2025年广东省阳江市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年广东省阳江市中考一模化学试题（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 配料表中所含的碳酸钙属于， 配料表中富含蛋白质的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1. 豆豉是中国传统特色发酵豆制品调味料。豆豉以黑豆或黄豆为主要原料。下列展示其工序中，以发生化学变化为主的是
A. 选豆B. 泡豆
C. 发酵D. 装坛
2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是
A. 热烫B. 明火C. 用电D. 洗手
3. 科学家的贡献影响了世界发展，科学家的精神引领了世人前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 范旭东D. 侯德榜
4. 化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是
A. 2OB. C. D. 2CaO
5. 下列有关生态保护的做法和说法不正确的是
A. 从废旧电池中回收金属镉
B. 使用填埋法处理不能降解的生活垃圾
C. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D. 二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段
某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此完成下面小题：
6. 配料表中所含的碳酸钙属于
A. 单质B. 盐C. 氧化物D. 碱
7. 配料表中富含蛋白质的是
A 鲜鸡蛋B. 精炼植物油C. 白砂糖D. 食盐
二十四节气中蕴含着丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答8-9小题：
8. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是
A. 取用氯化钠B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解
9. 夏至杨梅红满天，杨梅中富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是
A. 原子B. 元素C. 分子D. 离子
10. 半胱氨酸是一种常见氨基酸，在帮助维持人体内蛋白质的三级、四级结构至关重要。其化学式为，下列关于半胱氨酸说法正确的是
A. 由五种元素组成B. 半胱氨酸中含有氧气
C. 氢元素的质量分数最大D. 半胱氨酸由碳、氢、氧、氮、硫原子构成
11. 观察光催化作用下的水分解示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后原子总数增加B. 光催化剂的化学性质在反应前后不发生变化
C. 生成的和均是清洁燃料D. 反应生成的和的质量比为1∶16
12. Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 铽属于非金属元素B. 铽原子在化学反应中易得到电子
C. 铽的相对原子质量是158.92gD. 原子结构示意图中x＝18
13. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 溶解度：＞NaCl
B. ℃时，将18g的氯化钠加入50g的水中，将形成氯化钠的不饱和溶液
C. ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 将℃时的饱和溶液升温到℃溶液中溶质质量分数不变
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 中国“五金刀剪之都”生产的阳江刀剪以锋利、耐用著称。刀剪生产过程离不开热处理，热处理能显著地改变金属的内部结构，于是，就有了类似于从纯金属到合金的某些金属材料使用性能的明显改变，热处理切实地提高阳江刀具的硬度及耐磨性。已知所用钢材的主要成分为铁，含少量碳。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）该钢材属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________。
（3）热处理过程中，钢材中的碳元素会与铁元素反应生成（碳化铁），该反应属于__________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
（4）试解释热处理能够提高钢材硬度和耐磨性的原因______________。
（5）在刀具防锈措施中，防锈的化学原理是隔绝__________和__________。
【科普阅读】
17. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。
工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理：和在高温、高压条件下，经催化合成。为解决合成转化率低问题，反应后可将从混合气体中分离出来，再将未曾反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时只是分子间的__________发生了变化。
（2）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有______________，根据氨气物理性质，氨气泄漏可立即用__________吸收。为了检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管中，再滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变__________。
（3）氨气能在高纯氧中剧烈燃烧说明了燃烧的剧烈程度与__________有关。
（4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为__________（将下面三张图用序号排列）。
（5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有__________。氨气在氧气中燃烧的产物是水和一种空气中含量最多的气体单质__________（填写化学式），对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。
18.
