2025年福建中考化学一轮复习课件-题型五　实验探究题

这是一份2025年福建中考化学一轮复习课件-题型五　实验探究题，共60页。PPT课件主要包含了一阶能力点突破，二阶题型综合训练，MnO2，水的温度，设计实验，定量分析6年4考，分析各物质的性质差异，～70℃，5～30，实验如下等内容，欢迎下载使用。
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数据分析(近6年均考查)
考向1　表格形式(6年3考)例1　(2024泉州二检改编)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是白色粉末固体，易溶于水，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，利用过碳酸钠和二氧化锰固体试剂可用来制取氧气。
　　为探究影响过碳酸钠制氧速率的因素，某小组同学根据下表相关数据，按照下图装置分别进行实验，观察并记录现象。
(1)对比实验1和实验3，可探究　　　　　是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素。(2)预测实验2比实验1产生气泡的速率　　(填“快”或“慢”)。
第1步：读题干，明确实验目的：探究影响过碳酸钠制氧速率的因素。第2步：寻找实验变量：每组实验中实验条件有所改变的因素，即为变量。本实验中变量为　　　　　　　　　　　　。实验1、2探究______对制氧速率的影响，其他的量相同；实验1、3探究　 　　　对制氧速率的影响，其他的量相同。
是否加MnO2、水的温度
第3步：证据与推理结论：通过对比实验现象或测得的实验数据分析该变量对实验结果的影响。实验1无MnO2，实验2加入1 g MnO2，MnO2作为催化剂，可促进H2O2分解制取氧气，结合过碳酸钠同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，可知实验2比实验1产生气泡的速率快。
考向2　曲线形式(6年4考)详见题型一曲线分析题
利用控制变量法设计方案(6年4考)
例2　在例1实验中，过碳酸钠的质量与水的体积之比可能会影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3相比，则实验4的方案为_____________________________________________________，观察产生气泡的速率。
第1步：找需探究的变量。实验需探究的变量为过碳酸钠的质量与水的体积之比→实验3、4中过碳酸钠的质量相同，均为5 g→实验变量为水的体积。
第2步：控制其他的变量相同。实验中需保持一致的变量为无MnO2、水的温度为60 ℃。第3步：分析测量的对象。本实验中测量的数据为产生气泡的速率。第4步：确定实验方案，用通顺的语句表达出来。实验4的方案可以为向5 g过碳酸钠中加入50 mL 60 ℃的水。
向5 g过碳酸钠中加入50 mL 60 ℃的水(或其他合理答案)
例3　(2024莆田二检节选)污水处理改善生态环境。化学兴趣小组参观污水处理厂，探究污泥吸附剂除磷性能的影响因素。【查阅资料】净水厂污泥拥有良好的吸附性能和沉降性。【实验准备】配制20 mg/L的KH2PO4溶液，模拟含磷废水。【进行实验】在250 mL锥形瓶中加入100 mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中，转速为120转/min，如下表所示条件下反应3小时。反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。(见下页)
要验证温度对污泥吸附除磷性能的影响，请你设计实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第1步：先写出相同的变量(其他条件相同)。第2步：取样(在250 mL锥形瓶中加入100 mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中)。第3步：写出自变量(调节不同温度转速为120转/min)＋操作和因变量(该条件下反应3小时，反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量)。第4步：将以上三部分内容组合成答案，语句通顺。
其他条件相同时，在250 mL锥形瓶中加入100 mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中，调节不同温度、转速为120转/min条件下反应3小时，反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量
反思与评价[2020.17(3)]
例4　某食品包装袋中久置后双吸剂的成分中可能含有Fe、Fe2O3等。为探究久置双吸剂中是否含有这两种物质，小明同学进行如下探究。【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
若固体中含有Fe、Fe2O3两种物质，Fe与盐酸反应时有大量气泡产生，溶液变为浅绿色，同时Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，生成的FeCl3溶液能继续与Fe发生反应，最终也能得到浅绿色的FeCl2溶液
小华同学认为该实验并不能得出固体中只含有Fe，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。.。
1.从绿色化学的角度来说，方案应对环境无污染，绿色环保，节约能源等。2.评价实验方案时需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。
例5　(2023厦门二检节选)某校化学兴趣小组同学利用如图装置探究某产品中碳酸钠的质量分数。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通氮气后装置丙的质量，经计算可得样品中Na2CO3的质量分数。【查阅资料】碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。
(1)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是____________________________ _____________。(2)第二次通氮气的目的是　 。(3)装置丙中碱石灰的作用是　 。(4)若本次实验所取样品为100 g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4 g。该样品中 Na2CO3的质量分数为　　　　。
稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，产生误差
将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中
吸收装置丙中产生的水蒸气
1. 试剂的选择：从试剂的性质出发，从环保、实验的误差等方面分析(如稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差)。2. 装置中试剂的作用：根据试剂的性质进行分析，装置中常见试剂及其作用如下表所示：
3. 通入气体的作用：(1)实验前通入保护性气体(如氮气)的目的是排净装置内的空气或防止加热可燃性气体时发生爆炸(如用氢气、一氧化碳还原金属氧化物时，点燃酒精灯前通入氮气)。(2)实验后通入气体的目的是使装置内残留的气体被充分吸收，减小实验误差。4. 实验误差：从实验条件、试剂及操作等方面分析。5. 结果计算：写出化学方程式，应用质量守恒定律根据已知条件求解。
1. (2024福建)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的 pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用　　 　　可测定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的 化学方程式为　　　 　　　　。
pH试纸(或其他合理答案)
Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·L－1 的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
(3)上表中x＝　　　　，y＝　　　　。【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。(4)该实验方案为_________________________________________________________________________________________________。
将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂　　(填“A”或“B”)， 除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(　　　 　　　　　)→确定物质的分离方法。
2. (2023福建)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。(1)出现红色物质的原因是　 　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是_________________ ___________________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间(或其他合理答案)
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入 pH＝3、不同温度的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入 60 ℃、不同 pH的膜化剂中浸泡 20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
(3)实验3的目的是　　　　　 　　。(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为　　　　　、　　　　。
探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________。Ⅳ.实践反思(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。答：　　 　　　　　。
