2025年山东省青岛市市北区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年山东省青岛市市北区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了请务必将答题卡上的项目填写清楚，本试卷共有28道题，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。
2.本试卷共有28道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸的指定位置上；23-28题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Hg-201
一、选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16小题，每题1分，共16分)
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术中，与化学性质相关的是
A. 棉线织布B. 烧石成灰C. 伐木制舟D. 沙里淘金
2. 绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤B. 汽油C. 柴油D. 氢气
3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A. 二氧化碳B. PM2.5C. 二氧化硫D. 二氧化氮
4. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为
A. ＋5B. ＋3C. ＋1D. －1
5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
6. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A. 蒸发B. 测定溶液pH
C. 量取6.0mL水D. 加热液体
7. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是
A. 推动新能源汽车产业发展B. 生产生活废水直接排放
C. 绿色出行，低碳生活D. 兴建漂浮式海上风电项目
8. 截至2024年，我国造船工业连续15年全球排名第一、造船需要大量钢铁，为保证船舶使用寿命，船舶要进行防锈处理。下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A 船表面刷漆可以防锈B. 铁制品与氧气或水之一接触就会生锈
C. 海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度D. 将铁制成合金可减缓其锈蚀
9. 下列“物质—性质—用途”的关系不正确的是
A. 铜丝—硬度大—作电线B. 生石灰—能吸水并与水反应—作干燥剂
C. 干冰—升华吸热—作制冷剂D. 酒精—可燃性—作燃料
10. 化学用语是化学学习的重要组成部分，下列说法正确的是
A. O3：表示3个氧原子B. C60：表示碳元素
C. 2N：表示2个氮原子D. 4Fe2+：表示4个铁离子
11. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大
B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分
12. “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为
A. O2B. HBO3C. HNO3D. B2O3
13. 如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是
A. 碳酸钙由3种元素组成B. 碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
C. 碳酸钙可以直接被人体吸收D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g
14. 下列有关化学基本观念的认识正确的是
A 守恒观：24g镁和24g氧气充分反应，生成48g氧化镁
B. 微粒观：原子都是由质子、中子、电子构成的
C. 转化观：O2和CO2不可以相互转化
D. 能量观：铁生锈这一缓慢氧化会放出热量
15. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 物质着火点为T℃，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
B. 加热一定量高锰酸钾，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B
C. 红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C
D. 密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分)
17. 分类是化学学习的常用方法。下列有关物质的分类不正确的是
A. 盐：FeSO4、NaClB. 氧化物：CaO、CO
C. 碱：Ca(OH)2、Na2CO3D. 单质：Hg、N2
18. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
19. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A. 该反应为置换反应B. 改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
C. 甲和丁的质量之比为233：64D. 乙和丁的分子个数比为2：1
20. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验D是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。
则下列说法正确的是
A. 实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性
B. 实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
C. 实验C在工业上可用于制取氢氧化钠
D. 若实验D中固体减少，则上层清夜一定呈无色
22. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。

已知：①该粗盐中含泥沙、等杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。
则下列说法正确的是
A. 过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的、稀盐酸
B. 过程④得到的固体X是Mg(OH)2，过程⑥生成的Y为CO2
C. 流程中涉及了三种基本反应类型
D. 图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂质”“提取目标产物”两种思路
第II卷(非选择题)
23. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②硫酸铜 ③稀有气体 ④食盐
（1）可用于配制农药波尔多液的是___________；
（2）焊接金属时可用作保护气是___________；
（3）可用于切割玻璃的是___________；
（4）厨房中用作调味品的是___________。
24. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。
（3）在家庭中使用这几种燃料时，发现有燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
（4）SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。
