2025年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱 试卷

这是一份2025年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱 试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在pH小于7水样中滴入紫色石蕊试液，指示剂呈（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．黑色
2．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水中硫酸
B．正常雨水显酸性
C．赤铁矿用于高炉炼铁
D．生活中用天然气炒菜
3．对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是
A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于——红磷过量
B．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂——集气瓶底没有加水或铺一层细沙
D．稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人——将水注入浓硫酸中
4．下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
5．下图是物质 M 溶于水中后的微观示意图，其中能说明 M 是一种碱的是
A．B．C．D．
6．下列实验方法一定能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．氧气做助燃剂B．干冰做制冷剂
C．铁粉作脱氧剂D．生石灰作干燥剂
8．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方法。图是铁及其化合物的化合价——物质类别二维图。下列有关说法不正确的是
A．A的物质类别是单质
B．B的化学式为 Fe3O4
C．C和E所对应的碱，都难溶于水
D．若G是硫酸盐，则可通过 A 与硫酸铜溶液反应生成 G
9．每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B．任何物质着火时都可用水来灭火
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2
10．下列实验操作正确的是
A．B．
C．D．
11．某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A．用托盘天平称取11.7 g氧化铜粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL硫酸溶液
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D．温度计上显示的温度数为25.68℃
12．实验操作应该严谨规范，下列说法正确的是（ ）
A．配制硝酸钾溶液，称量药品时药品和砝码位置放反，导致溶质质量分数偏大
B．用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，会导致pH偏小
C．过滤溶液时，漏斗内的液面要低于滤纸的边缘
D．在CO还原Fe2O3实验中，通入CO时，立即用酒精灯加热
13．对下列事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．概念之间存在交叉、并列或包含等关系。若某些化学概念和知识存在如下图所示关系，其中表示错误的是
A．B．
C．D．
二、填空题
15．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)因为浓硫酸具有 性，所以在实验室常用作干燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是 ，在上述流程中，硫元素的化合价为+6价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
16．金属在生活、生产中应用广泛。
(1)从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是 。
(2)写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。
(3)下图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 (用符号表示)。
(4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
17．日常生活中的许多物质及发生的变化都与我们学过的化学知识有关，请你来回答以下问题：
(1)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
(2)人体若缺钙，可服用补钙剂。服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有盐酸）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
(3)“84”消毒液的消毒原理是 2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 价 。
18．一氧化氮的化学式为NO，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不会直接和氢氧化钠反应，当把NO与O2同时与NaOH溶液接触时，反应有一个转换过程：①2NO+O2=2NO2，②3NO2+2NaOH=H2O+2NaNO3+NO，我们将上述两个化学方程式相加可得一个总反应方程式：4NO+3O2+4NaOH = 4NaNO3+2H2O；

又知：同温同压下，气体的体积比等于其分子的个数比。
(1)NaOH俗名为 。
(2)NO属于 （填物质类别）；NO的物理性质有 （至少写2条）。
(3)NO中N元素的化合价是 ；由上述反应①可知，NO具有 性（填“氧化”或“还原”）。
(4)某兴趣小组同学查阅资料后，设计了如图所示装置进行“空气中氧气含量测定”实验，操作如下：用注射器获取V1 mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2 mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为 V3 mL实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为 （用含V1、V2、V3的式子表示）。
三、实验题
19．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
①同学们设计了装置B，其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
20．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
(1)装置中仪器①的名称是 ，盐酸溶液中的溶质是 （填化学式）。
(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填字母），当装置C中产生 的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式 。
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为 ，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
