（江西专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案）

这是一份（江西专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案），文件包含信息必刷卷01江西专用原卷版docx、信息必刷卷01江西专用解析版docx、信息必刷卷01江西专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024年江西高考17题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据推理、模型认知等。
高考·新考法：新考法可能会对考纲进行调整，强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。 试题形式可能更加多样化，包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力，如2024年江西高考17题第（6）问设计一种实用温度传感装置。可能会更加重视学生的实验能力，要求学生能够理解实验原理、设计实验方案、分析实验结果等，如2024年江西高考17题。试题内容可能会与实际生活紧密结合，考查学生将化学知识应用于日常生活中的能力，如2024年江西高考选择题3、7题。可能会鼓励跨学科知识的运用，考查学生在化学与物理、生物、环境等学科之间的联系，如2024年江西高考15题。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）实验设计与分析：理解实验原理，能够根据给定的情境设计实验，并分析实验结果。
（2）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（3）化学反应与方程式：熟练掌握常见化学反应及其方程式，能够根据情境推导反应过程。
（4）数据处理与计算：能够处理实验数据，进行简单的计算和推理。
（5）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1．核心素养导向：如第2题通过三和中物质结构分析(比较键角大小),考查“宏观辨识与微观探析”素养，预测类似题目将更注重物质结构与性质的深度关联。
2．实验创新特色：第3题仪器的创新使用，考查学生的创新能力。第17题中数字化的应用。
3．科技成果为背景：第4题以药物吲哚美辛结构和第10题以(杂)芳基磺酰氯()为引发剂的有机催化光调控活性聚合考查有机反应类型、有机物的性质、碳原子的杂化方式等有机化学基础知识。
4．强调实际应用和环境保护：第8题以废渣——分银渣的分离提纯和第15题失活催化剂回收镍为背景考查化学实验知识和沉淀溶解平衡知识，第16题以温室气体CH4和CO2获得合成气(CO与H2)为背景考查化学原理，体现了环境保护思想。
5．综合性与开放性：第18题有机推断,需要根据设定条件写出一种有机物的结构简式，体现了发散和收敛的思维品质。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新晋网红城市。下列说法错误的是
A．2024年春节江西各地烟花燃放涉及氧化还原反应
B．秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关
C．南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物
D．南昌瓷板画所使用的蓝色颜料主要成分是氧化铁
【答案】D
【解析】A．烟花燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A正确；B．水幕灯光秀的一道道光束利用了胶体的丁达尔效应，B正确；C．蔗糖的分子式为C11H22O11，属于纯净物，C正确；D．氧化铁为三氧化二铁，显红棕色，所以蓝色颜料主要成分不是氧化铁，D错误；故选D。
2．根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是
A．三种物质的沸点：
B．水中的溶解性：
C．与金属Na反应的剧烈程度：
D．键角：Y中的中的
【答案】C
【解析】A． X中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，沸点比Y大，Z属于盐，沸点最大，则三种物质的沸点：，A错误；B． Z属于钠盐，易溶于水，则水中的溶解性：，B错误；C． S的非金属性较弱，则S—H键更容易断裂，更容易和钠反应，C正确；D． 两个分子中，S和O的价层电子对相同，孤电子对也相同，但O的电负性比S大，则X中电子对之间的斥力更大，键角更大，D错误；故选C。
3．实验室可通过如图所示装置浓缩双氧水(夹持装置略，常压下的沸点为150℃)，下列叙述错误的是
A．仪器A能用蒸馏烧瓶代替B．实验时可撤去减压系统
C．毛细管的主要作用是防暴沸D．通空气能起到搅拌、加速水挥发的作用
【答案】B
【分析】常压下的沸点为150℃，易分解，则需在减压下浓缩，空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还能加速水逸出。
【解析】A．蒸馏烧瓶的上口可通空气、支管可接冷凝和减压系统，则仪器A能用蒸馏烧瓶代替，A正确；B．常压下的沸点为150℃，易分解，则需在减压下浓缩，实验时不可撤去减压系统，B不正确；C．空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，C正确；D．通入的空气从毛细管逸出，能起到搅拌作用，同时加速水挥发，D正确；答案选B。
4．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．分子中有种含氧官能团
D．该有机物能与过量反应，最多消耗
【答案】D
【解析】A．分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为，A错误；B．该分子中甲基和亚甲基上C原子采取sp3杂化，B错误；C．分子中有醚键、羧基、酰胺基，共3种含氧官能团，C错误；D．该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，且碳氯键直接连在苯环上，其与NaOH反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH，因此1ml该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗，D正确；故选：D。
5．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为。其中、、和为短周期元素，且原子序数依次增大。的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是
A．位于元素周期表的区B．电负性：
C．简单离子半径：D．W的氧化物具有两性
【答案】C
【分析】的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因此为O元素；基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，因此为Si元素；的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则为ⅢA或ⅥA族元素，又因为、、和为短周期元素，且原子序数依次增大，得Z为Al元素；根据分子式得Y为Na元素。
【解析】A．Na的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s区，A错误；B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：，即，B错误；C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，C正确；D．W的氧化物为SiO2，为酸性氧化物，D错误；答案选C。
6．下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅，是因为碘单质易溶于环己烷，发生萃取，不是取代反应，故A错误；B．产生的气体中含有挥发的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可据此证明蛋白质的存在，故C正确；D．HCl不是最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强于碳酸得出非金属性：，故D错误；故选：C。
7．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
【答案】A
【解析】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确；B．标准状况下，物质的量为0.1ml，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误；C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1ml，转移电子数目为，C错误；D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误；答案选A。
8．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：；v中生成和；、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
【答案】C
【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。