（1）的制取及其性质
ⅰ.制取
实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）__________，反应的化学方程式为________________。
ⅱ.性质实验
（2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案
①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是__________。
②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。
生物圈的绿色植物通过__________作用将二氧化碳转化为__________和氧气。
③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表：
由表中数据可知，贡献率最大途径是______________________________。
【科学探究】
19. 海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组在老师专业指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分组成及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式探究学习。
（1）任务一：了解海盐的传统生产工艺
【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天晴时，潮浅地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。用铁铲刮取晒得的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水与盐霜中的盐分融合成卤水，随后将卤水加热直至结成盐。
①通过日照能晒出盐霜的原因是________________。
②“淋洗”的目的是___________。
③从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原因___________。
（2）任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包主要成分是NaCl，还含有、、，在老师启发下同学们设计了下述实验进行逐一验证。
【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得无色溶液。
【交流反思】最后一步操作中产生气泡的化学方程式是_____________。
（3）任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。
【成果分享】同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是____________________（写一条）。
20. 碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成为，其它成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，主要工艺流程如图。
已知：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。友情提示：硝酸锂、氢氧化锂、氯化锂皆溶于水。
（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎锂辉石，目的是___________。
（2）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：_________________。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的主要溶质有__________、__________。
（4）根据溶解度随温度的变化规律，沉锂池中分离出的滤渣主要是碳酸锂，洗涤滤渣宜使用（填“冷水”或“热水”）__________。
（5）若样品中混有（不溶于水也不与酸反应）杂质，参考上述流程，完成提纯该实验操作：
①取样品于烧杯中并加入足量__________，充分搅拌；
②____________________（填操作方法）；
③往滤液中加入足量的__________溶液直至不再产生沉淀后过滤；
④将所得进行适当洗涤再__________。
21. 我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
（1）钙质沉积物常用乙酸（）清洗，乙酸中氢、氧元素的质量比是__________。
（2）陶瓷表面的有机污垢DOC能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是__________%和__________h。
（3）硅质沉积物（主要成分）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。现有某氢氟酸溶液，含HF溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的质量是多少？（写出计算过程）
（4）实验室用质量分数为20%的氢氟酸配制500g质量分数为5%的氢氟酸，需要加__________mL水。（水的密度为1.0）
机密★启用前
2025年广东省初中学业水平模拟考试（二）
化 学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1. 豆豉是中国传统特色发酵豆制品调味料。豆豉以黑豆或黄豆为主要原料。下列展示其工序中，以发生化学变化为主的是
A. 选豆B. 泡豆
C. 发酵D. 装坛
【答案】C
【解析】
【详解】A、选豆时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、泡豆时也没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、发酵时有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、装坛没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
故选C。
2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是
A. 热烫B. 明火C. 用电D. 洗手
【答案】C
【解析】
【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意；
C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意；
D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。
故选C。
3. 科学家的贡献影响了世界发展，科学家的精神引领了世人前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 范旭东D. 侯德榜
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐光宪在稀土元素分离方法等方面有突出贡献，被誉为 “稀土之父” ，并非测定原子相对原子质量，该选项错误；
B、张青莲为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准，该选项正确；
C、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一，创办了久大精盐公司、永利碱业公司等，主要贡献在化工实业方面，该选项错误；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，打破了当时外国对制碱技术的垄断，主要成就在制碱工艺方面，该选项错误。
故选B。
4. 化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是
A. 2OB. C. D. 2CaO
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示2个氧原子，故A正确；
B、O2表示1个氧分子，故B错误；
C、表示1个过氧化氢分子，故C错误；
D、2CaO表示2个氧化钙分子，故D错误；
故选：A。
5. 下列有关生态保护的做法和说法不正确的是
A. 从废旧电池中回收金属镉
B. 使用填埋法处理不能降解的生活垃圾
C. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D. 二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池中的镉等重金属若随意丢弃会污染土壤和水源，回收金属镉可实现资源的回收利用，减少对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确；
B、使用填埋法处理不能降解的生活垃圾，这些垃圾会长期存在于土壤中，占用大量土地资源，并且可能会污染土壤和地下水，并不是一种理想的生态保护处理方式，故选项做法不正确；
C、新能源汽车相比传统燃油汽车，尾气中污染物排放大幅减少，从而降低了对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确；
D、二氧化碳的捕集、封存和利用，可减少大气中二氧化碳的含量，有助于实现碳中和，对生态保护具有重要意义，故选项做法正确。
故选B。
某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此完成下面小题：
6. 配料表中所含的碳酸钙属于
A. 单质B. 盐C. 氧化物D. 碱
7. 配料表中富含蛋白质的是
A. 鲜鸡蛋B. 精炼植物油C. 白砂糖D. 食盐
【答案】6. B 7. A
【解析】
【6题详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物。碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，故错误；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碳酸钙不属于碱，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
故选：B。
【7题详解】
A、鲜鸡蛋中富含蛋白质，故正确；
B、精炼植物油中富含油脂，故错误；
C、白砂糖属于糖类，富含糖类，故错误；
D、食盐属于无机盐，故错误；
故选：A。
二十四节气中蕴含着丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答8-9小题：
8. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是
A. 取用氯化钠B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，A 操作错误；
B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，B 操作正确；
C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，C 操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，D 操作错误。
故选B。
9. 夏至杨梅红满天，杨梅中富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是
A. 原子B. 元素C. 分子D. 离子
【答案】B
【解析】
【详解】在描述物质的组成时，提到的 “钙、磷、铁” 等，不是以单质、分子、原子、离子等具体形式存在来强调其微观构成，而是从宏观角度表示物质中所含的元素种类。杨梅中富含钙、磷、铁，是说杨梅中含有钙元素、磷元素、铁元素等，用来描述杨梅的组成成分，所以这里指的是元素。
故选B。
10. 半胱氨酸是一种常见氨基酸，在帮助维持人体内蛋白质的三级、四级结构至关重要。其化学式为，下列关于半胱氨酸说法正确的是
A. 由五种元素组成B. 半胱氨酸中含有氧气
C. 氢元素的质量分数最大D. 半胱氨酸由碳、氢、氧、氮、硫原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸由H、C、N 、O、S五种元素组成，故选项说法正确；
B、半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，不含有氧气，故选项说法错误；
C、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为(1×7): (12×3):14:(16×2):32=7:36:14:32:32 ，则碳元素质量分数最大，故选项说法错误；
D、半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，一个半胱氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
故选： A。
11. 观察光催化作用下的水分解示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后原子总数增加B. 光催化剂的化学性质在反应前后不发生变化
C. 生成的和均是清洁燃料D. 反应生成的和的质量比为1∶16
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为水在太阳光和光催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，不符合题意；
B、光催化剂为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，符合题意；
C、生成的氢气燃烧产物只有水，无污染，是清洁燃料，氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
D、反应生成的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。
故选B。
12. Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 铽属于非金属元素B. 铽原子在化学反应中易得到电子
C. 铽的相对原子质量是158.92gD. 原子结构示意图中x＝18
【答案】D
【解析】
【详解】A、铽由“金”字旁可知，铽属于金属元素，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铽的相对原子质量是158.92，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故65=2+8+x+27+8+2，x=18，符合题意。
故选：D。
13. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水，不符合题意；
D、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，不符合题意。
故选A。
14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 溶解度：＞NaCl
B. ℃时，将18g的氯化钠加入50g的水中，将形成氯化钠的不饱和溶液
C. ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 将℃时的饱和溶液升温到℃溶液中溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠，所以℃时，将18g的氯化钠加入50g的水中，将形成氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确；
C、℃时，氯化钠的溶解度为36g，则℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确；
D、当温度低于℃时，的溶解度随温度的升高而增大，因此将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，因此溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
故选D。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】 A、将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，铁能置换出硫酸铜中的铜，铁能置换出硝酸银中的银，说明了活动性Fe＞Cu、Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大，故选项实验设计能达到实验目的；
C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，导致集气瓶中气压减小，可形成压强差，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可用于能测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，故一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，可证明分子在不断运动，故选项实验设计能达到实验目的；
故选：A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 中国“五金刀剪之都”生产的阳江刀剪以锋利、耐用著称。刀剪生产过程离不开热处理，热处理能显著地改变金属的内部结构，于是，就有了类似于从纯金属到合金的某些金属材料使用性能的明显改变，热处理切实地提高阳江刀具的硬度及耐磨性。已知所用钢材的主要成分为铁，含少量碳。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）该钢材属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________。
（3）热处理过程中，钢材中的碳元素会与铁元素反应生成（碳化铁），该反应属于__________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
（4）试解释热处理能够提高钢材硬度和耐磨性的原因______________。
（5）在刀具防锈措施中，防锈的化学原理是隔绝__________和__________。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）化合 （4）改变金属的内部结构
（5） ①. 水 ②. 氧气
【解析】
【小问1详解】
钢材主要成分是铁，还含少量碳，由多种物质组成，所以属于混合物。
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
【小问3详解】
钢材中碳元素与铁元素反应生成Fe3C，是两种物质生成一种物质反应，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以属于化合反应。
【小问4详解】
根据“热处理能显著地改变金属的内部结构，于是，就有了类似于从纯金属到合金的某些金属材料使用性能的明显改变，热处理切实地提高阳江刀具的硬度及耐磨性”可知，热处理能够提高钢材硬度和耐磨性的原因是改变金属的内部结构。
【小问5详解】
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以刀具防锈的化学原理是隔绝氧气和水，阻止铁生锈。
【科普阅读】
17. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。
工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理：和在高温、高压条件下，经催化合成。为解决合成转化率低问题，反应后可将从混合气体中分离出来，再将未曾反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时只是分子间的__________发生了变化。
（2）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有______________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用__________吸收。为了检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管中，再滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变__________。
（3）氨气能在高纯氧中剧烈燃烧说明了燃烧的剧烈程度与__________有关。
（4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为__________（将下面三张图用序号排列）。
（5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有__________。氨气在氧气中燃烧的产物是水和一种空气中含量最多的气体单质__________（填写化学式），对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。
【答案】（1）间隔 （2） ①. 刺激性气味 ②. 大量水 ③. 红
（3）氧气的浓度（或氧气的含量）
（4）③②① （5） ①. 氮气和氢气##和） ②.
