四川省遂宁市2024届高三化学下学期6月考前热身试题

这是一份四川省遂宁市2024届高三化学下学期6月考前热身试题，共10页。
A. AB. BC. CD. D
8. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X分子中一定共面的碳原子有8个
B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D. 1 ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 ml氢气
9. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）
A. ①B. ②C. ③D. ④
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
B. 少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C. 普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：
D. 氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：
11. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是
A. 原子半径
B. X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物
C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D. 的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气
12. 一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是
A. 每转移1mle－，生成1ml环氧氯丙烷B. 电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C. 若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D. 该装置工作时需不断补充X－
13. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
A. ①代表滴定溶液的变化关系
B. 调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
26. 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i：用排除装置中的氧气，将溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ii：待反应结束后，在保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称为________；上述装置连接的顺序为________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（3）①预测保护气排除氧气的目的是________；判断装置中的基本上排尽的方法是________（填实验现象）。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________。
（4）称bg粗品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入2滴溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积如下图（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
I．配制标准溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中，操作①②分别为________（填序号）。
Ⅱ．根据上图分析，消耗溶液的体积为________；产品中钒的质量分数为________%（用含b、c、M的代数式表示）。
27. 铝酸铋[Bi(AlO2)3]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复常见药物，常用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含少量Cu2S和Ag2O)和铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制取：
已知：① Bi(AlO2)3难溶于水；
② BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和碱。
回答下列问题：
（1）辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______。
（2）辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为_______。“酸浸”时Bi2S3转化的离子方程式为_______。
（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是_______；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。
（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。
（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO2)3的化学方程式_______，利用1 kg含77.1% Bi2S3的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5 g Bi(AlO2)3，则铝酸铋的产率为_______。
28. 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①自发反应的条件是______。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：
Ⅰ．下列说法正确的是______。
A.从反应体系中分离出，能使反应Ⅱ反应速率加快
B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率
C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率
D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率
Ⅱ．当温度超过320℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
Ⅲ．某温度下，恒容密闭容器中，如果仅发生反应Ⅰ，和的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数为______。
（2）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为______。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为CO的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为CO从易到难的顺序为______（用a、b、c字母排序）。
（3）参与的乙苯脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。
上图中所示反应机理中步骤Ⅰ可描述为：乙苯α－H带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：______。
35. 、、三种元素性质非常相似，称铁系元素。请回答下列问题。
（1）三种元素位于周期表中______区（填分区），基态原子的外围电子轨道表达式为______。
（2）成为阳离子首先失去______轨道电子；、的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔点，理由是______。
（3）常作净水剂和补铁剂，空间构型为______，与其互为等电子体的分子有______（写一个）。
（4）的结构如图1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式为）。该图中四种元素第一电离能由大到小的顺序为______（写元素符号），其中原子的杂化类型为______。该配合物中配位键有______ml。
（5）晶体为型结构（如图2）。其中可看成填充在由组成的正______面体空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则分别填充、和未填充离子的空隙个数之比为______。
36. 呼吸系统疾病药物特布他林（H）的一种合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
（R、R′=H、烷基、酰基）回答下列问题：
（1）已知A的名称为3，5-二羟基苯甲酸，则B的名称为______；A→B的反应条件为________。
（2）B→C的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）E的结构简式为________；F中含氧官能团有________种。
（4）检验H中酚羟基的试剂是________；H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有________种。
（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料合成的路线：________。
高2021级高考考前热身试题
化学答案
DBDADBC
26（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ADBC
（2）
（3） ①. 具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化 ②. C装置中产生大量的白色沉淀 ③. 将水分快速晾干
（4） ①. bd ②. 15.00mL ③.
27【答案】（1）盐酸易挥发，H2O2受热易分解
（2） ①. S、AgCl ②. Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O
（3） ①. 使氢氧化铜溶解，从而分离铋离子和铜离子 ②. 否
（4）少量硝酸可抑制硝酸铋水解，少量氢氧化钠可抑制偏铝酸钠水解
（5） ①. Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3↓+3NaNO3 ②. 75%
28【答案】（1） ①. 低温 ②. D ③. 反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故的平衡转化率随温度升高而增大 ④.
（2） ①. ②. c、a、b
（3）位点上的与位点上中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带．部分负电荷的位点上
35.【答案】（1） ①. d ②.
（2） ①. 4s ②. Fe2O3 ③. Fe2O3和FeO同为离子晶体，Fe3+所带电荷数大于Fe2+，且半径Fe3+＜Fe2+，Fe2O3的晶格能更大，熔沸点更高
（3） ①. 正四面体 ②. CF4(CCl4)等
（4） ①. N>O>C>C ②. sp3、sp2 ③. 6
（5） ①. 八 ②. 1∶2∶1
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
受热分解
C
用标准液检测污水中含量
CuS属于难溶电解质
D
豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
蛋白质发生了水解反应
实验序号
实验目的
玻璃仪器
试剂
①
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
、碘水
②
制
启普发生器、试管、导管
固体、浓硫酸（70%）
③
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
④
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液