【解析】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确；B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确；C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误；D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确；故选C。
9．庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是
A．B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时D．加入催化剂可以提高N的平衡转化率
【答案】B
【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。
【解析】A．该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即，A错误；B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误；D．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误；故选B。
10．复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯()为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R＇为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是
A．X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B．Y遇水能发生取代反应生成
C．M分子中C、N均只采用杂化D．Z是线型高分子材料，具有热塑性
【答案】C
【解析】A．X含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下发生加聚反应，与氢气发生加成反应也属于还原反应，故A正确；B．Y中S-Cl遇水能发生取代反应得到S-OH，可生成ArSO3H，故B正确；C．M分子中R'为烷基，碳原子的价层电子对数是4，所以碳原子的杂化方式都sp3杂化，故C错误；D．Z是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故D正确；故选C。
11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化电极是负极
C．电极反应为：
D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6
【答案】C
【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极；【解析】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确；C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误；D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确；答案选C。
12．已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体：沿轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，点的分数坐标为。设晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．电负性：B．B点的分数坐标为
C．A、C两原子间的距离为D．该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．Na与Al同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：，A正确；B．A点的分数坐标为，可得B点的分数坐标为，B正确；C．由图2可知，A、C两点之间的距离为体对角线的，故A、C两原子间的距离为，C错误；D．根据均摊法可知该晶胞中含有Na原子的数量为，则每个晶胞中含有4个，故晶胞的密度为，D正确；答案选C。
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是
A．的平衡常数的数量级为
B．pH=3时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】A．根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A说法错误；B．根据题图中信息可判断，pH=3时，，B说法正确；C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C说法正确；D．根据计算，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，根据计算pH小于等于2.67，则将溶液pH调节到10，过滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，Fe(OH)3、分别转化为FeCl3、GaCl3，D说法正确；答案选A。
14．已知：某废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，分别取废水样品进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量溶液产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．实验③白色沉淀一定是
B．废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为
C．废水中一定存在的阳离子为、，一定不存在的阳离子为、、
D．若实验②和实验③沉淀的物质的量均为，则废水中一定含有
【答案】C
【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。据此分析解答。
【解析】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确；B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确；C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误；D．实验②得到沉淀Mg(OH)2的物质的量为1ml，则Mg2+为1ml，实验③得到的沉淀BaSO4，物质的量为1ml，则含1ml，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确；故选：C。
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为 。
（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。
（3）常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。
（4）常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。
（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。
【答案】（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） 6.0≤pH＜7.6(或6.0~7.6)（2分）
（4）10-37.4（2分）
（5）分液漏斗、烧杯（2分）
（6）2H2O-4e-=4H++O2↑（2分）
【分析】失活催化剂中主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5，向其中加入稀硫酸，金属氧化物反应变为可溶性硫酸盐进入溶液中，只有酸性氧化物SiO2不与稀硫酸反应，仍以固体形式存在，因此得到滤渣1中含有SiO2，同时在产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有Al3+、Fe3+、Ni2+、；向滤液中加入NaOH溶液，调整溶液pH至6.0-7.6，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，变为，Ni2+不反应仍然存在于溶液中；再加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有Ni2+的有机相和含有水相；向水相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。
【解析】（1）Ni是28号元素，根据构造原理可知：基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为；
（2）根据上述分析可知： “滤渣1”是SiO2，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，同时生成CO气体，该反应的化学方程式为：；
（3）在酸性溶液中钒元素以的形式存在，根据图示可知Ni2+开始形成Ni(OH)2沉淀的pH=7.6，故当加入NaOH“调节pH”在6.0≤pH≤7.6时，钒元素以形式存在，而Ni2+不能反应，仍以Ni2+的形式存在于溶液中“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为将转化为的离子方程式为：；
