6.空气是重要的物质（二）（知识精讲）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习 课件

这是一份6.空气是重要的物质（二）（知识精讲）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习 课件，共60页。PPT课件主要包含了化学仪器的使用，胶头滴管，稀盐酸，均匀分布成薄膜，先下后上，从左到右，用布吸干，大量清水冲洗，碳酸氢钠，点燃酒精灯等内容，欢迎下载使用。
(1)学会化学实验的基本操作(如药品取用、粗盐提纯、浓硫酸稀释等)(2)学会氧气和二氧化碳的实验室制法。(3)认识实验室制取气体的一般思路和方法。
2．化学药品的取用(1) 实验室药品取用规则①三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(应用 法)；不得尝任何药品的味道。②节约原则：注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2 mL，固体只需铺满试管底部。③处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
(2) 固体药品的取用①固体药品通常保存在广口瓶里。②固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先将试管横放，用 或 小心地送至试管底部，然后使试管直立。(一横、二送、三直立)③块状药品一般用 夹取。操作时先倾斜试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(一斜、二放、三慢竖)
(3) 液体药品的取用①液体药品通常盛放在细口瓶里。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的密封性。②取用不定量较多液体——直接倾倒。③使用时的注意事项：※细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞上的药品腐蚀实验台或污染药品。※细口瓶标签朝向 ，防止药液洒出腐蚀标签。※瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。※倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。
④取用不定量较少液体——胶头滴管应在容器的正上方垂直悬空滴入；胶头滴管不要接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管无须用水冲洗，不能交叉使用。⑤取用一定量的液体——量筒先向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用 滴加至所需刻度线。读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。
3．玻璃仪器的洗涤清洗易溶物时，一般需用水反复清洗3次。清洗油脂类难溶物时，可先用热的纯碱溶液或去污粉进行清洗，然后再用水冲洗3次；清洗氧化物或碳酸盐等难溶物时，可先用 等物质与其反应生成可溶性物质，然后再用水冲洗3次。玻璃仪器是否洗净，可通过观察其内壁水的附着特点进行判断，若容器内壁的水 ，表明容器已清洗干净。
4．仪器的连接一般仪器的连接按照 ， 的原则进行连接。(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。(2)连接玻璃管和橡皮管：左手拿玻璃管，右手拿橡皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(3)在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动进入容器口。
5．装置气密性检查气密性检查的原理是利用气压差，观察现象。检查的一般方法是：通过气体发生装置与附设的液体构成封闭系统，依据改变体系内的压强时产生的现象(如：气泡生成、液柱形成、液面升降等)判断气密性好坏。常见实例①气密性良好的判断依据是：用手握住瓶壁时，导管口有气泡冒出或者松手后在导管内形成一段水柱。
常见实例②气密性良好的判断依据是：先用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中加入一定量的水，停止加水后，形成的水柱液面高度保持不变。
6．粗盐提纯将粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。(1)粗盐提纯步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→计算产率。(2)过滤操作要点
：滤纸紧贴漏斗内壁。 ：①滤纸的边缘稍低于漏斗口；②漏斗内液面低于滤纸边缘。 ：①倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(3)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌滤液使液体均匀受热，防止局部过热造成液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7． 实验室安全(1)酒精灯失火时，用湿抹布或沙子盖灭。(2)如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即 ，再用 ，然后涂上3%～5%的 溶液，严重时应立即送医院。(一吸、二冲、三涂)(3)稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。(4)如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上 溶液。
【典例展示】例1　下列实验操作规范的是　(　　)
例2　下列各装置的气密性检查中，气密性不好(漏气)的是(　　)A．装置①，双手捂住试管一段时间，放开手后一段时间，导管中水面高于烧杯内水面B．装置②，通过分液漏斗加一定量水，液面高度保持图示位置不变C．装置③，双手捂住烧瓶一段时间，长导管A内形成一段水柱D．装置④，向上移动a管后，a、b两侧液面始终保持相平
例3 海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物。某小组设计了如图所示的实验：