【解析】
【小问1详解】
氨气被压缩成液氨时只是分子间的间隔发生了变化；
【小问2详解】
因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收；氨气溶于水呈碱性，再滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变红；
【小问3详解】
氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
【小问4详解】
合成氨化学反应过程是氢气和氮气在催化剂作用下反应生成氨气，微观顺序为③（氢气和氮气分子在催化剂表面聚集）→②（分子在催化剂作用下被破坏成原子）→①（原子重新组合成氨气分子）；
【小问5详解】
根据短文可知，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成，则过程中可循环利用的物质除催化剂外还有氢气和氮气；液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物没有污染，则为清洁能源。
18.
（1）的制取及其性质
ⅰ.制取
实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）__________，反应的化学方程式为________________。
ⅱ.性质实验
（2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案
①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是__________。
②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。
生物圈的绿色植物通过__________作用将二氧化碳转化为__________和氧气。
③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表：
由表中数据可知，贡献率最大途径是______________________________。
【答案】（1） ①. ade ②. ③. 能支持燃烧（或具有助燃性） ④. 甲 ⑤. 供给呼吸（或支持呼吸）
（2） ①. 二氧化碳## ②. 光合 ③. （或葡萄糖、有机物） ④. 碳替代
【解析】
【小问1详解】
ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧；
金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长；
金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。
【小问2详解】
①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。
②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。
③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。
【科学探究】
19. 海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组在老师专业指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分组成及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式探究学习。
（1）任务一：了解海盐的传统生产工艺
【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天晴时，潮浅地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。用铁铲刮取晒得的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水与盐霜中的盐分融合成卤水，随后将卤水加热直至结成盐。
①通过日照能晒出盐霜的原因是________________。
②“淋洗”的目的是___________。
③从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原因___________。
（2）任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包主要成分是NaCl，还含有、、，在老师启发下同学们设计了下述实验进行逐一验证。
【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得无色溶液。
【交流反思】最后一步操作中产生气泡的化学方程式是_____________。
（3）任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。
【成果分享】同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是____________________（写一条）。
【答案】（1） ①. 温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出 ②. 除去盐霜中的难溶性杂质 ③. 卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，节约燃料
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. ##氯化钙 ③. 稀盐酸 ④.
（3）保持干燥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①通过日照能晒出盐霜的原因主要是太阳晒提高了温度，导致海水蒸发速度加快。随着水分的不断蒸发，海水中的盐分逐渐浓缩，最终达到饱和状态并开始结晶析出，形成盐霜；
②“淋洗”的目的是为了除去盐霜中的难溶性杂质。通过海水的淋洗，泥沙等不溶性杂质可以被有效地去除，从而得到相对纯净的盐卤，便于后续的加热结晶过程；
③从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原因在于卤水是氯化钠的饱和溶液。这意味着卤水中氯化钠的浓度已经达到了最高点，再加入氯化钠也不会溶解。因此，在加热过程中，卤水中的水分会迅速蒸发，而氯化钠则会结晶析出成为盐。相比之下，海水中氯化钠的浓度较低，含有较多的杂质和不溶性固体。如果直接加热海水，不仅需要消耗更多的燃料来蒸发多余的水分，而且得到的盐中还会夹杂较多的杂质。因此，使用卤水加热结盐更加高效和经济；
【小问2详解】
进行实验：
根据实验结论含有氯化镁，取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；
过滤去沉淀，向上层清液中加入过量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明含有氯化钙；
根据实验结论含有硫酸钠，过滤去沉淀，得到的上层清液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，根据实验现象有气泡冒出，且有白色沉淀产生，氯化钡与硫酸钠反应会产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，而碳酸钠与氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀，会影响硫酸钠的检验，则可以滴加过量的稀盐酸除去碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到有气泡冒出、并产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；
交流反思：
最后一步操作中稀盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为；
【小问3详解】
了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是保持干燥，海盐在遇到湿气时会吸湿结块，这将影响其加热效果，避免高温等。
20. 碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成为，其它成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，主要工艺流程如图。
已知：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。友情提示：硝酸锂、氢氧化锂、氯化锂皆溶于水。
（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎锂辉石，目的是___________。
（2）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：_________________。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的主要溶质有__________、__________。
（4）根据溶解度随温度的变化规律，沉锂池中分离出的滤渣主要是碳酸锂，洗涤滤渣宜使用（填“冷水”或“热水”）__________。
（5）若样品中混有（不溶于水也不与酸反应）杂质，参考上述流程，完成提纯该的实验操作：
①取样品于烧杯中并加入足量__________，充分搅拌；
②____________________（填操作方法）；
③往滤液中加入足量的__________溶液直至不再产生沉淀后过滤；
④将所得进行适当洗涤再__________
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3） ①. ②.
