2021年上海市青浦高三一模化学试卷及答案

青浦区2020学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试

化学学科 试卷

                                                          Q2021.01

相对原子质量：C-12  H-1  O-16  S-32   Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是

A．碳              B．铁              C．硅              D．氧

2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是

 A．钇元素的相对原子质量       B．钇元素的原子序数

 C．原子的中子数           D．钇原子的核外电子数

3．大量获得乙烯的工业方法是

A．煤的干馏        B．石油分馏      C．石油裂化      D．石油裂解

4．宋柳永的《煮盐歌》中写到：“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为

A．萃取分液        B．浓缩结晶        C．蒸馏            D．趁热过滤

5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂     B．调味剂     C．着色剂       D．增稠剂

6．X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．Y元素位于第二周期VA族

B．气态氢化物的稳定性： R>Q

C．原子半径：Y > Z

D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱

7．下列事实能证明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸不稳定，见光易分解            B．次氯酸中氯元素价态比较低

C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色          D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3

8．甲和乙的结构式如下图所示：

甲                       乙                      

下列关于上述两种物质的说法正确的是

A．乙的系统命名为： 2-甲基丙烷          B．两者碳氢键(C-H)数目不同  

C．两者分子式不同                        D．两者物理性质、化学性质完全相同

9．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄露，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是

A．浓盐酸         B．烧碱            C．浓硫酸        D．碳酸钠溶液

10．化学反应 H2+Cl2→2HCl的能量变化如下图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ

B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

D．2 mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量

11．有关化学键与晶体的说法正确的是

A．晶体硅融化时共价键发生断裂

B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体

C．两种元素组成的分子中一定只有极性键

D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

12．测定CuSO4•XH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是

A．盛晶体的坩埚未完全干燥

B．加热后白色粉末在空气中冷却

C．加热后有少量黑色固体产生

D．加热时有少量晶体溅出

13．如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是

A．左右两边负极反应均为Fe -2e→Fe2+

B．左边液面高于右边液面

C．左右两边溶液的pH均升高

D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快

14．加热时需要把温度计水银球插入混合液的是

A．制备乙酸乙酯            B．实验室制乙烯

C．实验室制乙炔                        D．石油分馏 

15．溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是

A．溴单质可以和烧碱溶液反应

B．溴单质具有氧化性和还原性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

16．有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是

A. a能发生加聚反应                    B. b的一氯代物只有一种

C. b中所有碳原子在同一平面内           D. c的分子式为C7H8O

17．某同学为检验-CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是

18．离子方程式Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba（OH）2溶液与

A．少量稀硫酸的反应                 B．足量稀硫酸的反应  

C．少量NaHSO4溶液的反应         D．足量NH4HSO4溶液的反应

19．侯氏制碱工业中，从母液中析出的NaHCO3中含有 NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是

A．无明显影响                         B．NH4Cl 杂质含量上升

C．NaCl 杂质含量上升                 D．NaOH 杂质含量上升

20．测定0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−

B．④的pH与①不同，是由于浓度增大造成的

C．①→③的过程中，水的电离程度变大

D．①与④的Kw值相等

二、综合题（共60分）

（一）（本题共16分）

由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。

 完成下列填空：

21．元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。

22．常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是________________________。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。

23．某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：

□Cr2O72-＋□C＋□    →□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

24．CO2的电子式为      。固体CO2中存在的作用力有________、________。

25．请完成上述离子方程式并配平；该反应的氧化剂是      ；标准状况下每生成2.24 L CO2转移    个电子。

（二）（本题共14分）

氮元素十分重要，其单质及化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g) + 6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g)

完成下列填空：

26．在一定温度下，2 L密闭容器内进行上述反应，5 min后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5 min 内，N2的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

27．下列可以判断该反应达到平衡状态的是_____________。

a．3v正(N2) = 2 v逆(O2)        b．c(NH3) = c(N2)  

c．容器内物质质量不变        d．容器内气体密度不变    

28．在2 L密闭容器内，通入2 mol N2，在323K和343K时N2的转化率随时间的结果如右图所示，根据图像判断：该反应正反应为      反应（填“放热”或“吸热”），343K时，上述反应的化学平衡常数为      ，如果化学平衡常数数值变大，该反应      （填写序号）。

  a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

  c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

29．将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为:                 ，

说出一种使氯化铵溶液中的c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的方法                           。

（三）（本题共15分）

绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3) 。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。

某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：

30．检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入

       （填写试剂名称），观察到                。

31．实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是______________________。

32．装置C的作用是_____________________________________。

33．（1）装置B中冷水的作用是                                                 。

（2）请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液：                     

                                                                                。

34．绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850g绿矾样品，配制成250ml溶液，量取25.00ml待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00ml。

（1）配制250ml绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、       、胶头滴管。

（2）判断此实验达到滴定终点的方法是                                             。

（3）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       （用小数表示，保留三位小数）。

（四）（本题共15分）

天然产物I具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=—COOR，—COOH等)

回答下列问题：

35. A所含官能团的名称为        ，F→G的反应类型为            。

36.上述反应中B→C所需的试剂与条件是           ，化合物X的结构简式为           。

37. 写出满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①链状结构；②能发生银镜反应；③含有三种不同化学环境的氢原子。

_________________________________________________________________________

38. 关于G、H的说法正确的是_____________(填序号)。

a．两者都能和溴水发生加成反应          b．两者都能和氢氧化钠溶液发生反应     

c．两者都能使酸性高锰酸钾褪色        d．两者互为同系物

39.以 和为原料，合成 ，写出合成路线（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

参考答案

一、选择题

二、综合题(共60分)

（一）（本题共16分）

21. 7(1分) ，1(1分)

22. 浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜(2分)，NaOH(1分)

23．Al3+水解结合水中的OH—使溶液显酸性，HCO3—水解结合水中的H+使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体(2分)

24．(1分) ，共价键、分子间作用力(2分)

25． 2Cr2O72-＋3C＋16H+= 4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O (3分) ，Cr2O72-或重铬酸盐(1分)，

0.4NA(2分)

（二）（本题共14分）

26．0.004(2分)

27．ad(2分)

28．吸热(2分)，1.6875(2分) ， ab(2分)

29. [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—](2分)，

降低溶液温度或加入固体氯化铵（合理即可）(2分)

（三）（本题共15分）

30. 氯水(1分)，溶液变血红色(1分)  

31. 绿色晶体变为红棕色粉末(1分)

32. 吸收尾气，防止污染环境(1分)

33. ①将气体冷凝 ②SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。(2分)，取U型管中溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明含有H+，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42-(3分)

34.（1）250ml容量瓶(1分)

（2） 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内无变化(2分)

（3） 0.975(3分)

（四）（本题共15分）

35．碳碳叁键(1分)，加成反应(2分)

36．氢氧化钠水溶液、加热(2分)，    (2分)

37. (2分)

38．bc(2分)

39．(4分)