【化学】江西省部分高中学校2025届高三下学期4月联考检测试卷（解析版）

这是一份【化学】江西省部分高中学校2025届高三下学期4月联考检测试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，1ml，参与反应时外电路转移0， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Sn—119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 春节是中国首个被列入人类非物质文化遗产代表作名录的传统节日，也是中华民族最重要的传统节日。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．天然气燃烧是放热反应，A项错误；
B．裁剪纸张没有新物质生成，属于物理变化，B项正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，C项错误；
D．铂、铁元素灼烧时无特征颜色，D项错误；
故选B。
2. 我国可重复使用运载火箭发动机技术取得新突破，液氧煤油高空发动机功不可没。煤油含有正癸烷、环己烷、苯、甲苯等。下列说法正确的是
A. 正癸烷的化学式：
B. 苯环上取代反应容易程度：甲苯>苯
C. 碳原子之间的键角：环己烷>苯
D. 苯的空间填充模型：
【答案】B
【解析】A．正癸烷的化学式为，A项错误；
B．甲苯中苯环上的甲基使邻、对位上的氢原子活化而易发生取代反应，B项正确；
C．环己烷中C原子为杂化，碳原子之间的键角约为，苯中C原子为：杂化，碳原子之间的键角为，碳原子之间的键角：环己烷C>O，B错误；
C．常温常压下，能形成分子间氢键，常温下为液体，沸点大于，C错误；
D．的分子构型是三角锥形，它是极性分子，而是非极性分子，故分子极性：，D错误；
故选A。
13. 我国科研团队利用钯催化剂实现了如图所示的合成路线，部分产物省略。下列叙述错误的是
A. 甲含2种官能团
B. 乙在酸性介质中水解生成和
C. 甲、丙分子都含1个手性碳原子
D. 1ml甲最多能消耗40gNaOH
【答案】D
【解析】A．甲含酰胺基、碳溴键2种官能团，故A正确；
B．乙为亚磷酸乙酯，在酸性介质中水解生成亚磷酸和乙醇，故B正确；
C．甲分子中溴原子连接的碳原子为手性碳原子，丙分子中P连接的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D．1ml甲在氢氧化钠溶液中水解1ml、1ml 和1ml NaBr，1ml甲最多消耗，故D错误；
选D。
14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。
已知：①；
②。
下列叙述正确的是
A. 数量级为
B. 溶于水中：
C.
D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强
【答案】C
【解析】根据氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系可推知①为Cl2、②为HClO、③为ClO-。
A．根据a点坐标求出，数量级为，A项错误；
B．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：，B项错误；
C．，C项正确；
D．依题意，时，较大，氧化能力较强，D项错误。
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。
（1）紫红色晶体中配体是___________(填化学式或离子符号)。
（2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。
①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是___________(填字母)。
②写出总反应的化学方程式：___________。
（3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下：
某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：___________。
（4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下：
已知：。
①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：__________。
②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设：
假设1：没有氧化性；
假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。
为了验证上述假设，乙补充设计实验：
通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：___________。
【答案】（1）
（2） ①. A ②. 或
（3）取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，其他以此类推
（4） ①. 难溶于水，溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于 ②. 滴加适量盐酸 ③. ，和反应促进平衡正向移动生成，浓度增大，氧化生成I2
【解析】（1）的配离子是，配体有和；
（2）①333K为，应使用水浴加热，故选A；
②活性炭作催化剂，水浴加热，双氧水作氧化剂，还原产物为水，总反应为或
（3）依题意，配制对应浓度的溶液，再测定其下的电导率，根据数据判断配合物组成，具体为：取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为；
（4）①比较实验a、b现象，结合的溶度积可知，实验a无明显现象的原因是：溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于；
②六氨合钴离子存在平衡：，加入盐酸（硝酸具有强氧化性，干扰实验，不选用硝酸），和反应，减小，促进平衡正向移动，钴离子浓度增大，其氧化性增强，氧化I-生成I2；补充实验d中步骤：滴加适量盐酸。
16. 碲化锡(SnTe)常用于制造传感器、光学仪器、红外探测器等。某小组以黄锡矿(主要成分为为原料制备碲化锡的流程如图所示。
已知：①煅烧后的烧渣的主要成分是和；
②“碱浸”后，Sn元素以的形式存在。
回答下列问题：
（1）中位于元素周期表ds区的元素为___________(填元素符号，下同)，基态原子未成对电子数最多的元素为___________。
（2）“煅烧”中，常采用“逆流操作”，即空气从沸腾炉下部进入，矿料从上部加入，这样操作的目的是___________。其尾气经净化、催化氧化、98.3%硫酸吸收，可制备化工产品___________(填化学式)。
（3）“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)；工业生产时会洗涤浸渣并将洗涤液合并至碱浸液中，该操作的目的是___________。
（4）已知“沉锡”中需通入过量的，该反应的离子方程式为___________。
（5）灰锡的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.6489nm，设为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中2个Sn之间的最近距离为___________nm(只列计算式，下同)，灰锡的密度为___________。
【答案】（1） ①. Cu ②. Fe
（2） ①. 增大固体与气体接触面，提高反应速率 ②.
