（天津专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案）

这是一份（天津专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案），文件包含信息必刷卷01天津专用原卷版docx、信息必刷卷01天津专用解析版docx、信息必刷卷01天津专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
化 学
考情速递
高考·新动向：应用导向增强，试题更注重化学知识的实际应用，如能源电池、药物合成、材料科学等，体现学科与科技前沿的紧密结合；跨学科融合，题目涉及物理化学、材料学（晶体结构）、生物学（抗炎药物）等多领域知识。信息处理能力：复杂题干（如C₆₀电子云分布、配位键形成机理）要求考生快速提取关键信息并分析。
高考·新考法：
常规考点新设问：电化学：第9题以“泥浆电池”为载体，结合聚合物微粒的氧化还原过程，突破传统原电池模型。
非常规考点创新：反应机理探究：第15题通过肼（N₂H₄）与银氨溶液反应的现象分析，考查氧化还原性质与实验推理能力。
高考·新情境：创新性情境：
新型材料，体现材料科学的应用价值；绿色化学，热化学循环分解制氢，紧扣可持续发展主题。
命题·大预测：
强化综合应用，未来试题将进一步融合化学与其他学科（如材料、能源、生物），突出实际问题的解决能力。深化机理分析，有机合成路线、反应中间体推导、配位化学机理等题型占比可能增加。重视定量计算，晶体密度、反应速率常数、平衡常数计算等需结合数学工具，要求精准运算。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
第Ⅱ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是
A．墨属于纯净物B．猪油在碱性条件下能发生水解
C．松烟属于高分子化合物D．墨的制备不存在氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．墨是用炭黑制成的，其主要成分是碳，属于混合物，A不正确；
B．猪油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸和甘油，属于水解反应，B正确；
C．松烟是松木燃烧后凝结的黑灰，主要成分是碳，不属于高分子化合物，C不正确；
D．墨的制备过程中，有单质碳生成，存在氧化还原反应，D不正确；
故选B。
2．配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是
A．中的铜采用杂化
B．有4个配位原子
C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形
D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子
【答案】A
【详解】A．若铜采用杂化，四个氮原子不应在同一平面，A错误；
B．氮原子是配位原子，有4个氨气提供4个配位原子，B正确；
C．的VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，C正确；
D．若用两个代替两个，中的O原子做配位原子，此时O、N配位原子在同一平面内，O、N配位原子的位置有两种位置关系，D正确；
故答案为：A。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、
B．由水电离出的c(H＋)＝10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、
C．c(Fe3＋)＝lml·L－1的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、
【答案】D
【详解】A．Fe2＋、H＋、可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．由水电离出的c(H＋)＝10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H＋、可以发生反应而不能大量共存，故B不选；
C．Fe3＋可以和、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之间互不反应，可以大量共存，故D选；
答案选D。
4．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C．向饱和溶液中通入过量
D．将少量通入溶液中：
【答案】D
【详解】A．溶液中滴加过量的氨水，最终形成四氨合铜离子，而不是氢氧化铜沉淀，A错误；
B．乙二醇具有还原性，乙二酸也具有还原性，均能被酸性高锰酸钾氧化，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO₂,不能生成乙二酸，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液中，二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠沉淀，不能拆开，C错误；
D．少量二氧化硫通入溶液中，发生 氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸：，D正确；
故选D。
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
【答案】B
【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，A错误；
B．浓硫酸和氯化钠反应生成挥发性氯化氢气体，B正确；
C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，C错误；
D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2−与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，D错误；
故选B。
6．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团B．可以与8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应
【答案】A
【详解】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；
B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7ml 加成，B错误；
C．分子中含无手性碳原子，C错误；
D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误；
故选A。
7．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
【答案】D
【详解】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应不能证明产生的气体中含有1—丁烯，故A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形体现了晶体的各向异性，说明物质X为晶体，故B错误；
C．将2mL0.5ml/L氯化铜溶液加热，溶液变为黄色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故C错误；
D．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为黄色说明氯水与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，证明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素，故D正确；
故选D。
8．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A．电负性为Z>Y>X
B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．X与Z可以形成含极性键的极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
【答案】A
【分析】X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，因为原子序数依次增大，因此X的价电子排布式为2s22p2，Z的价电子排布式为2s22p4，推出X、Z分别为C、O，Y为N，Y与Q同主族，则Q为P，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，即价电子排布式为3d104s1，即W为Cu，据此分析；
【详解】A．白球位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，黑球位于晶胞内部，个数为4，根据球半径大小，黑球为Cu，白球为O，则化学式为Cu2O，故D说法错误；
B．Y、Z、Q分别为N、O、P，P核外有三个电子层，其余元素有2个电子层，即P的半径最大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此r(N)＞r(O)，因此三种元素的原子半径大小顺序是r(P)＞r(N)＞r(O)，故B说法正确；
C．X、Z可以形成的化合物为CO、CO2，CO为含极性键的极性分子，CO2为含极性键的非极性分子，故C说法正确；
D．X、Y、Z分别为C、N、O，同周期电负性自左向右逐渐增大，因此电负性顺序是O＞N＞C，故A说法正确；
答案为A。
9．有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(图1)在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是
A．充电时，电极接外接电源的负极
B．充电时，电极的电极反应方程式为-2ne-→ +2nH+
C．放电时，从极区向极区迁移
D．放电时，电极附近的减小
【答案】C
【详解】A．充电时，聚对苯二酚被氧化，可知a电极为电解池的阳极，则b电极为电解池的阴极，接外接电源的负极，选项A正确；
B．充电时，聚对苯二酚在a电极被氧化，释放出H+，电极反应方程式为-2ne-→+2nH+ ，选项B正确；
C．放电为原电池，阳离子从负极移动到正极，即从b极区向a极区迁移，选项C错误；
D．放电时，b电极上发生电极反应式为，释放出H+，酸性增强，pH减小，选项D正确；
答案选C。
10．氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是
A．键角：SiH4＞NH3B．SiH4在反应中作还原剂
C．Si3N4为原子晶体D．SiH4与NH3分子的极性不同
【答案】B
【详解】A．SiH4、NH3中心原子价层电子对数均为4，SiH4中Si无孤电子对，氨分子中N孤电子对数为1，因此键角：SiH4＞NH3，但与非金属性强弱无关，故A不符合题意；
B．SiH4中Si为+4价，硅化合价不变，而SiH4中H失去电子，化合价升高，因此SiH4在反应中作还原剂，NH3中N化合价未变，NH3中H得到电子，得出N的电负性大于Si，则说明N的非金属性比Si非金属性强，故B符合题意；
C．氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，说明Si3N4为共价晶体，与非金属性强弱无关，故C不符合题意；
D．SiH4是非极性分子，NH3是极性分子，两者分子的极性不同，与非金属性无关，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
11．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ”或。“、=或