（5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：

（6）目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
25. 如图是实验室中制取气体的部分装置。
以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性并进行实验，请回答下列问题。
（1）用上述方法制取氧气的化学方程式为___________，C中应盛装的药品为___________，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入；
（2）所选仪器的连接顺序为___________→C→___________(从左到右填写装置序号)，收集好氧气的集气瓶应___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
26. 数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。
【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
（1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（2）c点溶质是___________；
（3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是___________。
【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。
（4）根据曲线①②中___________推测两个反应都有热量放出，且___________(填“①”或“②”)反应放出热量更多；
（5）曲线②是金属___________(填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线；
（6）反应结束后___________一定有剩余。
27. 某工厂的废气中含有及粉尘，可用赤铁矿石(主要成分)和石灰浆(主要成分氢氧化钙)处理该废气，其流程如图(假设流程中每一步均完全反应)。
【查阅资料】SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。
（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理类似。
（2）工厂废气经过以上处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将___________除去，发生的化学方程式为___________。
（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。
（4）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________，预测吸收塔产物的一条用途是___________。
28. 学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化学兴趣小组的同学对两种物质开展深入研究，尝试从多个角度比较两者性质异同。
【查阅资料】
【进行实验】
（1）酸碱性和酸碱度：现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别取2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试液，均显___________色；用pH计测定两种溶液的pH，则NaHCO3溶液的pH___________ Na2CO3溶液的pH(填“>”、“=”或“”或“乙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 物质着火点为T℃，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
B. 加热一定量高锰酸钾，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B
C. 红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C
D. 密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触。物质的着火点为T℃，则图A中M、N、Q点对应状态下的物质温度达到了着火点，再与氧气接触才能燃烧，此选项错误；
B. 加热一定量高锰酸钾，加热到一定温度时高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体质量减少，而钾元素的质量不变，所以固体中钾元素质量分数随着反应的进行逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，固体中钾元素质量分数不再增大，此选项正确；
C. 红磷在密闭容器内燃烧放出热量，温度升高，压强变大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终容器内压强小于反应前的压强，不可能减少为0，此选项错误；
D. 密闭容器内点燃木炭，木炭燃烧生成气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，不可能增多，此选项错误。
故选B。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分)
17. 分类是化学学习的常用方法。下列有关物质的分类不正确的是
A. 盐：FeSO4、NaClB. 氧化物：CaO、CO
C. 碱：Ca(OH)2、Na2CO3D. 单质：Hg、N2
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。FeSO4由亚铁离子和硫酸根离子构成，NaCl由钠离子和氯离子构成，它们都属于盐，该选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。CaO由钙元素和氧元素组成，CO由碳元素和氧元素组成，它们都属于氧化物，该选项正确；
C、碱是在溶液中解离出的阴离子只有OH-的物质。Ca(OH)2在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；而Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，该选项错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物。Hg（汞）、N2（氮气）都是由一种元素组成的纯净物，它们都属于单质，该选项正确。
故选C。
18. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3​）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，给校园花草施用硝酸钾，能提供多种营养元素促进生长，该选项相符；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，该选项相符；
C、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，着火点是可燃物的固有属性，一般不能降低，该选项不相符；
D、白醋中含醋酸，水垢主要成分碳酸钙（CaCO3​）和氢氧化镁[Mg(OH)2​]。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应不是中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水）；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，这才是中和反应，所以水垢与醋酸不只是发生中和反应，该选项不相符。
