甘肃省民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学答案

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题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C C C C A
1．A
【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的
半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误；
B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B 正确；
C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C 正确；
D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，
D 正确；
故选 A。
2．C
【详解】
A．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，电子式
，A 错误；
B．氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，其正确的离子结构示意图为：
，B 错误；
C．CS2 的结构类似于 CO2，结构式：S=C=S，C 正确；
D．H2O 和 H2O2 均为化合物，不互为同素异形体，D 错误；
综上所述答案为 C。
3．B
【详解】A．雷雨天，氮气和氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，A 正确；
B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之间的转化，不属于氮的
固定，不是人工固氮，B 错误；
C．氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可能降低，
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如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，C 正确；
D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的 N2 转化为硝酸盐，形成氮肥，属于生物固氮，D
正确；
答案选 B。
4．D
短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 原子的质子数与电子层数
相同，A 为 H 元素，C 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C 为 Na 元素，D 原子的
最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，D 为 S，E 与 B 属于同一主族，E 为 Cl 元素，B 为 F
元素。
【详解】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的
氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故 A 错误；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大：
，故 B 错误；
C． D 为 S，元素 D 在周期表中位于第 3 周期ⅥA 族，故 C 错误；
D． A 与 C 可形成离子化合物 NaH，故 D 正确；
故选 D。
5．D
【详解】A．铜丝与浓硫酸加热反应生成 ，该装置没有加热装置，铜与浓硫酸不反应，
A 错误；
B． 密度比空气大，用长进短出进行收集，且酸性 KMnO4 溶液褪色体现的是 的还原
性，不是漂白性，B 错误；
C．新制氯水含 HClO，有漂白性，会漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸测新制氯水的 pH，C
错误；
D．浓硫酸具有吸水性，且与 不反应，用浓硫酸干燥 时，气流方向为长进短出，D
正确；
故选 D。
6．D
【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了 ，NO 被空气中氧气氧化生成 ，A 错误；
B． 的检验，需向溶液中滴加少量稀 溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，
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B 错误；
C．酸性环境下， 具有氧化性，也可将 氧化为 ，无法证明氧化 ，C
错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是 与原溶液中的
形成 沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D 正确；
答案选 D。
7．A
二氧化硅和 NaOH 反应生成硅酸钠和水，X 为硅酸钠溶液；硅酸钠与硫酸反应生
成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。
【详解】A．SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是
盐，且 SiO2 只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是
酸性氧化物，A 错误；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤 II 的反应是
，B 正确；
C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此步骤 II 中的稀硫
酸可用 来代替，C 正确；
D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为 ，D
正确；
故选 A。
8．B
【详解】A．氨水显碱性，OH-与 之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大
量共存，A 错误；
B． 、 、 、 之间不反应，且都不与 CaCl2 溶液反应，在溶液中能够大量共存，
B 正确；
C． 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 ，C 错误；
