广西来宾市2025届高三下一模化学试题（含答案解析）

这是一份广西来宾市2025届高三下一模化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
2. 可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是
3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
4. “满地翻黄银杏叶，忽惊天地告成功”。银杏叶不仅有观赏价值还有药用价值，银杏叶中含有黄酮类化合物，其中的一种结构如图，下列说法错误的是
5. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是
6. 对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
7. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是
8. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
9. 比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是
10. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
11. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息分析，下列说法错误的是
12. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
下列说法正确的是
13. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
14. 常温下，用盐酸滴定弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如的分布系数：，已知：。下列说法错误的是
二、解答题
15. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、C、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（C）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。
已知：是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间。
回答下列问题：
(1)与C同周期同族的元素还有Fe和_______（填元素符号）。
(2)工业上可通过_______（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。
(3)“浸渣”的主要成分是_______；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为_______。
(4)“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为_______。的实际用量通常要大于理论用量，原因是_______。
(5)“”隔绝空气“灼烧”得，反应的化学方程式为_______。
(6)Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为_______。
16. 乙烯利（）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。
回答下列问题：
(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______（填仪器名称）。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______（填序号）。
A.生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液
(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①已知电负性，乙烯利中P的化合价为_______。
②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为）生成乙烯的化学方程式为_______。
③当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
①通过上述现象分析可知，应选用30%_______（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为_______[已知M（乙烯利）]。
17. 工业上可以利用合成，主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ的_______（用含的式子表示）。
(2)在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
①分析可知，反应I的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②时，容器中气体总的物质的量为_______，反应Ⅱ的化学平衡常数_______。
③同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______（填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比的混合气体，在1ml催化剂作用下只发生反应Ⅰ：，测得时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时，的平均反应速率之比为_______。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_______。
(3)通过电催化将转化为的装置如图所示。
①Pt电极是_______（填“阴极”或“阳极”）。
②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式_______。
18. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；
Ⅱ．。
请回答下列问题：
(1)A_______（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。
(2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。
(3)反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。
(4)由G生成H的化学方程式为_______。
(5)E的含氧官能团的名称是_______。满足下列条件的E的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为
(6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用）。
广西来宾市2025届高三一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀
B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应
C．使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解
D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质
A．的VSEPR模型为正四面体
B．基态N的价电子排布式为：
C．HCl的形成过程：
D．Cl的一种核素为：
A.蒸干溶液制备
B.验证沉淀转化
C.检验乙炔
D.验证电化学腐蚀及防护
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该化合物具有抗氧化，抗衰老功能
B．该化合物含有3种含氧官能团
C．该化合物完全氢化后，1个分子中含10个手性碳
D．1ml该化合物最多可以消耗
选项
实例
解释
A
的碱性比强
甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B
由与组成的离子液体常温下呈液态
与其离子的体积较大有关
C
晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6
比的半径大
D
酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快
冠醚与形成超分子，将带入有机相
A．A
B．B
C．C
D．D
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝
A．第一电离能：
B．X、Y、Z元素可形成离子化合物
C．Y的氧化物对应的水化物是强酸
D．与配位后，减小
A．标准状况下，所含的分子数为
B．溶液中含数目小于
C．等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为
D．与足量反应，转移的电子数为
A．电源c极为负极
B．电解质溶液为非水溶液体系
C．充电反应为：
D．交换膜为阴离子交换膜
A．Pb的配位数为6
B．该晶体密度为：
C．该晶体摩尔体积为：
D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心
A．AgCN与发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成
B．AgCN与发生取代反应主要得到异腈
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．升高温度可以提高生成腈的选择性
A．浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快
B．相同条件下，等浓度的在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强
C．可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质
D．“还原”步骤中，产物和Au的物质的量之比为
A．正反应速率：
B．a、c、d点对应的压强平衡常数之比为
C．该反应在任何温度下都不能自发进行
D．该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
A．
B．MOH的电离平衡常数是
C．a点：，
D．时，
试剂
现象
溶液
产气速率快，气流平稳，无盐析现象
溶液
产气速率快，气流平稳，有盐析现象
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
12
较难
1
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；盐类水解在生活、生产中的应用；金属的防护；油脂在碱性条件下水解
2
0.65
元素、核素、同位素；电子排布式；价层电子对互斥理论的应用；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
盐类水解在解题方面的应用；沉淀转化；金属的防护；乙炔制取实验所得气体的净化及收集
4
0.85
分子的手性；多官能团有机物的结构与性质
5
0.65
配合物的应用；离子晶体的物理性质
6
0.65
铝与强碱溶液反应；沉淀转化；铅蓄电池；羧酸的酸性
7
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；配合物的结构与性质
8
0.85
阿伏加德罗常数的求算；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用
9
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池电极反应式书写
10
0.85
晶胞概念及判断；晶胞的有关计算
11
0.65
温度对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
12
0.65
常见无机物的制备；配合物的应用
13
0.65
影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；压强对化学反应速率的影响；反应进行方向判据的应用
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数的相关计算
二、解答题
15
0.65
元素周期表提供的元素信息；根据晶胞结构确定晶体化学式；物质分离、提纯综合应用；常见金属的冶炼
16
0.65
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的实验；乙烯的制备；配制实验的步骤及操作
17
0.15
盖斯定律；化学平衡的有关计算
18
0.65
根据要求书写同分异构体；烯烃的顺反异构；卤代烃的水解反应；逆合成分析法
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,15
2
化学反应原理
1,3,6,8,9,11,13,14,17
3
有机化学基础
1,3,4,6,16,18
4
物质结构与性质
2,4,5,7,10,11,12,15
5
认识化学科学
2,8,16
6
常见无机物及其应用
6
7
化学实验基础
12,15