(4)判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 （填序号）。
①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸
(5)通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称）， （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接（填数字编号）。
四、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ，A物质的类别是 。
(2)C与D反应的化学方程式为 。
(3)图中不涉及的基本反应类型是 。
22．已知A-G是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是五种不同类别的物质，A是应用最广泛的金属，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，A、B都能与C的溶液发生化学反应，D的俗名是纯碱，D与E可以相互转化，F和E物质类别相同且F可用来配制波尔多液，D和C溶液反应的生成物与G和C溶液反应的生成物完全相同。
(1)B转化为A的化学方程式是 ，将A投入过量C的稀溶液中，充分反应后，溶液中的阳离子是 （填化学符号）。
(2)少量B与C溶液反应的现象是 ，该反应在生产生活中可用来 。
(3)E转化为D的化学方程式是 。
(4)G与C溶液反应的化学方程式是 。
(5)实验室常用加热F和氯化铵混合物的方法制取氨气，化学方程式为 。
五、计算题
23．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
选项
事实
解释
A
稀硫酸和稀盐酸化学性质相似
溶液中都有氢离子
B
氯化钠和蔗糖溶于水后都消失了
分子不断运动到水分子中间
C
夏天钢轨间缝隙变小
原子间间隔变大
D
医用酒精是混合物
由不同种分子构成
参考答案：
1．A
【分析】根据紫色石蕊的变色情况回答，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中显紫色。
【详解】解：因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，该水样显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选A。
2．D
【详解】A、该化学方程式未配平，正确的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故A选项不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故B选项不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，用赤铁矿高炉炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C选项不符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，且与叙述的化学反应相对应，故D选项符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏小，符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，需要检验氢气的纯度，否则可能发生爆炸，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热， 需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳、氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度升高、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确。
C、木炭粉灼烧后变为灰烬，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、H2SO4、KOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱性、中性，酚酞在酸性、中性溶液中均显无色，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
5．B
【分析】碱是指电离时电离出的阴离子全部是OH−的化合物。
【详解】A、阴离子是硫酸根离子，不属于碱，故A不正确；
B、阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子，故B正确；
C、没有氢氧根离子，属于酸，不属于碱，故C不正确；
D、没有氢氧根离子，不属于碱，故D不正确。故选B。
6．D
【详解】A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水，因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气，故不能达到实验目的；
B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生，不能鉴别氢气和甲烷，故不能达到实验目的；
C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样，都是无明显现象，不能鉴别，故不能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生，而纯水中加入硫酸铜溶液无现象，可以鉴别，故一定能达到实验目的。
综上所述：选择D。
7．B
【详解】A、氧气可作助燃剂是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，该选项不符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，可作制冷剂，是因为干冰升华吸热，该选项不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意；
C、铁粉作脱氧剂，是因为铁与氧气和水共同接触时会生锈，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙，氧化钙可作干燥剂是因为氧化钙能与水反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、A中铁元素的化合价是0，故物质类别是单质，不符合题意；
B、物质B属于氧化物，且铁的化合价为+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故B的化学式为：FeO，符合题意；
C、C和E都属于碱，C中铁元素的化合价为+2价，E中铁元素的化合价为+3价，故C为氢氧化亚铁、E为氢氧化铁，都难溶于水，不符合题意；
D、若G是硫酸盐，且铁元素化合价为+2价，则G为硫酸亚铁，A为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A. 天然水经沉淀、过滤后变成的水中有可溶性物质，是混合物，选项错误；
B. 电器或图书着火时都不可用水来灭火，因水会导致电器、图书毁坏，选项错误；
C. 有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误；
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2，选项正确。
故选D。
10．A
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，错误；D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，错误。故选A。