D．NaHCO3 溶液中的 与 会反应生成 与 H2O 而不能大量共存，D 错误；
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综上。本题选 B。
9．B
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水、NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，
与铜反应生成硝酸铜、水、NO。
【详解】A．0.4ml 与一定浓度硝酸 500mL 恰好完全反应， 由 0 价升到+2 价，0.4ml
完全反应转移电子是 0.8ml，A 错误；
B．8.96L 和 NO 的混合气体为 ，0.4ml 与一定浓度硝酸 500mL
恰好完全反应，参加反应的硝酸生成硝酸铜、NO、NO2，根据 N 元素守恒，
，
，B 正确；
C．设混合气中 为 ，NO 为 ，0.4ml 失去 0.8ml 电子，HNO3 生成
， NO 得到电子为 根据电子守恒可得 ，列方程组 ，
解得 ， ，C 错误；
D．若将收集的 和 NO 的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则发生反
应 、 ，0.4ml 混合气体消耗氧气为
，标准状况下体积为 ，D 错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．H2 与 Cl2 反应产生 HCl 的反应是放热反应，说明反应物 H2 和 Cl2 的总能量大
于生成物 HCl 的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①
中 H2 和 Cl2 的总能量大于 HCl 的总能量，A 错误；
B．等质量的 N2O4(g)含有的能量比 N2O4(l)的能量多，因此由 N2O4(g)转化为 N2O4(l)时会放
出热量，B 错误；
C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化
为光能、电能等，C 错误；
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物
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的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，
则该反应为吸热反应，D 正确；
故合理选项是 D。
11．C
电极 a 上 NH3 被氧化生成 ，则电极 a 为负极，NaOH 溶液作电解质溶液，电极
反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；电极 b 为正极，O2 被还原生成 OH-，电极反应为：O2
+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。
【详解】A．由分析可知，通入 的电极 b 为电池的正极，A 错误；
B．由分析可知，电极 a 为负极，电极 b 为正极，原电池中电流方向为：正极→导线→负极，
则电流由电极 b 通过导线流向电极 a，B 错误；
C．该新型 燃料电池属于原电池，则该电池工作时化学能转化为电能，C 正确；
D．由分析可知，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为：O2
+4e-+2H2O=4OH-，则转移 电子时，负极消耗 NH3，正极消耗 O2，消耗
和 物质的量之比为 4∶3，D 错误；
故选 C。
12．C
【详解】A．氯离子也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，故 A 错误；
B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受
热分解产生红棕色气体 ，因此不能验证浓硝酸被 C 还原为 ，故 B 错误；
C．向 5mL0.1ml•L-1KI 溶液中加入 1mL0.1ml•L-1FeCl3 溶液，则 KI 溶液过量；加 2mLCCl4
，振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中还存在 Fe3+，Fe3+不能
完全反应，因此可以验证 Fe3+与 I-的反应有一定限度，故 C 正确；
D．室温下 Fe 在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故
D 错误；
故答案为 C。
13．C
【详解】A．正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故 A 错误；
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B． 和 最长链都是 4 个碳原子，二号碳上都有
一个甲基，其为同种物质，故 B 错误；
C．甲烷为正四面体结构，四个 键之间的夹角为 109°28'，故 C 正确；
D．丙烷的球棍模型为 ，故 D 错误；
故选 C。
14．C
同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。
【详解】A． ；
B． ；
C． ；
D．物质 D 为固体，不能表示化学反应速率；
反应进行得最快的是 ，故选 C。
15．C
【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明 1 ml N2 和 3 ml
H2 中键能总和比 2 ml NH3 所含键能小，A 错误；
B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为 0，B 错误；
C．温度升高，正逆反应速率均增大，C 正确；
D．达到平衡状态时，N2、H2 物质的量浓度之比一定为 1∶3，但二者与 NH3 物质的量浓度之
比不一定为 1∶3∶2，D 错误；
答案选 C。
16．A
【详解】A．2-甲基戊烷[（CH3）2CHCH2CH2CH3] 一氯代物有 5 种；
B． 一氯代物有 3 种；
C． 一氯代物有 4 种；
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D．立方烷( )一氯代物有 1 种；一氯代物的同分异构体最多的是 2-甲基戊烷，
答案选 A。
17．(1)
(2) 减弱
(3) 和
(4)AC
(5)
【详解】（1）根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，可得 Fe3+将 SO2 氧化成 SO ，