（3） ①. 、CuO ②. 回收浸渣表面的Sn元素，提高产率
（4）
（5） ①. ②.
【解析】以黄锡矿(主要成分为为原料，在空气中煅烧，黄锡矿含硫元素，煅烧会产生尾气，煅烧后的烧渣的主要成分是和。煅烧后的烧渣进行碱浸，由于“碱浸”后，Sn元素以的形式存在，而CuO和不与碱反应，所以“浸渣”主要成分是CuO、，在碱浸得到含的滤液中，通入过量的CO2，发生反应，从而得到沉淀。得到Sn，Sn与Te经过系列操作最终得到SnTe。
（1）在元素周期表中，ds区元素包括ⅠB族和ⅡB族元素，在中，属于ⅠB族元素，位于ds区，而位于d区，和S位于p区，基态有1个未成对电子，基态有4个未成对电子；基态S、基态Sn均有2个未成对电子，所以基态原子未成对电子数最多的元素为Fe。
（2）逆流操作能增大固体与气体接触面，提高反应速率；尾气的主要成分是，经净化、催化氧化、98.3%硫酸吸收得到硫酸。
（3）煅烧后的烧渣的主要成分是和，由于“碱浸”后，Sn元素以的形式存在，而CuO和不与碱反应，所以“浸渣”主要成分是CuO、；浸渣表面粘附有含锡物质，洗涤后将洗涤液合并至碱浸液中可以回收Sn元素，提高产率。
（4）碱浸”后，Sn元素以的形式存在，与过量的反应生成和，离子方程式为。
（5）灰锡立方晶胞类似于金刚石晶胞，1个晶胞含8个Sn，2个锡之间的最近距离为体对角线的，即。，灰锡密度。
17. 合成气是CO和的混合气，主要用于合成附加值高的物质、冶金等。
Ⅰ．制备合成气。铁基氧载体实现与重整制备合成气，如图1；不同温度下，氧化室中气体体积分数如图2.
（1）已知图1中反应：①
②
③
基态C原子价层电子轨道表示式为___________。上述反应中，和之间等式关系为___________。
（2）由图2知，时，氧化室中___________(填“CO”或“”)更容易发生副反应；上述方法既可制备有价值的合成气，又可抑制的环境问题是___________(填字母)。
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
Ⅱ．合成甲醇。合成气合成一个甲醇分子的反应历程和能量变化如图3.
