山东卷——2025届高考化学4月模拟预测卷（含解析）

这是一份山东卷——2025届高考化学4月模拟预测卷（含解析），共24页。试卷主要包含了C—12等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.百年变局，科技创新是“关键变量”。2023年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是( )
2.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是( )
A.液态分散系可分为溶液、液溶胶和浊液
B.与强碱反应时氯气既是氧化剂又是还原剂
C.的金属性随其核外电子层数增多而增强
D.乙醇与浓硫酸在时反应生成乙醚，在时反应生成乙烯
3.侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理中涉及的微粒的叙述正确的是( )
A.的VSEPR模型为
B.基态钠离子的电子排布式：
C.NaCl的形成过程：
D.O元素电子云图为
4.“结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是( )
A.霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.沸点：，主要与是极性分子有关
C.酸性：，与Cl的电负性大于H的电负性有关
D.冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
5.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是( )
A.可能是难溶于水的白色固体
B.的氧化物的水化物可能具有两性
C.砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
D.在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
6.下列实验装置或操作能达到预期目的的是( )
A.图甲：分离乙醇和乙酸
B.图乙：测量体积
C.图丙：除去乙烯中混有的
D.图丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
7.实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是( )
A.制备硝基苯：浓硫酸、浓硝酸、苯
B.制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液
C.粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液
D.制备硫酸四氨合铜晶体：溶液、氨水、乙醇
8.一种消炎利胆的药物结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物含有五种官能团
C.该有机物分子中只有一个手性碳原子
D.该有机物可发生加成、加聚、水解、消去反应
9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是( )
A.电负性：
B.化合物中X和R均为杂化
C.该离子液体难挥发，可用作溶剂
D.该离子液体中含非极性键，不含配位键
10.室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是( )
A.我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维
B.油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油
C.小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
12.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
13.室温钠硫电池（图1）具有高能量密度、高安全性、低成本等优点，但也面临着Na会与电解液中成分反应生成稳定性和导电性较差的钝化层的问题。鉴于此，我国科研团队开发了一种含有双功能电解液添加剂的室温钠硫电池，其原理如图2所示。下列说法正确的是( )
A.电池放电时，钠电极的电极电势比硫电极的低
B.使用图1电池给铅酸蓄电池充电时，每转移2 ml电子，该钠硫电池消耗2 ml Na，铅酸蓄电池的阴极减重96 g
C.图2中加入的添加剂仅仅起到增强导电性的作用
D.图2中钠电极表面发生的反应为
14.以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是( )
A.Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B.将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关
C.对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解
D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于
15.研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的热化学方程式为
B.可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率
C.根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态
D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.（12分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。
回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是__________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是__________；属于共价晶体的是__________。
(2)中的化合价是__________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________________________。O的第二电离能__________(填“大于”或“小于”)N。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。
①m=__________，n=__________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为__________nm(列出计算式)。
17.（12分）秋水仙碱及其衍生物作为治疗痛风、肿瘤和心血管疾病的新型药物，有着不俗的表现。一种秋水仙碱中间体H的合成路线如下：
已知：①（R和R′表示烃基或氢，R′′表示烃基）；
②；
③③—Ac代表。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________________，A→B的反应类型为__________________。
（2）C→D的化学方程式为_____________________________________。
（3）E的结构简式为_________________________。
（4）H中的不饱和含氧官能团的名称为_________。
（5）Q是C的同系物，相对分子质量比C大14，Q的芳香族同分异构体中，能水解生成乙二醇的有______________种。
（6）根据题中信息，写出M和N的结构简式：____________________________。
18.（12分）16.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下：
回答下列问题
(1)已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过_____________________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择_______________________为宜。
(2)步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为和_________________，在该反应中的作用为_______________。
(3)研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是_________________。
(4)操作2的具体步骤是____________，过滤，洗涤，干燥。
(5)步骤④沉淀锰的离子反应方程式为______________________________________。
(6)步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为______________________。
19.（12分）柠檬酸亚铁晶体(，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
①分别称取，各用100mL蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得固体。
④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0ml/L的柠檬酸()溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
(1)步骤①中用_____________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取和。
(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：__________________________________。步骤③中“减压过滤”的优点有____________(答两条)。
(3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是________________________，该操作中，加入少量铁粉的目的是____________________________________。
(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是_____________________________。
(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是_______________________；该步骤中加入无水乙醇的目的是_______________________________。
(6)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
该次实验制得的产品纯度为_____________________________。
20.（12分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：
(1)尿素(Ur)的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为______________________。
(2)合成尿素分如图所示的两步进行：
反应的反应热为_______________。
(3)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和的转化中，被还原的物质是__________(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是__________(填标号)。
A.B.