(1)在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为 (填字母)，玻璃棒在C中的作用是 。(2)其中A的操作名称为 ，目的是除去 (填化学式)。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还应采取的措施是 。(3)其中B的操作名称为 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。
采用间歇性加热(或来回移动酒精灯)
(4)若在实验B过程中发现速度较慢，可能的原因是 。A．固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙B．滤纸有破损C．滤纸没有紧贴漏斗内壁D．滤纸高度超过了漏斗边缘
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其纯度。发现结果偏高，其可能的原因是 (填序号)。A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(一)氧气的制取1．工业制法：分离液态空气，利用 ，这个过程属于物理变化。2．实验室制法制取氧气的化学原理(1)分解过氧化氢制氧气： 。(2)分解高锰酸钾制氧气： 。(3)分解氯酸钾制氧气： 。
(二)二氧化碳的制取1．二氧化碳的工业制法煅烧石灰石： 。2．实验室制取二氧化碳用石灰石(或者大理石)与稀盐酸制取二氧化碳： 。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【细节解读】1．利用过氧化氢制取氧气无须加热，节能环保、实验安全性高。2．由于高锰酸钾反应过程中会产生二氧化锰，所以无须添加催化剂。3．在制备二氧化碳时，不建议采用石灰石和 ，因为反应生成的硫酸钙微溶，量多时会产生沉淀，阻碍反应的继续进行；同时也不建议采用石灰石和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有较多的HCl气体，对后续实验产生干扰。
【典例展示】例4　实验室制取气体是初中化学重要的学习内容。下列关于制取气体的说法错误的是(　　)A．在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气B．在实验室里，制取二氧化碳和氧气的装置不能一致C．在实验室里，常采用锌与稀硫酸反应制取氢气D．在实验室里，采用排空气法收集氧气时可以用带火星的木条验满
例5　某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。(1)某品牌制氧机以空气为原料，制得的“氧气”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 (填字母)。A．氯酸钾(KClO3)B．氯化铵(NH4Cl)C．过氧化氢(H2O2)
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0～20分钟量筒中水的体积，得到图乙。
(3)结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。
相同时间，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气体积大，且
过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。
(4)装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 瓶为加湿仓。
1．发生装置的选择选择气体的发生装置一般根据两个方面：①反应的条件；②反应物的状态。
(1)甲装置为固液反应型①适用于实验室制氧气(以双氧水为原料)、二氧化碳、氢气等气体，特点是原料中有液体，反应无须加热。②该装置若用长颈漏斗，则需将漏斗下端浸入液面以下形成液封。③气密性检查采用压水法，将导气管用止水夹关闭，在漏斗中加水能形成一段水柱则气密性良好。
(2)乙装置为固体加热型①适用于实验室利用高锰酸钾或氯酸钾加热分解制取氧气，特点是原料都为固体，反应需加热。②若以高锰酸钾作原料，需在试管口加一团棉花，以防高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。③气密性检查采用手握法，先将导管口的下端浸入水中，再用双手紧握试管，利用手温加热试管，观察导管口是否有气泡冒出。
【细节解读】不同的发生装置的设计优点①装置甲的优点： ②装置乙的优点： ③装置丙的优点： ④装置丁的优点：
可以在不拆解装置的情况下，随时添加药品。
可以控制反应的发生和停止
注射器的作用类似分液漏斗，所以也可以控制反应的速率
2．收集装置的选择收集装置的选择依据：(1)收集的气体不能与被排的介质反应(常见的为水或者空气)。(2)如果气体难溶于水或者不易溶于水，则可以选用排水法。(3)如果气体的密度与空气存在较大差异，那么可以选择排空气法。
【细节解读】①排水法适于收集难溶于水且不与水发生反应的气体，如氧气、氢气等。②向上(向下)排空气法分别适于收集密度比空气大(小)，且不与空气成分反应的气体，如CO2、O2、H2等气体。
3．气体的验满(1)氧气的验满：将带火星的木条放在 。检验一瓶气体是否为氧气，可将带火星的木条伸入瓶内。(2)二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口。检验一瓶气体是否为二氧化碳，可往瓶内加入澄清石灰水。
【细节解读】1．加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口要放上一团棉花，这样可以防止气流将高锰酸钾的颗粒带入导管而引起堵塞。2．收集二氧化碳时，如果一定要采用排液体的方法，那么可以采用 溶液。3．不能用将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭的方式来鉴别是不是二氧化碳，因为不支持燃烧的气体有很多，所以就算木条熄灭也不能说明该气体为二氧化碳。4．在用排水法收集氧气时，要等导管口的气泡连续且均匀时才可以收集，一开始就收集会导致收集到的氧气浓度偏低，影响后续实验。
【典例展示】例6　实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是(　　)A．实验室制取二氧化碳时，可选用②和③作为制取装置B．检验④中O2是否收集满：将带火星的木条伸入集气瓶内，看木条是否复燃C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯D．用氯酸钾制氧气，①装置试管口需要放棉花
