辽宁省葫芦岛市协作校2024-2025学年高一下学期第二次考试 化学试卷 含答案

这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2024-2025学年高一下学期第二次考试 化学试卷 含答案，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关有机物的说法正确的是，8mlO2等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第六章至第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.有机高分子材料在生活和生产的各个领域都有极为广泛的应用。下列物品没有使用有机高分子材料的是
2.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。下列影响化学反应速率的措施与浓度有关的是
A.用70%的硫酸溶液代替98.3%的浓硫酸与 Na₂SO₃反应制备SO₂
B.用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
C.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备氢气
D.夏天将食物存放在冰箱中
3.下列关于能量及其转化的认识错误的是
A.煤、石油和天然气短期内不可再生
B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能
C.镍氢电池放电时，化学能主要转化为电能
D.太阳能和地热能都是新能源
4.下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.灼热的炭和CO₂的反应
B.BaOH2⋅8H2O和NH₄Cl的反应
C.盐酸和 NaHCO₃的反应
D.镁条和盐酸的反应
5.化学电池是新能源和可再生能源系统的重要组成部分。下列说法错误的是
A.锌锰干电池内部的氧化还原反应无法逆向进行
B.手机上的锂离子电池属于二次电池
C.废旧电池不可随意抛弃，要集中回收
D.燃料电池的反应物都储存在电池内部
6.下列有关有机物的说法正确的是
A.一氯甲烷的电子式：
B.苯的结构式：
C. C₂H₆和C₄H₁₀一定互为同系物
D.氯仿的分子式:CH₂Cl₂
7.石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯 CH3CH=CH2的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是
A.丙烯与HCl发生加成反应
B.丙烯与Cl₂发生加成反应
C.丙烯与H₂O发生加成反应
D.丙烯在氧气中燃烧
8.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，一定条件下正交硫转化为单斜硫要吸收能量。下列说法正确的是
A. Cu与S在加热的条件下充分反应，生成CuS
B.1ml S(正交)比1ml S(单斜)的总能量高
C.等质量的正交硫和单斜硫在O₂中完全燃烧，前者释放的能量更多
D.正交硫比单斜硫稳定
9.某种烷烃在足量的氧气中充分燃烧后生成了22g CO₂和 10.8gH2O。下列说法错误的是
A.该烷烃的分子式为 C₅H₁₂
B.该烷烃有四种同分异构体
C.燃烧时消耗该烷烃的质量为7.2g
D.该烷烃燃烧时消耗了 0.8mlO2
A.聚四氟乙烯制成的实验仪器
B.石墨烯制成的超轻海绵
C.硫化橡胶制成的轮胎
D.脲醛塑料制成的电器开关
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在光照条件下,1ml CH₄与1ml Cl₂充分反应,可生成NA个CH₃Cl
B.28g N₂ 和足量的 H₂在一定条件下充分反应,可生成2NA个NH₃
C.标准状况下，2.24 L乙烯在足量的O₂中充分燃烧，转移的电子数为1.2NA
D.等物质的量的正丁烷和异丁烷中含有C—H键的数目均为10NA
11.某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是
A.工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小
B.图1中 Mg为负极,图2 中 Al为负极
C.图2中电子流向为 Mg→稀硫酸→Al
D.利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液
12.常温下，某同学向两种浓度不同的盐酸中各加入等质量的锌粉，两溶液均恰好完全反应。反应过程中放出氢气的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A.曲线①对应的盐酸浓度大于 1ml⋅L-1
B.曲线①②对应的盐酸起始体积不同
C.若加水稀释上述 1ml⋅L-1的盐酸，则最终生成H₂ 的体积减小
D.实验所用锌粉的质量为6.5g
13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)→△催化剂2SO3(g)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
①相同时间内,消耗1ml SO₂ 的同时消耗1ml SO₃
②容器内混合气体的密度不变
③容器内混合气体的平均相对分子质量不变
④2vO2=vSO3