反应的离子方程式为 ；
（2）由图可知，总反应为 H2S 被 O2 氧化，生成 H2O 和 S 沉淀，化学方程式为
，随着反应进行，溶液中水在增加，酸性减弱，①中 Fe3+化合价降
低，氧化剂是 Fe3+；
（3）由图可知，“SO2 吸收塔”中发生反应的化学方程式为：
，生成的 NH4HSO3 进入氨气吸收池，与氨气反应，生
成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 可以循环利用；
（4）已知氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入一定量的铁粉，
铁粉优先与 Fe3+反应，Fe3+完全反应完之后，再与 Cu2+反应；
A．根据分析可知，若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中可能有 Fe3+，即 Fe3+过量，
故 A 正确；
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+，即 Fe3+过量或恰好反应，或 Cu2+也反
应了部分，故 B 错误；
C．若铁粉有剩余，即 Cu2+也反应完了，则不溶物一定有铜，故 C 正确；
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 Fe2+，没有 Cu2+，故 D 错误；
故答案为：AC；
（5）根据题意有关系式：SO2～I2，bg/L 的碘水 10mL 中，n(I2)= = ，
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所以 n(SO2)= ，则原样品中 SO2 的含量为 = g/L。
18．(1)CD
(2)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
(3) C5H12 C(CH3)4
(4)C7H16
(5)CH3CH2CH2CH3 或 CH3CH(CH3)CH3
【详解】（1）A．反应生成 HCl 极易溶于水，气体减少，气压减小，液面上升，但生成的有
机产物中一氯甲烷是气态的，故液面不会充满试管，故 A 错误；
B．甲烷与黄绿色的氯气发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗，所以试管内颜色变浅，故 B
错误；
C．反应中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水且不溶于水，
试管内壁出现油状液滴，故 C 正确；
D．生成的 HCl 极易溶于水，产生少量白雾，故 D 正确；
故答案为 CD；
（2）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
（3）设该烷烃的分子式为 CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=72，n=5，所以其分子式为 C5H12
，C5H12 的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。其中一氯
代物有一种的为 C(CH3)4。
（4）同系物为结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团 CH2 的物质，故与甲烷互为
同系物的为 C7H16。
（5）乙烷的含有 4 个碳的同系物为 C4H10，同分异构体有 CH3CH2CH2CH3 或 CH3CH
(CH3)CH3。
19．(1)b
(2) 0.006 ml·L-1·s-1 52%
(3)bc
(4) A b 11.2L
(5)
【详解】（1）CH3OH 是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时 CH3OH 物质的量为 CO 物
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质的量的变化量∆n(CO)，图表中 CO 的物质的量 0~3s 变化=0.02ml-0.007ml=0.013ml，所
以 CH3OH 在 0~3s 浓度变化量为 0.0065ml/L，图象中只有 b 符合，故答案为：b；
（2）0~2s 内 CO 物质的量的变化=0.02ml-0.008ml=0.012ml， (CO)= =0.003ml·
L-1·s-1， (H2)=2 (CO)=0.006ml·L-1·s-1；CO 和 H2 物质的量之比 2：5，即开始氢气的物质
的量为 0.05ml，3s 内 CO 反应了 0.013ml，氢气反应了 0.026ml，转化率为
，故答案为：0.006ml·L-1·s-1；52%；
（3）a.达到平衡状态，各物质的量保持不变，但互相不一定相等，故 a 不选；
b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故 b 选；
c.速率之比等于系数之比， ，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平
衡状态，故 c 选；
d.断开 4mlH-H 键表示正反应，断开 4mlC-H 键表示逆反应，但正逆反应速率不相等，反
应没有达到平衡状态，故 d 不选；
答案选：bc；
（4）电子由 a 流向 b，说明 a 为负极，b 为正极，CH3OH 与 O2 的反应可将化学能转化为电
能，甲醇失电子发生氧化反应，所以 CH3OH 从 A 通入，B 通入氧气；原电池中阳离子（K
+）向正极移动，即 b 极；b 极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-，通过 2ml 电子，消耗 0.5ml 氧气，即标准状况下 11.2L；故答案为：
A；b；11.2L。
（5）CH3OH 从 A 通入，B 通入氧气；电解质溶液为强碱，由 a 极发生的电极反应 CH3OH-6e
-+8OH-=C +6H2O。
20．(1) A 或 B Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 NH3·H2O NH3↑+
H2O
(2)dcfei
(3) MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O 浓硫酸
(4)排尽装置中的空气，避免 NO 被氧化
(5)液化亚硝酰氯，便于收集产品
(6)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置