人教版 (2019)化学平衡试讲课课件ppt

这是一份人教版 (2019)化学平衡试讲课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，Q＝K，Q＜K，Q＞K，平衡状态，实验方案，实验结论，浅黄色，体系浓度改变，速率变化等内容，欢迎下载使用。
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。
cp(C) • cq(D)
cm(A) • cn(B)
任意时刻反应中各物质的浓度幂之积的比值
滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液
加入铁粉降低Fe3+浓度
将上述溶液平均分装在a、 b、 c 三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加4滴1 ml/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比
5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
滴入4滴1ml·L-1 KSCN 溶液
实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化
请思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化？
v(正)先增大， v(逆)后增大且v'(正)> v'(逆)
v(逆)先增大， v(正)后增大且v'(逆)> v'(正)
v(正)先减小， v(逆)后减小且v' (逆)> v'(正)
v(逆)先减小， v(正)后减小且v'(正)> v'(逆)
该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？
是否压强改变，化学平衡就一定会移动呢？
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计
对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动
请思考：当压强变化时，此时正、逆反应速率如何变化？
v(正)、v(逆)均增大， 且v'(正)> v'(逆)
v(正)、v(逆)均增大，且v'(正) < v'(逆)
v(正)、v(逆)均减小，且v'(正)> v'(逆)
v(正)、v(逆)均减小，且v'(正) < v'(逆)
v(正)、v(逆)均同等程度增大或减小
热力学第零定律又称热平衡定律，是热力学的四条基本定律之一，是一个关于互相接触的物体在热平衡时的描述，以及为温度提供理论基础。定律内容：“若两个热力学系统均与第三个系统处于热平衡状态，此两个系统也必互相处于热平衡。该定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。
1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动
2.从一种植物的花中提取的一种有机物可用HIn表示，在溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物质，能使其显黄色的是(　　)A.HCl气体B.碳酸钠C.氯化钠D.过氧化钠
4.一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 (　　)①增加C的量　②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变,充入N2使容器容积变大A.①②　　　B.②③C.①④　　　D.③④
5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB (g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml·L-1，保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8 ml·L-1。下列叙述正确的是(　　)A.x+y>zB.C的浓度减小C.B的转化率减小D.平衡常数增大