取60 ℃、70 ℃膜化处理后的薄钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响(或其他合理答案)
3. (2022福建)ZB是常用的阻燃剂。已知：Ⅰ.用硼酸(H3BO3)与 ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于 350 ℃，生成 ZnO和B2O3固体；继续升温到 400 ℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。(1)ZB能起阻燃作用的原因是________________________________________________(写一种)。(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取 ZB。
B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气(或其他合理答案)
x、y分别为　　　　和　　　　。
(3)为检测102 ℃时合成的 ZB含水的质量分数，某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。①需要不断通入干燥空气的目的是_________________________________。②实验时，需要称量获得的数据有ZB样品的质量、___________________________________________的质量。
使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出
含样品的玻璃直管加热前后(或其他合理答案)
(4)为评估 102 ℃时合成的 ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经 ZB处理)30 min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如图。
(注：w＝ ×100％；残留固体质量已扣除 ZB的残余质量)
①低于200 ℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是　　　　 　。②图中曲线　　(填“a”或“ b”)对应的木材粉末是经 ZB处理的，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。(5)为寻找阻燃性能最佳的 ZB的合成温度，应开展的实验是_____________________________________________________________________。
曲线a对应的固体残留率比b的大
在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验
Ⅰ. 设计如图1实验装置，开展氢气与氧化铜反应实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　。(2)氧化钙的作用是　　　　　 　。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到____________________，证明固体产物有Cu2O。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
干燥氢气(或除去氢气中的水蒸气)
无色溶液变为蓝色
Ⅱ. 探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.600 0 g的CuO，在相同条件下分别与氢气反应不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。(4)由图可知，在氢气与氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是　　　　　　 　 。(5)为确保氢气与氧化铜反应所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是　　　　 　　　　　　　　　。
确保加热条件下通氢气时间足够长
Ⅲ. 探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气与氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历2CuO＋H2 Cu2O＋H2O、H2＋Cu2O 2Cu＋H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历CuO＋H2   Cu＋H2O、Cu＋CuO Cu2O、H2＋Cu2O 2Cu＋H2O三个反应。(6)结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______________________________________________— —__。
若分步进行，Cu2O的最大质量应为0.540 0 g，不是0.321 8 g
假设2.经历CuO＋H2   Cu＋H2O、Cu＋CuO Cu2O、H2＋Cu2O 2Cu＋H2O三个反应。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是　　　　　　________________________________________________________________________________________。
隔绝空气加热Cu和CuO的混合物，将所得固体放入烧杯中，再加氨水并搅拌，观察溶液是否变蓝
5. (2024福州一检)为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。
 【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响往图1水杯中分别加入等量的浓度为 12％的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。
(1)检查装置气密性：先用弹簧夹夹紧医用软管；再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察到　　(填标号)现象，说明气密性良好。(2)由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是　　 　　。从实验效果分析，　 　(填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。
氢氧化钠(或NaOH)
【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图4。(3)浓度为　　 的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是______________________________________________。
氢氧化钠有较强的腐蚀性(或其他合理答案)
【实验3】将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率(cm3·s－1)如下表。
(4)本实验条件下，最佳电极材料是　　　　　　　。
(5)选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是　　　　 　　　　　　　(用化学方程式解释)。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(6)为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：_________—————————————————————————————。
控制其他条件相同，在不同温度下，测算氢气产生速率(或其他合理答案)
6. (2024龙岩二检)制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一。学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。
XX牌泡打粉(发酵粉)主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉、维生素C等作用：产生气体，使面包松软保存方法：密封保存，置于阴凉处
【实验2】取1 g碳酸氢钠与1 g碳酸钠分别置于各盛有10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。(已知：20 ℃时，NaHCO3的溶解度为9.6 g，Na2CO3的溶解度为21.5 g)【实验3】如图2，各取1 g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100 mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。
【实验4】另各取0.5 g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。
(1)实验1中观察到的主要现象是　 　　　。
【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。
(2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度　　 (填“大于”“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。【实验2】取1 g碳酸氢钠与1 g碳酸钠分别置于各盛有10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。(已知：20 ℃时，NaHCO3的溶解度为9.6 g，Na2CO3的溶解度为21.5 g)
(3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________(写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是_____________________。【实验3】如图2，各取1 g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100 mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑)　
(4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。【实验4】另各取0.5 g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。
