2023-2024 人教版化学 福建中考一轮复习 板块一　主题6　酸和碱 专题练习

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主题6 酸和碱
一、选择题
1.(2023·天津中考)人体内一些液体的正常pH如下,其中碱性最强的是(A)
A.胰液(pH:7.5~8.0)
B.唾液(pH:6.6~7.1)
C.胆汁(pH:7.1~7.3)
D.胃液(pH:0.9~1.5)
2.(2023·泉州模拟)酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一,在水溶液中可以解离出H+,从而呈酸性,主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(B)
A.MgOB.CO2C.KOHD.Fe
3.(2023·吉林中考)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是(B)
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸加入90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
4.(2023·深圳中考)有关NaOH说法错误的是(C)
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
5.(2023·重庆中考A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关选项正确的是(B)
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④B.①②④
C.①②③D.①③
6.(2023·莆田模拟)氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似,下列有关氢氧化钾的说法正确的是(B)
A.植物缺钾时,可以施加氢氧化钾
B.KOH溶液能与Cu(NO3)2溶液发生反应
C.KOH溶液中先滴加稀盐酸,再滴加酚酞,无明显现象,说明恰好完全反应
D.向露置于空气中的KOH溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明KOH溶液已经变质
7.(2023·杭州中考)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中,充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(B)
A.溶液X显酸性
B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D.向X加入锌粒有气体生成
8.如图所示,将稀盐酸滴入瓶内,观察到气球胀大,以下说法正确的是(C)
A.气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应
B.反应停止后所得的溶液一定呈中性
C.该反应的基本反应类型是复分解反应
D.该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多
9.电导率是测量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠溶液的反应,分别用pH传感器和电导率传感器测定反应过程中溶液的pH和电导率,测定结果如图所示。则下列说法不正确的是(D)
A.该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C.P点溶液中的离子个数等于M点
D.M点后电导率增大仅由于H+浓度增大
二、填空题
10.(2023·三明质检)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。
(1)①反应的指示剂是 紫色石蕊溶液 ;②反应的金属单质是 铁 。
(2)其中②反应的化学方程式: Fe+2HClFeCl2+H2↑ ,该基本反应类型是 置换 反应。
(3)请你写出符合③反应的化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)若④反应的盐是AgNO3,则④对应方框中的现象是 有白色沉淀生成 。
(5)若⑤反应的碱是氢氧化铜,则⑤反应的化学方程式: 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 。
11.(2023·广州模拟)镍(Ni)及其化合物广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业,民用机械制造业和电镀工业等。
已知:镍在化合物中常显+2价,金属镍在金属活动性顺序中位于铁和锡之间。
(1)氢氧化镍的化学式: Ni(OH)2 。
(2)氢氧化镍是难溶于水的浅绿色固体。上述信息中能用于推测氢氧化镍化学性质的是 A (填字母)。
A.“氢氧化镍”
B.“难溶于水”
C.“浅绿色固体”
(3)取少量氢氧化镍固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 HCl(或H2SO4) (填化学式)。
(4)设计金属镍转化为氢氧化镍的一种方案,完成下表(可不填满):
12.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O ;
(2)仪器A中溶液的溶质是 HCl (填化学式);
(3)图3中V的数值最接近 12 (填“6”“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是 C ;
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化
(5)通过图3可知,中和反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案 不合理 (填“合理”或“不合理”)。理由是 固体氢氧化钠溶于水放热 。
项目
反应的化学方程式
方案一
Ni+2HClNiCl2+H2↑、
2NaOH+NiCl2Ni(OH)2↓+2NaCl
方案二
Ni+2HClNiCl2+H2↑、
Ca(OH)2+NiCl2Ni(OH)2↓+CaCl2
方案三
Ni+H2SO4NiSO4+H2↑、
2NaOH+NiSO4Ni(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)