四川省遂宁市2024届高三化学下学期5月三模试题

这是一份四川省遂宁市2024届高三化学下学期5月三模试题，共10页。试卷主要包含了《泉州府志》物产条记载等内容，欢迎下载使用。
A．“糖”的主要成分蔗糖是双糖
B．“土”的主要成分是自然界的硅酸盐
C．加水“煮糖”过程中蔗糖完全水解为葡萄糖
D．“糖白”的原因是“土”吸附了“糖”中的色素
8．罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是
A．难溶于水，易溶于苯等有机溶剂B．能与溴水发生氧化还原而使溴水褪色
C．所有碳原子可能共平面D．与叔丁基苯(结构如图b)分子式不同
9．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种
B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．简单离子半径大小：Z>X>Y
D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液
10．下列说法和对应离子方程式书写都正确的是
A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑
D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
12．天津大学某课题组于2021年7月首次实现了常温常压下电催化固氮，他们制备了具有拉伸应变的钯多孔纳米片(Pd—sPNSs)催化剂，并将其负载于钛板上用作电极，使之吸附大量N2分子并在电场作用下实现氮的固定，其原理如图所示，电解质溶液为0.1ml·L-1KOH溶液。下列说法错误的是
当溶液中通过3mle-时，阴极生成33.6L气体
B．b接电源正极，发生的电极反应为N2-10e-+12OH-=2NO+6H2O
C．两室之间采用的离子交换膜为阴离子交换膜
D．提高Pd—sPNSs催化剂吸附N2分子的能力，有利于提高该装置的固氮效率
13．利用pH传感器和温度传感器探究0.1ml/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH-
B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大
C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a点和d点的Kw值不相等
26．（16分）磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
I．取5 mL0.5ml／LFeSO4溶液和10mL0.5 ml／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 ml／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
(1)反应容器B的最佳规格为 (填序号)。（2分）
a．150 mL b．250 mL c．500 mL
(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为（2分）
(3)实验过程中通入N2的目的是（2分）
(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是(填序号，2分)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇的物理性质（2分） a．磁分离 b．过滤 c．分液
(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000ml／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O= 2I-＋S4O。
①滴定终点的现象为。（2分）
②所取样品中Fe2O3的质量为 g(结果保留4位小数，2分)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果(填 “偏高”“偏低”或“不变”，2分)。
27．（11分）阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺：
回答下列问题：
(1)CuAgSe中铜元素的化合价为 （1分） 。
(2)“脱铜”工艺需要加压通氧气，加压的目的是（1分） ；“脱铜”后的混合物经过（1分）操作，进入“浸硒”工艺；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2 ml CuAgSe，则该反应的氧化产物有（2分）；。
(3)“分银”所得产物为Ag(NH3)2Cl，1ml该物质中含有的共价键数目为（2分）写出该产物电离的方程式是（2分）
(4)已知水合肼（N2H4.H2O）还原“分银”产物”，“沉银”过程中有铵盐和一水合氨生成，写出该过程的化学方程式（2分）
28．（12分）苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。
I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O2(g) (g)+H2O(g)ΔH
(1)已知：
① (g)+ 8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-3452.6kJ/ml
② (g)+9O2(g)= 7CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-3784.9kJ/ml
则反应 (g)+ O2(g) (g) +H2O(g) ΔH=KJ.ml-1（2分）
(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2ml，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：
温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为；（2分）
(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。
已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h-1；
②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。
据以上信息，分析空缝由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：（2分） 。
(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为_______(填序号，2分)。
A．350℃、5000h-1B．350℃、2500h-1C．410℃、5000h-1D．410℃、2500h-1
II．电催化氧化法
以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：
(5)生成苯甲醛的离子方程式为；（2分）右池生成0.1ml H2时，左池可产生 ml（2分）
35．（13分）上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cd)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是，（1分）写出其基态原子的最外层电子排布图：。（1分）
(2)Ni(cd)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有种（1分）。
②Ni(cd)2分子内存在的作用力有(填序号)（2分）。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键
(3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 。（2分）
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①Ni原子的配位数为。（2分）
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和。（2分）
③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为ml-1(用含m、n和p的代数式表示)。（2分）
35v．厄洛替尼(化合物H)是一种靶向特异性药物，可用于晚期局限性、转移性非小细胞性肺癌的二线或三线治疗。由化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由D生成E和由G生成H的反应类型分别为、。
(4)F的结构简式是 。
(5)3—乙炔苯胺()所含官能团的名称为 ；化合物X是3—乙炔苯胺的同系物，其相对分子质量比3—乙炔苯胺大14，核磁共振氢谱显示X有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为2：2：2：2：1，写出2种符合要求的X的结构简式： 。
(6)吉非替尼()是一种口服表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，可阻碍肿瘤的生长、转移和血管生成，并增加肿瘤细胞的凋亡，写出用和为原料制备吉非替尼的合成路线：(其他试剂任选)选项
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
d中试剂
A
验证苯和液溴发生的是取代反应
苯和液溴的混合液
铁粉
NaOH溶液
HNO3酸化的AgNO3溶液
B
验证非金属性：Cl>C>Si
浓盐酸
MnO2
NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
C
检验X溶液中有CO，无SO
稀硫酸
X溶液
酸性 KMnO4溶液
澄清的石灰水
D
制备并收集少量NO气体
稀硝酸
铜片
水
NaOH溶液
化学参考答案
一卷： CBDAC AD
二卷：26（每空2分，一共16分）
（1）a (2)Fe2++2Fe3++8NH3.H2O=Fe3O4+8NH4++4H2O
(3)防止Fe2+被氧化成Fe3+ (4)A 乙醇挥发性强，利于后续干燥
(5)①滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去且30S不再褪色
②0.0800 偏高
27.（前面3空1分，后面每空2分，共计11分）
（1）+1
增大氧气浓度，加快酸浸速率；过滤；Se、CuSO4
沉淀阴离子，获得氯化银 8NA
4Ag(NH3)2Cl+N2H4.H2O+3H2O=4NH4Cl+4NH3.H2O+2Ag+N2
28.(每空2分，共计12分）
-332.3
6x10-4ml.L-1.min-1
高空缝状态下，苯甲醛从催化剂表面脱落，抑制其进一步被氧化成苯甲酸
B
+4Mn3++H2O=+4H++4Mn2+ 0.05
（前3空每空1分，后面每空2分，共计13分）
(1) 第四周期第Ⅷ族 略 (2) 3 acd 4 (3)4
（4） 6
【有机】．(1)C7H6O3
(2)+HNO3(浓) +H2O
(3) 还原反应 取代反应
(4)
(5) 氨基、碳碳三键 、
(6)