等质量的碳酸氢钠比碳酸钠更快产生更多的气体
(5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。
该实验的目的是　 　　　　　　。
探究制作面包时面粉与泡打粉质量配比对面包质量的影响
(6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。答：_____________________________________________________________________________________________________________________。
相同条件下，碳酸钠与酸反应产生的CO2比碳酸氢钠更少，且碳酸钠碱性较强，易使面包带有苦涩味，口感较差(或其他合理答案)
7. (2024厦门二检)干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。 主题一：比较不同干燥剂的干燥性能　　利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。
在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。
图3　氯化钙的实验数据 图4　碱石灰的实验数据
(1)写出实验室制取氢气的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　。“制备氢气装置”应选用图2中的装置　　(填标号)。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的　 　 　　　　　相同(写出两种)。(3)根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是　　　　，结合数据说明理由：___________________________________________________________________________________________。
图3　氯化钙的实验数据 图4　碱石灰的实验数据
质量、颗粒大小(或其他合理答案)
氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减少约17%(或其他合理答案)
主题二：探究久置干燥剂的再利用(4)检验久置生石灰成分①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是________、______________________________(写名称)。②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。Ⅰ.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是_________________________________________________________________________。
澄清石灰水(可与前一空互换)　
若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了氢氧化钙的检验
Ⅱ.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500 ℃以上分解产生水和氧化钙。请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙(写出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500～900 ℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙(或其他合理答案)　
(5)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案：_______________________________________________________。
往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
8. (2024福州二检)为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组开展如下研究。【实验一】探究“掌心烧火”的原理点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。(1)由该实验可知：丁烷的化学性质是___________。(2)片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因是________________________________。手没有被灼烧的原因是____________________________________。
可燃物被消耗完(或其他合理答案)
水蒸发吸收大量的热(或其他合理答案)　
【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。
图3　容器上部和下部氧气浓度变化
图4　容器上部和下部二氧化碳浓度变化
(3)据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是____________________________________________________________。(4)本实验对火灾逃生的启示是____________________________________________________(写一点)。
二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减少(或其他合理答案)
逃生时应该低下身体匍匐前行(或其他合理答案)　
【实验三】探究铜圈灭火原理将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。[分析Ⅰ]铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。[分析Ⅱ]铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。
[分析Ⅲ]资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析：(5)已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体_______________________，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ(铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭)错误。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
不溶解(或不消失)　
(6)乙小组将　 　　　套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭的原因，导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。
灼热铜圈(或其他合理答案)
[分析Ⅰ]铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。[分析Ⅱ]铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。[分析Ⅲ]资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。
9. (2024南平二检)健康口腔，健康体魄。　　我国12～15岁青少年龋齿患病率高达41.9％，成年人龋齿患病率约为80％。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。(1)用20％葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。
①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是___________________________________；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更　　(填“强”或“弱”)。②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个：　　 　　　　　。
酸度先增强后减弱(或其他合理答案)
测定pH的间隔时间(或漱口时长或温度等其他合理答案)
(2)坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]，其中的OH－易与酸液中的　　(填离子符号)结合，使牙釉质疏松、耐磨性降低，医学上称为牙齿脱矿，并将口腔pH＝5.5定义为牙齿脱矿的临界值。
活动2：探究牙膏的成分。(3)牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20％～50％，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案：取样，________________________________(填操作方法与现象)，则摩擦剂是碳酸钙。
加入稀盐酸，若有大量气泡产生
活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。(4)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数(牙膏中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，则装置气密性______　(填“良好”或“不好”)。②装入试剂。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2，将稀硫酸(过量)全部推入乙中。
③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3，则收集到二氧化碳体积约为　 　　　(用V1、V2、V3表示)。④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是　　。A. 所用稀硫酸的溶质质量分数B. 常温常压下二氧化碳的密度C. 所用稀硫酸的密度