⑤容器内气体的总压强不变
⑥SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为2:1:2
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥
14.为了处理工业废气中的 SO2,，技术人员设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时，电极a上发生氧化反应
B.该装置工作时，硫酸溶液中的 H⁺向电极b移动
C.理论上每消耗64g SO₂，外电路中转移电子数为2NA
D.电极a上的电极反应式为 O2-4e-+4H+=2H2O
15.某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下,将0.4ml NO和0.4ml CO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.两种无毒气体是 NO₂和CO₂
B.当反应进行到第10 min时, cCO2=0.2ml⋅L-1
C.当反应进行到第5 min时， v正NO=v追CO
D.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可认为该反应达到化学平衡状态
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。请回答下列问题：
Ⅰ.液态臭氧(O₃)可用作火箭燃料的氧化剂。O₂转化为 O₃的能量变化如图1所示。
(1)O₂和O₃互为 (填标号,下同),¹⁶O和¹⁸O互为 。
A.同位素 B.同素异形体
C.同系物 D.同分异构体
(2)O₃转化为O₂是 (填“吸热”或“放热”)反应，该过程中反应物化学键断裂吸收的能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物化学键形成释放的能量。
Ⅱ.同学们用图2所示装置探究 Fe(OH)₃和稀硫酸反应的能量变化情况。
(3)写出 FeOH3和稀硫酸反应的离子方程式： 。1
(4)实验中，当观察到 (填实验现象)时，可说明该反应为放热反应。
Ⅲ.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学装置的工作原理如图所示。
(5)该装置放电时，b电极为 (填“正极”或“负极”)。
(6)当外电路中通过 1.2×10-6ml电子时，参与电极反应的甲醛的质量为 mg。
17.(14分)聚氯乙烯塑料在工农业生产中应用广泛，其结构简式为工业上以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯，合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)乙炔的结构式为 ，乙炔中含有共价键的类型为 。
(2)聚氯乙烯的链节为 ，单体为 (写结构简式)。
(3)反应1的反应类型为 ；写出反应2的化学方程式： 。
(4)一定条件下，乙炔与 H₂反应生成1ml乙烷，理论上需要消耗 ml H₂。
18.(14分)在2 L恒温恒容密闭容器中加入X(g)、Y(g)、R(g)、Q(s)四种物质,发生可逆反应,在0-2min内，各物质的物质的量与反应时间的关系如表所示。
请回答下列问题：
(1)0-2min内,该容器中发生反应的化学方程式为 (用X、Y、R、Q表示)。
（2）n1= ，n2= 。
（3）0-1min内, vR=m¯l⋅L-1⋅min-1。
（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的反应速率的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答。
①再加入0.2ml Q(s),化学反应速率 ;

n(X)/ ml
n(Y)/ ml
n(R)/ ml
n(Q)/ ml
起始
1.5
1.0
n₁
0.2
1min末
0.9
0.8
1.3
0.6
2min末
n₂
0.7
1.7
0.8
②保持容器温度和体积不变，向容器中通入 Ar(Ar不参与反应)，化学反应速率 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a.容器内混合气体的质量不再变化
b.容器内混合气体的物质的量不再变化
c. X、Y、R的物质的量浓度之比为3:2:1
d.相同时间内,消耗3ml X的同时生成3ml X
19.(14分)有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：
a.天然气的主要成分
f. CH₂Cl₂g.[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]
请回答下列问题：
(1)上述物质中，属于同分异构体的是 (填字母)，属于同系物的是 。
(2)c的分子式为 ，e的名称为 。
(3)下列关于f的说法正确的是 (填标号)。
A.不属于烃
B.不存在同分异构体
C.空间结构为正四面体形
D.能使酸性 KMnO₄溶液褪色
(4)某化学兴趣小组利用如图所示装置，在圆底烧瓶中充入一定量的a和 Cl₂，在常温下将装置置于光亮处一段时间。
①光照条件下，烧瓶内发生反应生成一氯代物R的化学方程式为 。
②打开止水夹，可以观察到的现象为 。
③若a与Cl₂反应生成的各有机产物的物质的量均相同，此时消耗的a与生成的无机物的物质的量之比为 。