11．A
【详解】A、托盘天平能精确到0.1g，所以用托盘天平称取11.7 g氧化铜粉末，该选项数据合理；
B、由于量筒只能精确到0.1mL，不能量取5.26 ml硫酸溶液，该选项数据不合理；
C、pH试纸测得溶液的pH，只能是整数，该选项数据不合理；
D、温度计只能精确到0.1℃，量不出25.68℃，该选项数据不合理。
故选A。
12．C
【详解】A、用托盘天平称量硝酸钾时，砝码和硝酸钾放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗内的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确；
D、在CO还原Fe2O3实验中，通入CO时，应排尽装置内的空气，再用酒精灯加热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
故选C。
13．B
【详解】A、稀硫酸和稀盐酸化学性质相似是因为酸电离时生成的阳离子是氢离子，选项正确；
B、氯化钠溶于水后是钠离子和氯离子分散到水分子中，蔗糖溶于水是蔗糖分子不断运动到水分子中间，故选项错误；
C、夏天钢轨间缝隙变小是因为温度升高，铁原之间的间隔变大的缘故，选项正确；
D、医用酒精是酒精的水溶液属于混合物，是因为含有酒精分子和水分子，选项正确；
答案为：B。
14．C
【分析】A、根据物质的变化种类分析。
B、根据稀溶液是溶液中所含溶质质量分数小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据酸与化合物、含氧化合物的关系，进行分析判断。
D、根据分解反应、复分解反应与中和反应的关系，进行分析判断。
【详解】A、物质的物理变化与化学变化是并列关系，故选项关系表示正确。
B、稀溶液是溶液中所含溶质质量分数小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液也可能是稀溶液，故选项关系表示正确。
C、含氧元素的化合物属于含氧化合物，化合物包括酸和含氧化合物，酸与含氧化合物属于交叉关系，如硫酸就属于含氧化合物，故选项关系表示错误。
D、分解反应与复分解反应属于并列关系，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项关系表示正确。
故选C。
【点睛】掌握物质的变化、浓稀溶液与是否饱和的关系、化分解反应与复分解反应的关系等是正确解答本题的关键。
15．(1) 强吸水性 3%--5%的碳酸氢钠溶液
(2) 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 SO3、H2SO4
【详解】（1）浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液；
（2）硫在氧气中燃烧，可观察到产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体；S中硫元素的化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；SO3中硫元素的化合价为+6价；H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故填SO3、H2SO4；步骤②是二氧化硫和氧气在加热、催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：。
16．(1)温度升高汞原子之间的间隔变大
(2)FeO2
(3) 水蒸气和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu2+
(4)AC
【详解】（1）水银是汞的俗称，水银温度计测量体温的原理是温度升高汞原子之间的间隔变大。
（2）赤铁矿主要成分氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳（3）①铁钉生锈主要和空气中水蒸气和氧气共同作用。
②铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
③铁钉变红说明铁钉表面生成了铜，则溶液X可为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，溶液X中的金属阳离子为铜离子，故填：Cu2+。
（4）A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁大于铜，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性铜大于银，故金属活动性Fe>Cu>Ag，A符合题意；
B、铜和银都无法和硫酸亚铁反应，故金属活动性铁大于铜，铁大于银，但是无法比较铜和银金属活动性强弱，B不符合题意；
C、铜和硫酸亚铁不反应，说明金属活动性铁大于铜，铜和硝酸银反应说明金属活动性铜大于银，故金属活动性Fe>Cu>Ag，C符合题意；
D、银和硫酸亚铁，硫酸铜溶液都不反应，说明金属活动性铁和铜都大于银，但是无法比较铁和铜金属活动性，D不符合题意。
故选：AC。
17．(1)元素
(2)
(3) H2O +1
【详解】（1）物质是由元素组成的，牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是元素；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Cl、O、C、H的个数分别为：2、2、4、1、0，反应后Na、Cl、O、C、H的个数分别为：2、2、5、1、2，则X为H2O；化合物中各元素的化合价的代数和为零，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1。
18．(1)烧碱/火碱/苛性钠
(2) 氧化物（或化合物、非金属氧化物等） 无色气体、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）
(3) +2 还原
(4)
【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（2）NO是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物（或非金属氧化物）；
颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故NO的物理性质有：常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳；
（3）NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+2价；
反应①中NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应中，NO得到氧，属于还原剂，具有还原性；
（4）反应前，装置内气体的总体积为：V1mL+V2mL，反应后，剩余气体的体积为V3mL，则消耗气体的总体积为：(V1+V2-V3)mL，由化学方程式可知，消耗一氧化氮和氧气的体积比为4:3，则消耗氧气的体积为：，则实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为：。
19． 验纯 除去CO2、H2O b、a H2和CO
【详解】（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先验纯；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可通过装置A检验二氧化碳，而氢氧化钠和氧化钙均能吸收水和二氧化碳，则装置B的作用为除去CO2、H2O。