C.D.
(4)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_____________________(填标号)。
A.气体密度不随时间变化
B.体积分数不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.的转化率之比不随时间变化
(5)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[，η分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是__________________。
②曲线a代表的投料比为__________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：氮化镓是无机半导体材料，A正确；钛合金外壳是金属材料，B错误；合成树脂镜面是有机高分子材料，C错误；特种钢甲板是金属材料，D错误。
2.答案：B
解析：液态分散系可分为溶液、液溶胶和浊液，粒子直径的改变1起分散系类型的改变，符合“量变引起质变”的哲学观点，A正确；氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，是氯气自身的氧化还原反应，不符合“量变引起质变”的哲学观点，B错误；Li、Na、K的金属性随其核外电子层数的增多而增强，符合“量变引起质变”的哲学观点，C正确；乙醇与浓硫酸在140℃时反应生成乙醚，在170℃时反应生成乙烯，温度改变，产物改变，符合“量变引起质变”的哲学观点，D正确。
3.答案：D
解析：分子中N原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误；Na的原子序数为11，基态钠离子的核外电子为10个，则核外电子排布式为，B错误；用电子式表示NaCl的形成过程：，C错误；O元素的电子云图如题图所示，D正确。
4.答案：B
解析：基态原子吸收能量，电子跃迁到激发态，从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放，A正确；分子中含有羧基，容易形成分子间氢键，其沸点更高，B错误；Cl的电负性大，是吸电子基团，导致的羧基中的键的极性增强，更容易电离出，酸性更强，C正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同直径的碱金属离子，D正确。
5.答案：D
解析：A.硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则可能是难溶于水的白色固体，A项正确；
B.Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，B项正确；
C.根据卤素单质及AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C项正确；
D.Li与处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是，D项错误；
故选D。
6.答案：B
解析：乙酸与乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；氢气难溶于水，可以用图乙中装置测量氢气的体积，B正确；乙烯能与溴水发生反应，所以不能用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫，C错误；高锰酸钾溶液其有氧化性，可氧化橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液，D错误。
7.答案：D
解析：制备硝基苯，应先将浓注入容器中，再慢慢注入浓，并充分搅拌，最后向混合酸中滴入苯，A项错误；制备溴苯时，为防止溴的挥发，应将液溴慢慢加入苯中，B项错误；粗盐提纯时，溶液的加入必须在溶液之后，过量可由除去，NaOH溶液和溶液加入的顺序可以相互调换，最后应加入HCl除去多余的，C项错误；制备硫酸四氨合铜晶体时，向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，再加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，D项正确。
8.答案：D
解析：根据结构简式可知该有机物的分子式为，A错误；该有机物含有碳碳双键、醚键、羟基、肽键4种官能团，B错误；有机物中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中不含手性碳原子，C错误；该有机物含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有肽键，能发生水解反应，最右边连羟基的碳原子的邻碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确。
9.答案：D
解析：结合信息梳理可知，Q为为C，根据中H显正价，C显负价，电负性：，A正确；化合物中N和B均形成4个共价键，且无孤电子对，均为杂化，B正确；离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确；该离子液体中含非极性键，B与F之间、C与N之间存在配位键，D错误。
10.答案：B
解析：水解反应为，水解平衡常数，A错误；b点生成沉淀，，若b点，则，，，即，B正确；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，则ab段发生的反应为、，C错误；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，酸碱抑制水的电离，促进水的电离，所以从a到ac点，水的电离程度先增大后减小，D错误。
11.答案：AB
解析：A.芳纶是人工合成的纤维，属于合成纤维，用于月球红旗材料，A正确；