(1)除杂干燥：①溶液除杂：洗气瓶；②固体常温除杂：U形管、干燥管；③固体加热除杂：硬质玻璃管。(2)干燥与除杂的顺序：①若采用溶液除杂，则先净化后干燥；②若采用加热除杂，则干燥在前；③若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。(3)尾气处理：①有毒气体：固体、溶液吸收，点燃或装置收集；②无毒气体直接排空；③若制备的物质极易水解，则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。
【细节解读】加热操作：主体实验加热前一般应先通 赶走空气后，再点燃 ，其目的一是 ；二是保证产品 。熄灭酒精灯时，一般是“先取后灭”的原则。
【典例展示】例7　化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是 。(2)为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置 、 (填装置编号)，收集CO2气体选用的装置是 (填装置编号)。(3)有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如下图所示。改进后的优点 。
CaCO3＋2HCl＝2CaCl2＋H2O＋CO2↑
防止气体逸出(或液封等)
1．多功能瓶充当集气瓶(1)用作排水法收集：进气的顺序是 进 出。(2)用作排空气法收集：①收集密度比空气小的气体时， 进 出；②收集密度比空气大的气体时， 进 出。
2．多功能瓶充当洗气瓶：进气顺序为 进 出。3．洗气瓶可用于净化气体吸收水蒸气：用 。吸收CO2：用 溶液。吸收HCl：用 溶液。吸收CO2中的HCl：用饱和 溶液。4．洗气瓶可用于检验气体检验CO2：用 。检验HCl：用 溶液。
【细节解读】测量生成气体的多少，可以用质量法和体积法两种方法。1． ：(1)测量发生装置反应前后的差量；(2)测量吸收装置反应前后的差量。2． ：(1)用“排水量气”的方法测量排开水的体积；(2)用量气管测量。
【典例展示】例8　下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：(1)写出标号①的仪器名称 。(2)写出实验室用A装置(不考虑棉花)制取氧气的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 (填装置字母)，实验结束后应 (请从下列选项选择)。a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯b.先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 ；写出实验室制取CO2的化学方程式 ，若用G装置收集CO2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。(4)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 (填装置字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用 (填装置字母)装置收集乙炔气体。
＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
要点6　其他气体的制取(一)氢气的制取1．实验器材：导气管、试管、酒精灯、水槽、启普发生器。2．实验药品：锌粒，稀硫酸。3．实验原理：Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4　
4．实验步骤(1)连接组装仪器。(2)查：检查装置气密性。方法是：开启旋塞，向球形漏斗中加水，当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞，继续加水，使水上升到球形漏斗中。静置片刻，观察水面是否下降，如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。
(3)装：锌粒由容器上的气体出口加入，加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉，以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入，注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。(4)收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。(5)离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。
(二)氨气的制取1．实验原理实验室用 与 在加热的条件下，反应制取氨气：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2．实验装置
3．知识补充(1)由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以可以用 法收集氨气。(2)由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用 验证其碱性。(3)氨气水溶液呈碱性，所以可以用 检验收集是否已满。(4)氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验气体是否已满(NH3＋HCl===NH4Cl)。
(5)氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验(NH3＋H2O===NH3·H2O)。在氨气溶解时为了避免倒吸，用倒扣的漏斗代替导管进行溶解吸收。
【典例展示】例9　以下是实验室制取氢气的步骤，请按要求填空：A．按照实验要求，安装好实验仪器；B．检查仪器装置的气密性：关闭 ，向 中加入足量的水，若漏斗中的液面能 ，并 ，则说明原装置气密性良好；C．装药品：先将 放在多孔隔板上，打开 后，向 中注入 ，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行 ，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口 ，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到 ，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经 。E．收集气体：利用 法或 排空气法收集。F．结束实验：关闭 ，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压 ，就会将 由长颈漏斗下端管口压回 中，从而使 与 分离，反应停止。