【化学】甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试试卷

这是一份【化学】甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试试卷，共58页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
【答案】B
2．下列化学用语表达错误的是
A．OF2分子的VSEPR模型为
B．CH4分子的空间填充模型
C．Mn的价电子轨道表示式：
D．用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成：
【答案】D
3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
【答案】A
4．下列现象的变化与配合物的形成无关的是
A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色
B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻
C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
【答案】D
5．化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1X>I1Y>I1W>I1Z
B．元素的电负性：X>Y>W>Z
C．原子半径：rXW
B．氢化物沸点：Z>Y
C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
【答案】B
12．我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．H2O的空间结构呈V形
B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成
C．该过程中氧元素的化合价有2种
D．该反应的化学方程式：2H2O光照¯¯催化剂O2 ↑ + 2H2↑
【答案】C
13．某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子中既含有σ键又含有π键B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O−H键的极性强于C−H键的极性D．该物质含有三种官能团
【答案】B
14．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下图，下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的AgNO3溶液检测得到的产品是否纯净
【答案】B
二、非选择题
15．Ⅰ．高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){NiCHZ3ClO42}是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Cu+的价层电子表示式为______。
(2)ClO4−的空间结构名称是______。
(3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①分子中C-N键的键长______(填“>”、“ +1
(4)ABC
(5)+1 sp3
16．我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)制备稀土化合物CeO2的流程如下。
(1)基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。
(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分有SiO2和BaSO4。BaSO4、SiO2分别属于_______、_______晶体。
(4)已知：Ce4+半径比Ba2+小。CeO2的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。
(5)一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示。Ce4+的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则Ce4+与Ce4+的最短距离为_______nm。
【答案】(1)5
(2) +3 4CeFCO3+O2高温3CeO2+CeF4+4CO2
(3) 离子 共价
(4)高于
(5) 8 22a
17．铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是______。配置FeCl2溶液时加入铁粉的作用是______。
(2)铁系元素能与CO形成FeCO5、NiCO4等化合物，室温时FeCO5为浅黄色液体，沸点为103℃，则FeCO5属于______晶体。
(3)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A与晶胞B中每个Fe原子周围紧邻的原子数之比为______。
(4)钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为CNH35ClCl2。
①该配合物中的配体为______。
②CNH35ClCl2中不包含下列哪些化学键______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键
③CNH35ClCl2中H-N-H键角______NH3中H-N-H键角(填“>”“
(5)Mg2NiH2
18．化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。
①操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________填序号）。
A． B． C．
②操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。
③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为____________(填标号）。
a．80目、100 min、50℃ b．60目、120 min、50℃ c．60目、120 min、55℃
(2)为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将28.2g青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置B中CuO的作用是___________。
②装置C中盛装的固体试剂为___________。
③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为___________。
(3)下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。
A．研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
【答案】(1)C 冷却结晶 b
(2)将可能生成的CO氧化为CO2 无水CaCl2或P2O5 C15H22O5
(3)ABC选项
性质
主要结构因素
A
用杯酚分离C60和C70
超分子具有分子识别的特征
B
BF3的键角大于NF3
孤电子对与成键电子对斥力
C
雪花有精美的六角形形状
晶体中氢键的方向性
D
常温下，O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
分子的极性
物质性质差异
解释
A
极性：CO2＜SO2
CO2为直线形分子，SO2为V形分子
B
沸点：邻羟基苯甲醛三氯乙酸
F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
D
熔点：CO2＜SiO2
键能：C-O＜Si-O
I1
I2
I3
520
7298
11815