B.油脂在人体酶催化下能水解，最终产物是高级脂肪酸和甘油，B正确；
C.碳纤维材料是无机非金属材料，并非有机高分子材料，C错误；
D.石墨烯是碳单质，不属于有机物，D错误；
故选AB。
12.答案：AD
解析：A.强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则电离平衡常数，A符合题意；
B.溶液可氧化过氧化氢，溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种溶液的体积不同，故不能探究催化效果，B不合题意；
C.常温下，用pH计测定溶液的pH>7溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断是几元酸，C不合题意；
D.分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，D符合题意；
故答案为：AD。
13.答案：AB
解析：第一步，分析电池装置图。
第二步，逐项进行分析判断。图1中钠电极为电池的负极，硫电极为电池的正极，因此放电时钠电极的电极电势低于硫电极，A正确；当使用图1的钠硫电池给铅酸蓄电池充电时，电路中每转移2ml电子，钠硫电池中就有2 ml Na转化为，而铅酸蓄电池中阴极上就有转化为Pb，则减少的质量为的质量，即96 g，B正确；在钠硫电池中加入添加剂后，既可以增强电解液的导电性，又能抑制副反应的发生，提高室温钠硫电池的循环稳定性，C错误；图2中，添加剂会与钠电极发生反应生成，根据原子守恒、得失电子守恒可得方程式为，D错误。
14.答案：C
解析：A.实验I中往溶液(1ml/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为，A正确；
B.加入5ml/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确；
C.浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误；
D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确；
故本题选C。
15.答案：BD
解析：A.根据图中数据及盖斯定律可知，该反应为放热反应，其，A正确；
B.根据反应机理图可知，是反应的催化剂，可加快反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高和气体的平衡转化率，B错误；
C.若某时刻前后的浓度发生变化，则反应未达平衡状态，若某时刻前后的浓度保持不变，则说明反应已达到平衡状态，C正确；
D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度不一定使的百分含量增大，D错误；
故选BD。
16.答案：(1)碳化硅（1分）；石墨炔、（1分）；金刚石、碳化硅（1分）
(2)+3（1分）；、（1分）
(3)N的电性小于O（1分）；大于（1分）
(4)0.75（1分）；0.25（2分）；（2分）
解析：（1）同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质、碳纳米管、石墨炔、金刚石、互为同素异形体；石墨炔、是分子晶体，存在分子间作用力；金刚石、碳化硅是共价晶体，作用力是共价键。
（2）MnOOH中，O为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，Mn的化合价是+3价；有机高聚物中含有碳氧双键和碳碳单键，C的杂化方式包括、。
（3）N的电负性小于O，故键中离子键成分的百分数小于键。基态O原子的价电子排布式为，失去1个电子后轨道处于半充满状态，较稳定，不易再失去一个电子、而基态N原子的价电子排布式为，失去1个电子后轨道有两个电子，相对容易再失去一个电子，故O的第二电离能大于N。
（4）①根据均摊法，每个晶胞中含有的原子数为，原子数为，原子数为，原子数为4，化简即可得中，。
②原子与原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，为晶胞棱长的。设晶胞棱长为a，一个晶胞中含有4个“”，所以，。原子与原子之间的最短距离为。
17.答案：（1）3，4-二羟基苯甲醛（1分）；取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）酰胺基、羰基（2分）
（5）14（2分）
（6）（2分）
解析：（1）A的化学名称为3，4-二羟基苯甲醛；A→B的反应中，A中醛基对位酚羟基的H原子被取代，为取代反应。
（2）C→D为取代反应，化学方程式为。
（4）H中的不饱和含氧官能团的名称为酰胺基、羰基。
（5）Q是C的同系物，相对分子质量比C大14，Q的分子式为，Q的芳香族同分异构体能水解生成乙二醇，证明该同分异构体属于酯，且含苯环，由不饱和度可知，其含有1个酯基，该酯水解产生的酸的分子式为，则该酸可能的结构有：（取代基有邻、间、对3种位置关系）、（取代基有邻、间、对3种位置关系）、（取代基有6种位置关系），该酯共有14种不同结构。
（6）根据信息①判断：M的结构简式为；由M和最终产物的结构简式可知，N的结构简式为。
18.答案：(1)粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等（1分）；90-95℃（1分）
(2)（2分）；做催化剂（1分）
(3)破坏包裹在锌精矿表面的硫膜（2分）
(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
(5)（2分）
(6)（2分）
解析：（1）为了提高浸出率，还可以通过粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等方法来提高浸出率；从锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系图中可知，当温度为90-95℃，锌、锰离子浸出率相对来讲都比较高，继续升高温度，浸出率提升不大，耗费更多能源；