（4）热水 （5） ①. 稀硫酸（答案合理即可） ②. 过滤 ③. 碳酸钠##（答案合理即可） ④. 干燥
【解析】
【小问1详解】
投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
酸浸槽中发生的反应为Li2O和硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，故沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失，洗涤时宜使用热水；
【小问5详解】
①Li2CO3能与稀硫酸反应生成可溶于水的Li2SO4，而SiO2不溶于水也不与酸反应，所以取Li2CO3样品于烧杯中并加入足量稀硫酸，充分搅拌，使Li2CO3转化为Li2SO4进入溶液；
②由于SiO2不溶于水，经过步骤①反应后，SiO2以固体形式存在，而Li2SO4在溶液中，所以采用过滤操作，可除去不溶性杂质SiO2，得到含有Li2SO4的滤液；
③要从Li2SO4溶液中得到Li2CO3，可往滤液中加入足量的Na2CO3溶液，Li2SO4与Na2CO3反应会生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，直至不再产生沉淀后过滤，得到Li2CO3沉淀；
④将所得Li2CO3进行适当洗涤，除去表面附着的杂质离子，再干燥，得到纯净的Li2CO3固体。
21. 我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
（1）钙质沉积物常用乙酸（）清洗，乙酸中氢、氧元素的质量比是__________。
（2）陶瓷表面的有机污垢DOC能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是__________%和__________h。
（3）硅质沉积物（主要成分）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。现有某氢氟酸溶液，含HF溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的质量是多少？（写出计算过程）
（4）实验室用质量分数为20%的氢氟酸配制500g质量分数为5%的氢氟酸，需要加__________mL水。（水的密度为1.0）
【答案】（1）1∶8 （2） ①. 1.5 ②. 12
（3）解：设理论上可除去陶瓷表面的质量是x。
答：理论上可除去陶瓷表面的质量是30g。
（4）375
【解析】
【小问1详解】
乙酸（CH3COOH）中氢、氧元素的质量比是（1×4）：（16×2）=1：8；
【小问2详解】
由图可知，其他条件相同时，过氧化氢浓度和浸泡时间分别为1.5%和12h时DOC含量达到最大，说明最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
实验室用质量分数为20%的氢氟酸配制500g质量分数为5%的氢氟酸，500g质量分数为5%的氢氟酸中溶质的质量为：500g×5%=25g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要质量分数为20%的氢氟酸质量为：25g÷20%=125g，则需要加水的质量为：500g-125g=375g，水的密度为1.0，故需要加水的体积为：。
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法
存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期
270天
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量“检测站”测空气污染物含量
二氧化碳是空气污染物
B
用小卵石与活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
C
用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水
柠檬酸能与碳酸氢钠反应
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
未来燃料要清洁、易调控、热值高
选项
实验设计
实验目的
A
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B
探究密度大于空气
C
测定空气中氧气的含量
D
证明分子在不断运动
操作
现象
性质及解释
现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。
__________，含量高，燃烧剧烈。
__________（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。
金鱼藻通过光合作用产生，能__________。
途径
碳替代
碳减排
碳封存
碳循环
贡献率
47%
21%
15%
17%
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液
__________
含有
过滤去沉淀，向上层清液中加入过量溶液
有白色沉淀产生
含有__________
过滤去沉淀，向上层清液中加入过量__________和溶液
有气泡冒出，并产生白色沉淀
含有
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法
存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期
270天
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量“检测站”测空气污染物含量
二氧化碳是空气污染物
B
用小卵石与活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
C
用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水
柠檬酸能与碳酸氢钠反应
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
未来燃料要清洁、易调控、热值高
选项
实验设计
实验目的
A
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B
探究的密度大于空气
C
测定空气中氧气的含量
D
证明分子在不断运动
操作
现象
性质及解释
现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。
__________，含量高，燃烧剧烈。
__________（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。
金鱼藻通过光合作用产生，能__________。
途径
碳替代
碳减排
碳封存
碳循环
贡献率
47%
21%
15%
17%
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液
__________
含有
过滤去沉淀，向上层清液中加入过量溶液
有白色沉淀产生
含有__________
过滤去沉淀，向上层清液中加入过量__________和溶液
有气泡冒出，并产生白色沉淀
含有