江西卷——2025届高考化学4月模拟预测卷（含解析）

这是一份江西卷——2025届高考化学4月模拟预测卷（含解析），共23页。试卷主要包含了O—16等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
2.下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是( )
A.硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，键能大
B.稳定性：>，是因为分子间含有氢键
C.氯化钠晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个
D.键角：>，是由于、中心原子孤电子对数不一样
3.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是( )
A.制备硝基苯，仪器为③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C.分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥
D.使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦
4.中国茶文化历史悠久。茶叶中含多种茶多酚，其中一种结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.分子式为
B.分子中有2个手性碳
C.不易溶于水，易被氧化
D.1 ml该物质可与10 ml NaOH反应
5.W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是( )
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C.R的单质在过量的中完全燃烧，生成
D.W可分别与X、Y、Z形成两种及以上的化合物
6.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是( )
7.“84”消毒液与双氧水混合时发生反应：.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，生成，转移的电子数为2
B.溶液含有的数为0.5
C.含的溶液中含有的键数为3
D.标准状况下，中含有的氢键数为
8.一种以纳米铜()为原料制备的工艺流程如下。
已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是( )
A.“溶解”时X可以是热空气或
B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.为提高的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
9.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6ml。下列说法错误的是( )
A.在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06ml/(L·min)
B.在0~2min内，用表示的平均速率
C.其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
10.叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为：
下列说法错误的是( )
A.两种机理的控速步骤是相同的
B.两种机理中都用到了孤对电子
C.把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变
D.把换成，消去产物比例减小
11.西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应
B.当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少
C.电解池的总反应式为
D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体
12.已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；沿x轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为。设晶胞参数为的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.电负性：B.B点的分数坐标为
C.A、C两原子间的距离为D.该晶体的密度为
13.在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是( )
A.减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B.溶液中存在
C.溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D.溶液中存在
14.常温下，某溶液A中含有中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为0.1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.溶液A中存在
B.沉淀乙中只有
C.溶液A可能是由按物质的量之比为1：1：1混合而成的溶液
D.要确定A溶液中是否存在或中的一种，能通过检验来确定
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（15分）工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量FeO、、、MgO、ZnO、NiO、等物质。
已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
回答下列问题：
(1)晶体为______________晶体，为测定其结构通常使用的仪器是_____________。
(2)若保持温度不变，“脱硫浸锰”时体系中和随反应时间的变化如图所示。
则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是____________________。
(3)“调pH”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为_________________(填化学式)。
(4)已知“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS，则“除杂”后的溶液中_______。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(6)锰含量测定：为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是____________________________________________。
②“充分反应后加热一段时间”的目的为__________________________________。
③该产品中锰的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。
16.（14分）利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料HCOOH、HCHO、等)，被认为是一种可持续的资源化有效途径。
(1)已知：
。
__________
(2)在一定温度下，将和通入某恒容密闭容器中，发生反应，测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。
达到平衡时的转化率为____________________(保留1位小数)
(3)将的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.
反应Ⅰ：。
反应Ⅱ：。
在相同时间内，测得的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图甲。
①压强、、由小到大的顺序为___________________；条件下，温度从之后，转化率变化的主要原因是________________________________。
②在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时实验测得的平衡分压为pkPa，则0~10min内，__________，该反应的____________。
(4)Bi与BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。
从图乙进行分析，两种催化剂中，效果更好的催化剂是_______________________，原因是_________________________________________。