（3）已知：。写出和合成的热化学方程式：___________。
Ⅲ．合成乙酸。常温下，的电离常数，的电离常数，。
（4）常温下，用氨水吸收蒸气得到和的混合溶液，该溶液pH约为___________。
（5）向体积可变的密闭容器中充入和以及催化剂，发生上述反应合成乙酸，测得平衡体系中CO平衡转化率与温度、压强关系如图4所示。
下列叙述正确的是___________(填字母)。
A 增大催化剂表面积，CO平衡转化率增大B. 图4中压强：
C. 平衡常数：D. 逆反应速率：
Ⅳ．合成二甲醚。合成气在一定条件下合成二甲醚，有关反应如下：
①；②。
（6）在某温度下，向刚性密闭容器中充入和，初始压强为120kPa，发生上述反应，平衡体系中，各组分物质的量如表所示。
___________；该温度下，反应②的分压平衡常数为___________。(只列计算式，分压=物质的量分数×总压)
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. CO ②. B
（3）
（4）9 （5）BD
（6） ①. 0.5 ②. 或
【解析】（1）碳是第6号元素，其价层电子轨道表示式为。根据盖斯定律，反应①+反应②=反应③，表示为：。
（2）“氧化室”发生反应：，的物质的量之比为，从图2看出，在内，、CO的物质的量之比大于，说明CO发生副反应比更容易。由于反应消耗了二氧化碳，可以抑制温室效应，答案为B。
（3）根据图3直接写出热化学方程式，观察历程图，1个CO分子和2个分子生成1个分子释放出1eV的能量。
（4），，。
（5）A．催化剂接触面只影响反应速率，不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，A项错误；
B．相同温度下，增大压强，平衡正向移动，故，B项正确；
C．压强相同时，升高温度，CO平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，平衡常数只与温度有关，正反应是放热反应，升温，平衡常数减小，故，C项错误；
D．温度相同，增大压强，逆反应速率增大，即逆反应速率：；相同压强，升高温度，逆反应速率增大，即逆反应速率：，D项正确。
故选BD。
（6）根据O元素守恒可知，得出各组分的物质的量和分压如下表：
因为剩余气体的各物质的量为：，平衡时对应的气体压强为：，所以反应②的分压平衡常数：。
18. 布洛芬是一种非甾体类抗炎药，主要用于解热、镇痛和抗炎等。以芳香烃A为原料合成布洛芬(G)的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）化合物G___________(填“能”或“不能”)形成分子间氢键。
（2）写出由A生成B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
（3）写出D的结构简式：___________，其含有的官能团名称为___________。
（4）E生成F时，会有两种无机物生成，该两种无机物的化学式为___________。
（5）B的芳香族同分异构体中，只满足下列条件a和b的可能结构有___________种(不考虑立体异构，下同)；写出同时满足下列条件a和c的结构简式：___________。
a．能发生银镜反应
b．含有
c．核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述流程，以为原料合成(无机试剂和有机溶剂任选)：___________。
【答案】（1）能 （2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. (酮)羰基
（4）
（5） ① 3 ②. 、
（6）
【解析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与Zn-Hg、盐酸发生还原反应生成，氯化铝作用下与发生取代反应生成D，D的结构简式为，D在硼氢化钠、水作用下发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为。
（1）G存在羧基，能形成分子间氢键；
（2）A为芳香烃，分子式为C6H6，则A为苯，与发生取代反应生成B：；
（3）D的化学式为，结合C、E的结构可知D的结构简式为，官能团为(酮)羰基；
（4）E生成F时，会有两种无机物生成，则发生的反应为，两种无机物是；
（5）的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有，又含有，则只能是苯环上有2个取代基，分别是和共有邻、间、对三种位置异构体；含有且核磁共振氢谱只有四组峰，说明高度对称，符合要求的为和；
（6）与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，发生的反应转化为目标产物，可得出合成路线：。
A．烹饪年夜饭：天然气燃烧是吸热反应
B．贴窗花：裁剪窗花只发生了物理变化
C．发红包：纸质红包的主要成分为蛋白质
D．放烟花：烟花所呈现的绚丽色彩与铂、铁等元素的焰色有关
A．制备硝酸
B．利用气体制备溶液
C．证明酸性：
D．制备硝酸钡溶液
选项
劳动项目
化学知识
A
酿酒师：酿造葡萄酒
果糖在酶的作用下转化为乙醇
B
消防员：使用泡沫灭火器灭火
C
冶金工人：给盛装铁水的模具进行干燥处理
D
园艺工人：给果树喷洒波尔多液
属于碱
化合物构型
离子数目
电导率/
MA
2
120~134
或
3
240~278
或
4
411~451
序号
操作及实验现象
a
取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象
b
取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色
c
取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化
序号
操作及实验现象
d
取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，___________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色
组分
CO

1.1
2.1
0.4
0.1
组分
CO


1.1
2.1
0.4
0.1
0.5

22
42
8
2
10