（2）铁离子能够与硫化锌发生氧化还原反应，离子方程式为；根据上述反应，由题中信息知加入少量的则能明显加快反应速率，在该反应中的作用为催化剂；
（3）四氯乙烷可以破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，提高锰和锌的浸出率；
（4）根据分析，操作2的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（5）硫酸锰溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸锰沉淀，离子反应方程式为；
（6）步骤⑤中的产物为，摩尔质量为87g/ml，物质的量为0.1ml，含0.1mlMn，Mn的质量为5.5g，当固体质量为7.9g时，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物质的量为0.15ml，Mn、O的原子个数比为0.1:0.15=2:3，则其化学式为。
19.答案：(1)电子天平（1分）
(2)（1分）；加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条)（1分）
(3)（2分）；防止溶液中的被氧化成(合理即可)（1分）
(4)平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可)（1分）
(5)铁粉（1分）；降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可)（2分）
(6)75.2%（2分）
解析：（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平；
（2）由步骤②和步骤③的信息可知，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成沉淀，反应的化学方程式为；
“减压过滤”的优点有加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等；
（3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和，反应的化学方程式为；
该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成；
（4）恒压漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；
（5）因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产物柠檬酸亚铁；
柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使柠檬酸亚铁析出；
（6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知消耗的V(溶液)==40.00mL，由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：，则，则15.000g产品中的质量为0.04ml×282g/ml=11.28g，则样品的纯度为×100%=75.2%。
20.答案：(1)、（1分）
(2)（1分）
(3)（1分）；C（1分）
(4)AC（2分）
(5)合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）；1∶1（2分）；8（2分）
解析：（1）X能发生银镜反应，则含有醛基，可以看作联氨中的一个氢原子被醛基取代，故X的结构为；Y属于铵盐，则含有，为氰酸，即Y为；
（2）由图知，，，，；
（3）由于中N元素为+5价，中N元素为-3价，因此被还原；控速步骤为活化能最大的一步，由图知的活化能最大，因此为控速步骤，故选C；
（4）反应达到平衡状态的标志为正逆反应速率相等或变量不变，对于反应；
A.气体密度随反应进行而减小，气体密度不随时间变化时反应达到平衡，A正确；
B.由于生成物中无气体，体积分数一直不变，当其不随时间变化无法说明反应达到平衡，B错误；
C.该反应为气体体积减小的反应，气体总压强不随时间变化时，可以判断反应达到平衡，C正确；
D.的转化率之比始终不随时间变化，故无法判断平衡，D错误；
故选AC。
（5）①由于该反应正向放热，因此在相同投料比下，升高温度，平衡向左移动，的平衡转化率降低；
②相同温度下，曲线a的平衡转化率最低，因此投入比例高，则此投料比为1∶1；
③根据M点所对应的曲线中，相同温度下，平衡转化率最高为40%，可知此时投料比为3:1，设起始时充入3aml，aml由此可列三段式：，设起始充入气体时总压为P，由于平衡时M点对应的总压强为140kPa，则有，解得P=200kPa；则分压的平均变化率为。
A“北斗卫星”氮化镓芯片
B“奋斗者”号潜水器钛合金外壳
C“中国天眼（FAST）”合成树脂镜面
D“山东舰”特种钢甲板
事实或现象
结论
A
向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清
B
向两份溶液中分别加入和，前者产生气泡速率快
的催化效果比好
C
常温下，用pH计测定溶液的pH>7
为三元弱酸
D
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应
实验
溶液a
现象
Ⅰ
溶液()
产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ
浓盐酸()
产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ
溶液()和浓盐酸()
溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
次数序号
1
2
3
4
消耗溶液体积/mL
40.02
43.58
39.98
40.00