故选AB。
19. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A. 该反应为置换反应B. 改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
C. 甲和丁的质量之比为233：64D. 乙和丁的分子个数比为2：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为。
【详解】A、根据，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确；
B、根据 “积变又还原丹砂”，改变条件，丙（汞）和丁（二氧化硫）可以反应生成甲（硫化汞）和乙（氧气），该选项正确；
C、根据，甲（HgS）和丁（SO2）的质量之比为，该选项正确；
D、根据，乙（O2）和丁（SO2）的分子个数比为，不是，该选项错误。
故选D。
20. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、NaCl固体溶于水时，温度基本不变；NH4​NO3​固体溶于水吸热，溶液温度会明显降低。所以通过加水测温度变化的方法，能够鉴别NaCl固体和NH4​NO3​固体，该选项能达到实验目的；
B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳粉不与稀盐酸反应。这样操作后，除去的是铁粉，而不是碳粉，无法达到除去铁粉中碳粉的目的，该选项不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量的碳酸钙，能将盐酸完全反应，然后过滤可除去过量的碳酸钙，能达到除去氯化钙溶液中少量盐酸的目的，该选项能达到实验目的；
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，也不可燃，将燃着的木条伸入这两种气体中，木条均会熄灭，所以无法通过此方法鉴别二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的。
故选AC。
21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验D是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。
则下列说法正确的是
A. 实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性
B. 实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
C. 实验C在工业上可用于制取氢氧化钠
D. 若实验D中固体减少，则上层清夜一定呈无色
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验 A 中酚酞由红色变为无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。因为酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，当稀盐酸过量时溶液呈酸性，该选项错误；
B、实验 B 中气球胀大，可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液使装置内压强减小导致的，不能确凿证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的干扰，该选项错误；
C、实验 C 中发生反应，Na2CO3较为昂贵，工业上一般不用此方法制取氢氧化钠，而是电解饱和食盐水制取氢氧化钠，该选项错误；
D、实验 D 中固体减少，是实验 A 中过量的稀盐酸与实验 C 生成的碳酸钙反应，可知试管 A 中溶质是NaCl、HCl，B 中一定含有Na2CO3，C 中一定含有NaOH，混合时，HCl先与NaOH、Na2CO3发生反应、，若 C 中含有Ca(OH)2，则还会发生反应，最后发生的反应是，若HCl有剩余，则溶液呈酸性，若HCl没有剩余，则溶液呈中性，因此上层清液一定呈无色，该选项正确。
故选D。
22. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。

已知：①该粗盐中含泥沙、等杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。
则下列说法正确的是
A. 过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的、稀盐酸
B. 过程④得到的固体X是Mg(OH)2，过程⑥生成的Y为CO2
C. 流程中涉及了三种基本反应类型
D. 图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂质”“提取目标产物”两种思路
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，加入试剂顺序应为过量NaOH（除MgCl2）、过量BaCl2（除Na2SO4）、过量Na2CO3（除CaCl2和过量BaCl2），然后过滤除去沉淀，最后加稀盐酸（除过量NaOH和Na2CO3），Na2CO3需在BaCl2之后加入，否则过滤的BaCl2无法除去，该选项错误；
B、苦卤水中加石灰乳，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，即固体X是Mg(OH)2；碳（C）、氧化镁（MgO）、Cl2在高温下反应生成MgCl2和气体Y，根据元素守恒，生成的气体Y可能是CO或CO2，或者CO、CO2都有，该选项错误；
C、过程③，NaCl熔融电解生成Na和Cl2（），是分解反应 ；过程④MgCl2与Ca(OH)2反应是复分解反应[]；过程⑤Mg(OH)2高温分解[]，是分解反应；过程⑥涉及的反应不属于基本反应类型，流程涉及分解反应、复分解反应两种基本反应类型，该选项错误；
D、获取氯化钠是除去粗盐中杂质得到纯氯化钠，是 “除去杂质” 思路；从苦卤水中获取固体X[Mg(OH)2]是提取目标产物，采用 “提取目标产物” 思路 ，该选项正确。
故选D。
第II卷(非选择题)
23. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②硫酸铜 ③稀有气体 ④食盐
（1）可用于配制农药波尔多液的是___________；
（2）焊接金属时可用作保护气是___________；
（3）可用于切割玻璃的是___________；
（4）厨房中用作调味品的是___________。
【答案】（1）② （2）③
（3）① （4）④
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液，故填：②；
【小问2详解】
稀有气体化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，焊接金属时可用作保护气，故填：③
【小问3详解】
金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：①；
【小问4详解】
厨房中用作调味品的是食盐，故填：④。
24. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。
（3）在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
（4）SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。
（5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：

（6）目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②.