（4）室温下，当溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L时，认为Fe3+沉淀完全，此时溶液的pH=3.2，c(H+)=10-3.2ml/L，则此时溶液中c(OH-)=，故常温下Fe(OH)3的溶度积常数；
（5）在实验室中进行萃取、分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液，在阴极上Ni2+得到电子被还原为Ni单质，在阳极上H2O电离产生的OH-失去电子被氧化产生O2，同时反应产生的H+，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑。
16．（15分）基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
（1）重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
该催化重整反应的 (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
（2）控制温度为，总压为，在密闭容器中加入与及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为，的平衡转化率为 ，平衡常数 。
（3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线和中，表示的是 。在900℃之前，曲线明显处于表示的曲线上方，原因是 。
（4）以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。下列说法正确的是 (填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
【答案】（1）(a-2b-2c)（2分） 低压（1分）
（2）37.5%（2分） 0.55（2分）
（3）m（2分） 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO（2分）
（4）4H2+2COCH2=CH2+2H2O （2分） b（2分）
【解析】（1）由、、的燃烧热数值可知① ；② ；③ ；由盖斯定律①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低压。
（2）根据已知条件列出“三段式”
达到平衡时CO的体积分数为20%，解得x=0.375ml，的平衡转化率为=37.5%，因控制总压为5.0，则平衡常数=0.55。
（3）由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应① ，反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，升高温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO的体积分数增大，则表示CO的是m，900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是：温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO。
（4）根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。
a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误；b．根据图示，偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确；c．根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误；故选b。
17．（14分）是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对水解平衡的影响是否相同。
实验Ⅰ：配制100 mL 1 ml/L的溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 ml上述溶液置于烧杯中，加入0.02 ml的NaCl固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01 ml的固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为 。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取溶液时应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为 写出其中一条即可)。
（3）常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A．
B．
C．的平衡常数
D．
（4）图1中10s后溶液的pH下降的主要原因为 。
（5）实验Ⅱ和实验Ⅰ中，加入NaCl固体和固体的物质的量之比为2∶1的原因为 。
（6）图2中20s后溶液pH增大的主要原因为 。结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
【答案】（1）（2分）
（2）酸式（2分） 检漏（2分）
（3）AC（2分）
（4）加入NaCl固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大（2分）
（5）控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响（2分）
（6）加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小（2分）
【分析】控制变量法研究不同因素对实验的影响要注意控制变量，使变量以外的其它量均相同；
【解析】（1）根据质量守恒可知，氯化铁和水生成，化学方程式为；（2）氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性，故量取溶液时应选用酸式滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为检漏，防止漏液；（3）A．由电荷守恒可知，则，A项正确；B．由物料守恒可知，B项错误；C．由的电离常数为可知的平衡常数，C项正确；D．由质子守恒可知，D项错误；故选AC；（4）已知②原理可知，加入NaCl固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大；（5）由控制变量法可知，加入NaCl固体和固体的物质的量之比为2：1的原因是排除由于不同对实验结果的影响；故答案为：控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响；（6）已知：常温下，的电离常数为，。则加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小，溶液的pH增大；
18．（15分）特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中为为
②
回答下列问题：
（1）已知共平面的原子可能通过平行的电子轨道相互作用形成离域键，例如：在形成过程中，共轭双键的成键原子可以提供一个为成键p电子，其余原子提供与之平行的P轨道电子。则有机物中，存在 中心 电子的大键。
（2）B中含有 种官能团。
（3）D的结构简式是 ；C→D的反应类型为 。
（4）E→F的化学方程式为 ；该反应中的作用是 。
（5）G是C的同分异构体，满足下列条件的G的结构简式为 (不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为
【答案】（1）5（1分） 6（2分）
（2）4（2分）
（3）（2分） 取代反应或水解反应（2分）
（4）（2分） 消耗反应生成的HCl，使反应不断向正反应进行（2分）
（5）或（2分）
【解析】（1）有机物中，形成大π键的原子为5个，碳碳双键中每个碳原子提供一个电子参与形成大π键，碳氮双键的N原子和C原子也提供一个电子参与形成大π键，O原子提供2个电子参与形成大π键，存在5中心6电子的大π键；
（2）根据B的结构简式可知，所含官能团有：酮羰基、碳碳双键、醚键、酯基，共有4种官能团；
（3）根据分析可知，D的结构简式为；C→D的反应类型为：取代反应或水解反应；
（4）根据分析可知，E的结构简式为，E与发生取代反应生成F，反应的化学方程式为；该反应中NaHCO3的作用是：消耗反应生成的HCl，使反应不断向正反应进行；
（5）C为，分子式为：C7H9NO3，不饱和度为4，G是C的同分异构体，满足①含有氨基且直接连在苯环上，②能与溶液反应，③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为，说明含有一个甲基和两个酚羟基，因此满足下列条件的G的结构简式为或。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅
碘与环己烷发生了取代反应
B
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
C
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
D
将滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：
物质
燃烧热