17.（14分）某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：
反应装置图如下：
已知：
I.在实验过程中，甲同学发现铜丝溶解缓慢，溶液中有些许气泡冒出，于是用足量铜粉代替铜丝，重新进行实验。
II.同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有，为了验证猜想，同学们进行了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；
丙同学：取试管①无色溶液少许加入溶液，发现溶液由无色变为黄色，经检测，溶液中含有，放置一段时间后溶液逐渐变为绿色，最终溶液变为浅蓝色。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）甲同学用铜粉代替铜丝的目的是____________________________。
（2）a.运用化学平衡原理解释试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因____________________________________________。试管③中的气体是_______________填化学式。
b.乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为______________________________________。
第ⅱ步深蓝色配离子的空间结构为_________________（填“平面正方形”或“正四面体”）。
c.写出丙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式_____________________________________________________。
d.结合该实验推测王水溶金实验中（已知可与形成配离子），浓盐酸的作用是_____________________________________________。
18.（15分）一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)：
(1)I的名称是_______________，I比Ⅳ沸点更高的原因是_________________________________。
(2)Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式______________________________________。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。
(5)关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。
A.反应过程中，有键和键的断裂
B.反应过程中，有三键和键的生成
C.反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和
D.产物Ⅳ中存在手性碳原子
(6)以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。
①最后一步反应中，有机反应物是_____________________和___________(写结构简式)。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为______________________________________(注明反应条件)。
答案以及解析
1.答案：C解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确。
2.答案：B
解析：A.金刚石和碳化硅都属于原子晶体，原子晶体的硬度与共价键键能有关。原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大。C原子半径小于Si原子半径，C−C键长比C−Si键长短，键能大，所以硬度：金刚石>碳化硅，A正确；
B.的稳定性大于，是因为O的非金属性强于S，O−H键的键能大于S−H键的键能，与分子间的氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，B错误；
C.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的在三维空间分布，每层有4个，共3层，所以共有12个，C正确；
D.中心原子N有1对孤电子对，中心原子O有2对孤电子对，孤电子对之间及孤电子对与成键电子对之间存在排斥力，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角>，D正确；
故选B。
3.答案：A
解析：制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误；分离乙醇和H₂O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误；酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误。
4.答案：B
解析：由该分子的结构简式可知，分子式为，A错误；连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，B正确；由于分子中含有大量的羟基，故分子易溶于水，C错误；酚羟基和酯基能与NaOH反应，1 ml分子中含有8 ml酚羟基和1 ml酯基，酯基为醇形成的酯基，故该酯基只消耗1 ml NaOH，则1 ml分子最多与9 ml NaOH反应，D错误。
5.答案：D
解析：A.分子为，其中H原子不是8电子稳定结构，A错误；
B.为，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误；
C.R为S元素，其单质在氧气中燃烧生成，C错误；
D.H元素与C、N和O元素均可形成两种及以上的化合物，D正确；答案选D。
6.答案：D
解析：A.硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误；
B.氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误；
C.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误；
D.向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确；
故选D。
7.答案：A
解析：A.物质的量为1ml，此时转移的电子数为，故A正确；
B.可水解，，使得溶液含有的数小于0.5，故B错误；
C.物质的量为1ml，的结构式为H-O-O-H，单键均为键，键数目为3，但含的溶液中，除了还含有水，故C错误；
D.标准状况下，是冰水混合物，物质的量不是1ml，故D错误；
故选A。
8.答案：B
解析：在硫酸溶液中，需加入氧化剂，可将纳米铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。
A.根据分析，X是氧化剂，“溶解”时X可以是热空气或，A正确；
B.“还原”时发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C.“过滤”用于分离难溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D.由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确；
故选B。
9.答案：C
解析：A.0~2min内，用NO表示的平均速率，则在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06ml/(L·min)，A正确；
B.，B正确；
C.降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C错误；
D.升高温度，正反应、逆反应的速率均增加，D正确；
故答案为：C。
10.答案：D
解析：A.两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A项正确；
B.从机理上可以看出，水分子利用氧原子上的孤对电子分别进攻碳正离子和氢原子，B项正确；
C.从机理可以推断出卤素原子的种类决定的是活化能的大小，产物的比例是由亲核试剂选择进攻碳正离子还是氢原子决定的，在都是水作亲核试剂的情况下得到的产物比例不变，C项正确；
D.把水换成乙醇后，提供孤对电子的依然是氧原子，但是乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D项错误；
答案选D。
11.答案：B
解析：A.b电极为原电池的正极，发生的是还原反应，A错误；
B.丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为，当电路中转移电子时，丙室产生氧气减少的质量为，同时会有质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为，B正确；
