2024-2025学年上海市青浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案

这是一份2024-2025学年上海市青浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了NH4F的晶胞结构如下图所示等内容，欢迎下载使用。
（时间60分钟,满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
2．答题前,考生务必在答题纸上将学校,姓名及考号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。
3．选择类试卷中,标注“不定项”的试卷,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个给一半分,错选不给分,未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。
4．答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ba-137
一,氮及其化合物
氮及其化合物在工农业生产,生活中有着重要的作用。
1．基态N原子的价电子排布式为 。
2．液氨气化时破坏的作用力有 。（不定项）
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力
3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键,结构式如右图所示。
该分子中,N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。
A．1 B．2 C．3 D．6
HCN溶于水呈酸性,电离出的CN-有毒。
4．HCN是 分子。
A．极性B．非极性
5．比较C,N元素的第一电离能大小,并从结构角度解释原因 。
6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体,食盐中常用的抗结剂K4 [Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物,其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示：
1ml K4[Fe(CN)6]中含有σ键 ml。请结合配离子结构特点解释,食盐中为什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作为抗结剂_____________________________。
7．NH4F的晶胞结构如下图所示。
（1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有 个。
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）此晶胞的体积V=1.22×10－22 cm3,则该物质的密度为 g·cm－3。
（NA取6.02×1023,结果保留2位小数）
二,燃料的合理使用
家用天然气的主要成分是CH4,常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应,既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。
CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH>0
8．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。
9．该反应自发进行的条件是___________。
A．高温下容易自发 B．低温下容易自发
C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发
10．在恒温,体积为2 L的恒容密闭容器中,通入4 ml CH4和1 ml H2S的混合气体,初始压强为8 MPa,10 min时体系的压强为8.8 MPa,则0~10 min内,v(H2S)= ml˙L-1˙min－1。
11．若在恒温,恒容的密闭容器中发生该反应,下列有关说法正确的是_______。（不定项）
A．平衡移动,K一定变化
B．CH4和H2S按1:2投料反应,当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡
C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能,增大活化分子百分数,增加单位时间内有效碰撞次数,从而加快反应速率
D．达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率先减小后变大
12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示,反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。
A．CH4 B．Fe2+ C．Fe3+ D．O2
氢气,乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示：
13．列举用氢气作为燃料需要解决的问题 。
14．依据表格数据计算,由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的∆H为__________。
A．－44.2kJ˙ml-1 B．+44.2kJ˙ml-1 C．－330kJ˙ml-1 D．+330kJ˙ml-1
肼(N2H4)是可燃性液体,一种以肼为原料的电池装置如下图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH为电解质。
15．请书写负极的电极反应式 。
16．1 ml肼完全反应,正极区域质量减少_______g。
（注：图中为负离子交换膜）
三,气体的溶解
水是最常见的溶剂,不同气体在水中溶解程度不同。
常温常压下,1体积水能溶解约2.6体积H2S。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH,溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δH2S=cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。
17．pH=7时,溶液中含硫微粒主要为 。（用微粒符号表示）
18． 。
19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液,可产生H2S气体,请结合平衡移动原理解释产生气体的原因 。
20．pH=13时,c(Na+) － 3c(S2-) 0.1。（选填“>”,“H（2分）
9．A（2分）
10．0.025（2分）
11．C（2分）
12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）,C（2分）
13．氢气的储存,运输和使用的安全性问题。（2分）
14．A（2分）
15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）
16．36（3分）
三,气体的溶解（共20分）
17．H2S,HS-（2分）
18．106（2分）
19．HS-发生电离：HS- H+ + S2-, S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀,c(S2-)下降,电离平衡向正方向移动,c(H+)增大,与HS-结合生成H2S气体。（2分）
20．