【2025届上海高三一模化学】2025届上海市青浦区高三化学一模试卷及答案

这是一份【2025届上海高三一模化学】2025届上海市青浦区高三化学一模试卷及答案，共10页。试卷主要包含了NH4F的晶胞结构如下图所示等内容，欢迎下载使用。
（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ba-137
一、氮及其化合物
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
1．基态N原子的价电子排布式为______________________。
2．液氨气化时破坏的作用力有___________。（不定项）
A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力
3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。
该分子中，N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。
A．1B．2C．3D．6
HCN溶于水呈酸性，电离出的CN-有毒。
4．HCN是___________分子。
A．极性B．非极性
5．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因______________________。
6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4 [Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示：
1ml K4[Fe(CN)6]中含有σ键___________ml。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作为抗结剂_____________________________。
7．NH4F的晶胞结构如下图所示。
（1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有___________个。
A．1B．2C．3D．4
（2）此晶胞的体积V=1.22×10－22 cm3，则该物质的密度为______________________g·cm－3。
（NA取6.02×1023，结果保留2位小数）
二、燃料的合理使用
家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。
CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH>0
8．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。
9．该反应自发进行的条件是___________。
A．高温下容易自发B．低温下容易自发
C．任何温度下都容易自发D．任何温度下都不容易自发
10．在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 ml CH4和1 ml H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0~10 min内，v(H2S)=______ml˙L-1˙min－1。
11．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_______。（不定项）
A．平衡移动，K一定变化
B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡
C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率
D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大
12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。
A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2
氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示：
13．列举用氢气作为燃料需要解决的问题____________________________________________。
14．依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的∆H为__________。
A．－44.2kJ˙ml-1B．+44.2kJ˙ml-1C．－330kJ˙ml-1D．+330kJ˙ml-1
肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
15．请书写负极的电极反应式______________________。
16．1 ml肼完全反应，正极区域质量减少_______g。
（注：图中为负离子交换膜）
三、气体的溶解
水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。
常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积H2S。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δH2S=cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。
17．pH=7时，溶液中含硫微粒主要为______________________。（用微粒符号表示）
18．_________________________________。
19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因___________________________________________________________________。
20．pH=13时，c(Na+) － 3c(S2-) 0.1。（选填“>”、“H（2分）
9．A（2分）
10．0.025（2分）
11．C（2分）
12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分），C（2分）
13．氢气的储存、运输和使用的安全性问题。（2分）
14．A（2分）
15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）
16．36（3分）
三、气体的溶解（共20分）
17．H2S、HS-（2分）
18．106（2分）
19．HS-发生电离：HS- H+ + S2-， S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，c(S2-)下降，电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，与HS-结合生成H2S气体。（2分）
20．