辽宁省葫芦岛市、县协作校2024-2025高二下学期第一次考试化学试卷

这是一份辽宁省葫芦岛市、县协作校2024-2025高二下学期第一次考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.超分子冠醚能与碱金属离子作用,并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与Li+作用而不与Na+、K+作用,18-冠-6与K+作用(如图所示)而不与Li+、Na+作用。下列说法错误的是
A.超分子不属于聚合物
B.离子半径:K+>Na+>Li+
C.超分子的重要特征是分子识别和分子组装
D.图示超分子中存在的化学键只有极性共价键,无离子键
2.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示,该有机物可能是
A.B.CH3CH2CH2CH3
C.D.CH3CH2CHO
3.碳是构成化合物的重要中间体,下列说法错误的是
A.沸点:新戊烷①>③>④
C.④>③=②>①
D.④>③>②=①
6.Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,下列说法错误的是
A.AlCl3为离子化合物
B.Ni和Al的电导率随温度的升高而降低
C.金属Ni不透明的原因是自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出
D.Al具有良好的延展性,是由于金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
7.利用下列装置进行C2H2的制备、提纯及性质验证,能达到相应实验目的的是
8.电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>Y>X>W
B.最简单氢化物的稳定性:Y>X>W>Z
C.常温下,单质的氧化性:X>Y>M>W
D.最高正化合价:Y>Z>W>M
9.具有6个配体的C3+的某种配合物的化学式为CClm·nNH3,若0.1 ml此配合物与足量的AgNO3溶液反应,只生成0.3 ml AgCl沉淀,则此配合物的结构可能为
A.[C(NH3)6]Cl3
B.[C(NH3)4Cl2]Cl
C.[C(NH3)2Cl4]Cl
D.[C(NH3)5Cl]Cl
10.汉黄芩素(N,结构如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物,具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关N的说法正确的是
A.与互为同系物
B.能发生加聚反应
C.分子式为C16H13O5
D.分子中所有原子可能位于同一平面上
11.冰晶体的结构模型如图所示,大球代表O原子,小球代表H原子,下列说法错误的是
A.冰融化时,会破坏氢键
B.水分子间存在O—H…O作用力
C.H2O分子中O原子的杂化方式为sp2
D.在冰晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
12.如图所示,向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量,得到透明的深蓝色溶液,其溶质为配合物[Cu(NH3)4]SO4;再向其中加入乙醇,将析出深蓝色的晶体,其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是
A.该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3·H2OCu(OH)2↓+(NH4)2SO4
B.配合物[Cu(NH3)4]SO4中,中心离子的化合价为+2价
C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
D.由上述实验可知,加入乙醇后,配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小
13.石墨能与熔融金属钾作用,形成一种青铜色CxK,其中K的分布如图所示(用“·”表示K),则N(K)∶N(C)的值为
A.1∶2
B.1∶4
C.1∶6
D.1∶8
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.0.1 ml [Zn(NH3)4]SO4中,所含的共价键数目为1.6NA
B.0.1 ml H3O+中,所含的电子总数为NA
C.0.1 ml CH3CH(OH)COOH分子中,所含的手性碳原子个数为0.1NA
D.常温下,2.8 g C2H4分子中,所含的σ键的数目为0.5NA
15.铜与金可形成两种有序的金属互化物,其中一种互化物M的结构如图所示,下列说法错误的是
A.M的化学式为Cu3Au
B.金属铜无延展性
C.m原子的坐标参数为(0,1,0)
D.晶胞中Cu和Au原子沿z轴的投影位置如图所示:
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)为测定某有机化合物M(只含C、H、O 3种元素中的2种或3种)的结构,现准确称取7.4 g 样品,进行如下实验(夹持与加热装置均略去,不考虑实验过程中气体的逸出及质量的损失)。
已知:①实验过程中CuO粉末的颜色未变化;
②实验过程中无水硫酸铜粉末未变蓝;
③实验开始前,装置中的空气已排尽;
④反应结束后,测得盛装CaCl2的仪器增重5.4 g,盛装碱石灰的仪器增重13.2 g。
回答下列问题:
(1)该装置中CuO的作用为 ,浓硫酸的作用为 。
(2)M的最简式为 。
(3)用质谱仪测得M的相对分子质量为74,且M形成的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
①0.1 ml M最多可消耗 ml O2。
②M的结构简式为 。
③少量M与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。
(4)该装置中,盛装碱石灰的仪器不能与盛装氯化钙的仪器互换位置,原因是 。
17.(13分)碳元素的单质有多种形式,回答下列问题:
(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①石墨属于 (填“共价”或“混合型”)晶体。
②石墨有类似于金属晶体的导电性,原因为 。
③n g碳原子可构成 (用含n的代数式表示)个正六边形。
(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值。
①金刚石和石墨互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与C—C键数目之比为 。
③该晶体中,C和C原子间以 键结合。
④金刚石的密度为 g·cm-3。
18.(14分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮(H),回答下列问题(部分产物已略去):
A B C D E
H G F
已知:①为硝基;
②+Cl2+HCl(反应条件已略去)。
(1)的分子式为 ;燃烧时,0.1 ml A最多可消耗 ml O2。
(2)BC的反应类型为 。
(3)DE的化学方程式为 。
(4)F中含氧官能团的名称为硝基、 和 。
(5)D的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为 。
(6)与CH3COOH互为同分异构体的结构有多种,其中属于酯类的同分异构体的结构简式为 。
19.
(14分)根据所学知识回答下列问题:
(1)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示。
①CaF2属于 (填“离子”“分子”或“共价”)化合物。
②Y代表的离子是 (填“Ca2+”或“F-”)。
③该晶胞中正负离子的最小核间距为 (用含a的代数式表示)nm。
(2)在硅酸盐中,四面体SiO44-(图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。
图乙为一种无限长单链结构的多硅酸根离子,其中O与Si原子数之比为 ,化学式为 。
(3)镍能形成多种配合物,如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+。
①Ni(CO)4晶体中含有的σ键与π键数目之比为 。
②[Ni(NH3)6]2+中H—N—H键角比独立存在的NH3分子中的键角略大,其原因为 。
③金属Ni与La形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图所示。储氢原理:Ni与La合金吸附H2,H2解离为原子,H原子储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中顶面、底面的棱心和面心,则形成的储氢化合物的化学式为 。
A.制备C2H2
B.除去C2H2中的杂质
C.收集C2H2
D.验证C2H2的
还原性