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则C装置中应放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸是否增重，可知生成的水的质量，烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与二氧化碳反应，则根据烧碱的增重，可知生成的二氧化碳的质量，装置C、D中盛放的试剂依次是ba。
③装置A中无明显变化，则说明气体中不含二氧化碳；装置C增重1.8 g，说明生成的水的质量为1.8g，其中氢元素的质量为，装置D增重2.2 g，则生成二氧化碳的质量为2.2g，其中碳元素的质量为。
根据元素守恒，可知X中含碳元素0.6g、氢元素0.2g，而气体X质量为1.6g，则说明其中含有1.6g-0.6g-0.2g=0.8g，即其中含有一氧化碳的质量为，其中碳元素的质量为1.4g-0.8g=0.6g，则说明其中不含甲烷，即气体X的组成是H2和CO。
20．(1) 长颈漏斗 HCl
(2) d 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) g
(4)②③/③②
(5) 研钵 不能 ①
【详解】（1）常见仪器的识记：①是长颈漏斗 ；盐酸溶液中的溶质是氯化氢，化学式为： HCl；
（2）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，与稀盐酸反应，然后检验生成的气体是否是二氧化碳，故应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连；当装置C中的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的，此时C中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；由于氧气的密度比空气大，故产生的O2经干燥后用D装置收集，应该用向上排空气法收集，故导管口的连接顺序应是a→b→c→g；
（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用②石蕊试液和③pH试纸，若石蕊变红或pH＜7，即可证明产生二氧化碳后的水溶液显酸性，而不能用酚酞溶液，因为酚酞溶液遇到酸性溶液不变色；
（5）装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用：研钵；不能将两种固体混在一起后研磨，因为两者会发生反应；收集氨气后要进行尾气的吸收处理，为了防止倒吸现象，故应选择①与F装置相连接，既可以吸收多余的氨气，也可以防止倒吸。
21．(1) NaOH 盐
(2)
(3)分解反应
【分析】B是炉具清洁剂中含有的碱，则B是氢氧化钠。C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂则C为硫酸。A的溶液为蓝色则含有铜离子，可由C转化得到，则A为硫酸铜。E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则E为铝。A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，则D为氧化物，E可以转化为D，D可以和C反应，则D为氧化铝。代入验证无误。
【详解】（1）B是氢氧化钠，化学式NaOH；A为硫酸铜，其由硫酸根离子和铜离子构成，故属于盐；
（2）C与D反应即氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（3）A与B反应是氢氧化钠和硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；
A与E反应是硫酸铜和铝反应生成铜和硫酸铝，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；
C（硫酸）转化为A（硫酸铜）可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
B（氢氧化钠）和C（硫酸）反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应。
C与E反应是硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，属于置换反应；
C与D反应是硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，属于复分解反应；
E转化为D是铝和氧气常温反应生成氧化铝，是多变一的反应，属于化合反应；
所以不涉及的基本反应类型是分解反应。
22．(1) Fe2+、H+
(2) 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色 除锈
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
【分析】由题干文字可知，A是应用最广泛的金属，即为铁单质，D的俗名是纯碱，因此，D为碳酸钠，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，A、B都能与C的溶液发生化学反应，且A、B、C、D、E分别是五种不同类别的物质，推知B为氧化铁，C为氯化氢，D与E可以相互转化，所以，E为氢氧化钠，F和E物质类别相同且F可用来配制波尔多液，故F为氢氧化钙，D和C溶液反应的生成物与G和C溶液反应的生成物完全相同，因此，G为碳酸氢钠，据此思路进行推断。
【详解】（1）①由分析可知，B为氧化铁，A为铁单质，氧化铁转化为铁，需要还原剂，还需要高温，还原剂包括：氢气、一氧化碳和碳，而一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，碳与氧化铁反应产物与一氧化碳与氧化铁反应相同，化学方程式为：，氢气与氧化铁反应，生成铁和水，化学方程式为：，三个化学方程式任写一个便可，故填写：②将铁投入过量稀盐酸中，铁与氯化氢反应，生成氢气和氯化亚铁，由于稀盐酸过量，所以，充分反应后，溶液中的阳离子有生成的Fe2+、过量的氯化氢中的H+，故填写：Fe2+、H+。
（2）①由分析可知，B为氧化铁，C为氯化氢，C的水溶液为稀盐酸，溶液为无色，氧化铁与氯化氢反应生成氯化铁，溶液为浅黄色，和水，因此，现象是红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故填写：红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
②该反应在生产生活中可用来除铁锈，故填写：除锈。
（3）由分析可知，E为氢氧化钠，D为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）由分析可知，G为碳酸氢钠，C为氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
（5）由分析可知，F为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热条件下，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：，故填写：。
【点睛】该题为文字推断题，解题关键是通过题干文字寻找突破口，本题的突破口为：A是应用最广泛的金属，即为铁单质，D的俗名是纯碱， D为碳酸钠，将推出物质代入题干，推出其它未知物，将物质全部推出，再解答问题。
23．(1)解：设参加反应氢氧化钠质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
10g-8g=2g
答：原混合物中硫酸钠的质量为2g
(2)
反应后所得溶液中溶质的质量为10g﹣8g+14.2g=16.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。