（2）增大了柴草与氧气的接触面积
（3）调大 （4）酸雨
（5）相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ）
（6） ①. 制取成本高（或贮存困难等） ②. 灰氢
【解析】
【小问1详解】
煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【小问2详解】
架空柴草，能让柴草与空气充分接触，增加与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
【小问3详解】
燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。
【小问4详解】
二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸等，随雨水降下形成酸雨。
【小问5详解】
从图中可知，相同质量的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧化硫少，更环保。
【小问6详解】
目前氢气制取成本高，且氢气难液化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用；
由图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以这一反应制得的氢气属于灰氢。
25. 如图是实验室中制取气体的部分装置。
以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性并进行实验，请回答下列问题。
（1）用上述方法制取氧气的化学方程式为___________，C中应盛装的药品为___________，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入；
（2）所选仪器的连接顺序为___________→C→___________(从左到右填写装置序号)，收集好氧气的集气瓶应___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 ③. a
（2） ①. B ②. E ③. 正放
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
要收集干燥的氧气，需要用干燥剂除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂用于干燥氧气，所以 C 中应盛装浓硫酸；
用 C 装置干燥气体时，气体应长进短出，即从 a 口进入，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥目的。
【小问2详解】
用过氧化氢溶液制取氧气，反应不需要加热，属于固 - 液常温型反应，发生装置应选 B；要收集干燥的氧气，不能采用排水法收集，先通过 C 装置（盛有浓硫酸）干燥，再用向上排空气法收集（氧气密度比空气大），收集装置选 E，所以连接顺序为 B→C→E ；
氧气密度比空气大，收集好氧气的集气瓶应正放在桌面上，防止氧气逸出。
26. 数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。
【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
（1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（2）c点溶质是___________；
（3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是___________。
【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。
（4）根据曲线①②中___________推测两个反应都有热量放出，且___________(填“①”或“②”)反应放出热量更多；
（5）曲线②是金属___________(填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线；
（6）反应结束后___________一定有剩余。
【答案】（1）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=73%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（2）NaCl、NaOH
（3） ①. 放热 ②. 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温
（4） ①. 压强先增大后减小 ②. ①
（5）Zn （6）Mg
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算，见答案。
b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。
【小问2详解】
从温度图像可知，随着反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应；
ef段反应已结束，不再有热量放出，同时溶液向周围环境散热，导致温度下降。
【小问3详解】
镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出；
曲线①压强增大得更明显，说明①反应放出热量更多。
【小问4详解】
镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线。
【小问5详解】
等质量的镁和锌与等浓度、等质量的稀盐酸反应，最终装置内压强相等，说明产生的氢气质量相等。根据化学方程式、，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，可知产生相同质量的氢气，需要镁的质量比锌少，若锌有剩余，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸恰好完全反应，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸反应后，稀盐酸有剩余，则等质量的镁反应时会消耗更多的稀盐酸，产生更多的氢气，假设不成立，所以反应结束后镁（Mg）一定有剩余。
27. 某工厂的废气中含有及粉尘，可用赤铁矿石(主要成分)和石灰浆(主要成分氢氧化钙)处理该废气，其流程如图(假设流程中每一步均完全反应)。
【查阅资料】SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。
（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理类似。
（2）工厂废气经过以上处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将___________除去，发生的化学方程式为___________。
（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。
（4）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________，预测吸收塔产物的一条用途是___________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. CO##一氧化碳 ②.
（3）除去废气中的CO2、SO2
（4） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 作氮肥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
除尘器利用带孔滤筒除去浮尘，这与过滤操作中利用滤纸等过滤介质除去不溶性固体杂质的原理类似。
【小问2详解】
在沸腾炉中，一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，从而除去一氧化碳（CO）；
该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
已知SO2化学性质与CO2相似，石灰浆主要成分氢氧化钙能与CO2、SO2反应[、]，所以加入石灰浆目的是除去废气中的CO2、SO2。
【小问4详解】
将石灰浆从顶端喷淋注入，能使石灰浆与气体充分接触，增大反应物接触面积，让反应更充分；
吸收塔中生成Ca(NO3)2，含有氮元素，可作氮肥等。
28. 学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化学兴趣小组的同学对两种物质开展深入研究，尝试从多个角度比较两者性质异同。
【查阅资料】
【进行实验】
（1）酸碱性和酸碱度：现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别取2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试液，均显___________色；用pH计测定两种溶液的pH，则NaHCO3溶液的pH___________ Na2CO3溶液的pH(填“>”、“=”或“”或“