C.电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现，电解池总反应为，C错误；
D.放电顺序：，若加入，会在阳极放电产生，并不能生成迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误；
故选B。
12.答案：C
解析：A.同一周期主族元素，原子序数增大，电负性增强，所以电负性：，A项正确；
B.A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为，B项正确；
C.A、C位于体对角线位置，距离为体对角线的，即为pm，C项错误；
D.根据均摊原则，每个晶胞含有的个数为，每个晶胞中含有4个，该晶胞的质量为，晶体的密度为，D项正确；
故答案为：C。
13.答案：C
解析：A.减小盐溶液初始浓度，相当于加水稀释，可促使平衡向水解反应的方向移动，离子水解程度增大，A错误；
B.溶液，即，由图2可知，此时，结合物料守恒：，则，结合电荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B错误；
C.根据“越稀越水解”的水解规律，溶液的初始浓度越小，其水解程度越大，C正确；
D.溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立以上两式可得：，D错误；
故选C。
14.答案：D
解析：由题意可知，一定含有；
A选项：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有；
B选项：沉淀乙中有；
C选项：不符合各离子浓度都相等的条件；
D选项：检测出后，由电荷守恒可知含有或。
15.答案：(1)共价（1分）；X射线衍射仪（1分）
(2)，催化与、反应，生成（1分）
(3)、（2分）
(4)16（2分）
(5)（2分）
(6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色（2分）；使溶液中过量的受热分解，以免影响后续实验[或除去分解产生的]（2分）；(或)（2分）
解析：（1）是共价晶体，测定晶体结构通常使用X射线衍射仪；
（2）若反应体系中只发生，则与的浓度变化应该一致，而图示信息表明，的浓度变化比的浓度变化要快，说明反应体系中还发生了其他生成的反应，由于温度不变，则的浓度变化说明能催化与反应生成；
（3）“调pH”至5.5左右，根据表格中离子沉淀时的pH值，结合分析中浸出液中的金属离子可知滤渣2”的成分为；
（4）相比更大，则说明当完全沉淀时，已经沉淀完全，以NiS计算，当完全沉淀，，则，故；
（5）“沉锰”时加入碳酸氢氨，由于碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，与锰离子形成碳酸锰沉淀，氢离子被氨水中和生成铵根，发生反应的离子方程式为；
（6）①滴定时发生，高锰酸根离子显紫色，故滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色；
②反应过程中加入的是过量的，而过量的会影响后续实验，故加热的目的是除去过量的；
③根据关系式，可得该产品中锰元素的质量分数为。
16.答案：(1)-44（2分）
(2)8.3%（2分）
(3)（2分）；反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，温度从之后，转化率主要取决于反应Ⅰ（2分）；0.025（2分）；（2分）
(4)BiIn合金(催化剂)；相对于Bi催化剂，BiIn合金催化剂对应的活化能更小(能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附)（2分）
解析：(1)设反应分别为：①
②
③。
④，根据盖斯定律，④=②-①-③，则；
(2)根据表中数据信息，40分钟时达到平衡状态，列三段式：，根据平衡时的体积分数，，解得a=0.25ml，
达到平衡时的转化率为；
17.答案：（1）增加铜和盐酸的接触面积，加快反应速率（2分）
（2）加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，使，，反应逆向移动，析出沉淀（2分）；（2分）；（2分）；平面正方形；（2分）（2分）；与形成配离子，增强的还原性（2分）
解析：（1）用铜粉代替铜丝的目的是增加铜和盐酸的接触面积，加快反应速率；
（2）a.试管①加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，使，，反应逆向移动，析出沉淀；反应中铜化合价升高，结合电子守恒和质量守恒，则反应中氢化合价降低，发生还原反应生成氢气，产生的气体通入试管②足量氢氧化钠溶液吸收挥发的氯化氢后，仍然会有氢气气泡冒出；
b.乙同学实验中，第i步实验中白色沉淀CuCl溶于氨水形成无色溶液，结合表中信息生成离子为，离子方程式为；
第ⅱ步深蓝色配离子，四氨合铜离子的空间构型为平面正方形，Cu2+位于正方形中心，氨分子位于正方形的四个顶点，其中的N原子朝向Cu离子；
c.过氧化氢具有氧化性，结合实验现象和表中信息，反应中生成的在酸性条件下被过氧化氢氧化为浅蓝色，则溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式；
d.已知可与形成配离子，则王水溶金实验中浓盐酸的作用是与形成配离子，增强的还原性，促使Au能够反应溶于王水。
18.答案：(1)2-甲基-1-丙醇（1分）；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（1分）
(2)（1分）
(3)，催化剂，加热（1分）；氧化反应（1分）；（2分）
(4)（1分）
(5)AB（2分）
(6)（1分）；（2分）；+HCl（2分）
解析：（1）由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力；
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为，故答案为：；
（3）由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，故答案为：，催化剂，加热；氧化反应；；
（4）由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO，故答案为：HClO；
（5）由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr；
A.由方程式可知，反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故正确；
B.由方程式可知，反应过程中，有三键和C−H键的生成，故正确；
C.由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为杂化，饱和原子的杂化方式为杂化，故错误；
D.由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误；
故选AB；
（6）由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成；
①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和，故答案为：；；
②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+HCl，故答案为：+HCl。
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向溶液通入气体有黑色沉淀生成
酸性：
B
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象
铁粉未发生变质
C
将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈
金属活动性：
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象
该配合物中的配位数是6
金属离子
开始沉淀时的pH
8.8
7.5
2.2
4.1
9.6
6.5
6.4
完全沉淀时的pH
10.8
9.5
3.5
5.4
11.6
8.5
8.4
t/min
0
10
20
30
40
50
0.250
0.230
0.215
0.205
0.200
0.200
实验序号
试管①中试剂
实验现象
A
稀盐酸
无明显现象
B
浓盐酸
铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
物质
颜色
白色
无色
深蓝色
浅蓝色
无色
黄色
序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物的结构简式
反应类型
a
___________
___________
b
催化剂，加热
___________
加聚反应