（河北专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案）

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化 学
考情速递
高考·新动向：
突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。试题突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，侧重于逻辑分析能力的应用，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。
高考·新考法：
第5题，以反应历程为载体，考查反应热、杂化方式、反应速率的影响因素等。第9题，以酸碱中和溶液中的分布分数图像为载体，考查溶液的酸碱性、分布系数与pH的关系、平衡常数等。
命题·大预测：
化学考试中获得高分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如化学用语使用不规范；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl2分子中σ键的形成：
B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．氯化铵的电子式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2g 中的数目为0.1
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2
C．常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4
D．1ml中σ键的个数为10
4．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的通入亚硫酸氢钠溶液中：
B．向“84”消毒液中通入少量的气体：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
5．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A．经两步反应生成产物I的反应热△H=E1- E2
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率
6．实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是
A．图1装置用CH3COOH和NaOH测定中和反应的反应热
B．图2装置制备Al2(SO4)3固体
C．图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4装置可通过半透膜内液体遇碘水变蓝，证明淀粉未水解
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
8．对下列事实解释错误的是
9．常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是
A．代表与关系
B．溶液
C．常温下，水解常数
D．
10．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是
A．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
B．右侧石墨电极为正极
C．左侧石墨电极的电极反应式为
D．当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况)
11．连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．该分子含有3个手性碳原子
C．1ml绿原酸最多消耗4mlNaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和为22，基态X原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下列说法错误的是
A．Y、Z形成的二元化合物为共价化合物
B．离子半径：X>Y>Z
C．W单质和Y单质的晶体类型可能相同
D．第一电离能：Y>X>W
13．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为TiC
B．晶体中的配位数为6
C．C原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
14．硫酸为重要的化工原料， 是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常压下，将和分别以和的投料比、不同起始流速通入反应器中，通过检测、温度下流出气体的成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
下列说法正确的是
A．
B．图甲为和以的投料比通入反应器的图像
C．初始投料和的比值越大，转化率越高
D．流速越快，越有利于和充分反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等)提取钒铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算) (已知溶液中离子浓度10−5ml/L时认为已完全沉淀)。
16.（15分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是 ；加入的溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6)混合溶液中，和的总浓度 (写出计算式)。
17.（14分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备，其制备原理主要有两种方法。
方法一：甲烷裂解制氢
i.。
方法二：甲烷与水蒸气制氢
ii.；
iii．。
回答下列问题：
(1)已知。反应对应图中的曲线为 。(填字母)。
(2)甲烷裂解制氢的反应热△H1= ；将与混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压容器中反应相同时间转化率随的变化关系如图所示，越大，转化率越低的原因为 。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，利用甲烷与水蒸气制氢，后容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时的选择性为的选择性为]。
①的平衡转化率为 。
②内，的消耗速率为v(H2O)= 。
③该温度下，反应iii的平衡常数(列出计算式即可)。
④能影响的平衡选择性的条件为 。(任写两种)。
18.（15分）化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A生成B所需的试剂和条件为 。
(2)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(3)D中含氧官能团的名称为 。
(4)有机物X的名称为 。
(5)由F生成G的反应类型为 。
(6)芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种(不含立体异构)，任写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有5个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH溶液反应，且1ml H消耗3ml NaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
A．鎏金舞马衔杯纹银壶
B．云龙纹瓷瓶
C．三彩载乐骆驼俑
D．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙
选项
探究目的
探究方案
A
浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象
B
温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C
反应的可逆性
向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象
事实
解释
A
在水中的溶解度：O3＞O2
O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O是极性溶剂
B
熔点：SiO2＞CO2
SiO2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力强于CO2
C
酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH
F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强
D
硬度：金刚石碳化硅
C-C键的键长较短，键能较大