第15课 化学实验与探究 课件-2026年中考化学一轮专题复习（全国通用）

这是一份第15课 化学实验与探究 课件-2026年中考化学一轮专题复习（全国通用），共44页。PPT课件主要包含了硫酸铜，气密性，硫酸根离，产生氨气并，防止倒吸，先打开装，实验设计，由红色变成紫色，多次重复实验，变浑浊等内容，欢迎下载使用。
初中科学化学实验探究重点列举1.学会建立相关的科学假设或猜想2.学习利用控制变量法设计对照实验3.探究实验原理或实验过程是否合理4.尝试对获得的事实证据或有关数据进行分析并得出正确结论5.探究某种物质的元素组成
6.探究某种气体的成分组成7.探究某种混合试剂的成分组成8.探究某种物质的化学性质9.探究某种碱的变质情况10.探究某种化学反应的产物成分11.探究某种化学反应速率的影响因素12.化学反应的装置类问题
[宁波中考]小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
类型一　探究化学反应速率的影响因素
【实验步骤】①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液如图甲所示，塞紧橡胶塞。②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙所示。【实验分析】(1)图甲中“★”处应填__________。 (2)要确保实验成功，实验前应检查反应装置的__________。 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内__________值的变化快慢来反映。 
【实验结论】(4)在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________ (选填“减慢”或“加快”)反应速度。 
跟踪训练1 [绍兴校级模拟]目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾(KIO3)，替代了原来的碘化钾(KI)，因碘化钾容易被氧化为碘单质(I2)而失效。为探究碘化钾被氯酸钾(KClO3)氧化变质的速度受H＋浓度的影响情况，某小组进行了下列实验：
【查阅资料】①氯酸钾可溶于水，具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质。②碘单质遇淀粉液变蓝。【设计方案】(1)方案中，要记录的实验现象为_________________________。 (2)为了保证各试管中氯酸钾和碘化钾浓度相同，第2只试管中应加蒸馏水__________mL。 
试管中溶液变成蓝色的时间
(3)本实验是探究H＋的浓度对KI被KClO3氧化变质的速度影响，你认为本实验还有什么不足，请指出不足并改进：___________________________________________________________________________________。 
子对实验有干扰，可以设置对照组，加入3%K2SO43mL，其余条件和编号2相同
我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
类型二　探究化学装置的作用
已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表所示。
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入__________g的NaCl固体。 
(2)仪器a的名称是__________，装置D的作用是________________________。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为____________________________________。 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_______________________________________________________。 
NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
【继续探究】充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。【查阅资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是___________________________________________________ _______________________________________________。 
在该室温条件，其他条件相同时，生成的NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_____________________________________________ ________________。 
增大Cl－浓度，使氯化铵溶解限度减小，所以氯化铵结晶析出
跟踪训练2 [杭州校级模拟]“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水，过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。某兴趣小组对其进行以下探究：利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[查阅资料]过碳酸钠与酸反应时放出CO2、O2以及生成相应的钠盐和水，没有Na2CO3生成。
(1)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至装置A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是_____________________________________。 (2)装置B的作用有__________(填序号)。  ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度(3)实验测得装置C中铜网质量增加1.2g，D装置质量增加2.2g。该产品中活性氧含量为_________%；x∶y＝_________。 
使残留在装置中的气体全部被吸收
[温州精准教学试点区二模]皮蛋营养丰富，开胃解腻，有一定的药用价值，其制作原理主要是利用氢氧化钠能使蛋白质凝胶变性的性质。皮蛋制作主要以生石灰、纯碱、食盐和水为原料。皮蛋制作过程中涉及反应如下：CaO＋H2O ====Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH。小科同学结合皮蛋的制作原理，购买了材料进行了自制皮蛋的活动，但是品尝过程中却尝出了平时没有出现的“涩口”。小科认为是涂抹在皮蛋外面的包裹物导致了这种现象，因此小科取适量包裹物溶于水配制成灰料液，通过实验进行了以下探究。
类型三　实验方案的设计与评价
【提出问题】皮蛋外壳灰料液的成分有哪些?【作出猜想】猜想1：NaCl和NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3：NaCl、NaOH和Ca(OH)2。猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。小明对以上猜想提出质疑，认为猜想4不合理，其理由是：__________________________________________________。 
Na2CO3和Ca(OH)2会继续发生反应，在溶液中无法共存
请补充表格中横线处的内容：________________________。  【得出结论】猜想3正确，溶液中含有NaCl、NaOH和Ca(OH)2。
变浑浊(或产生白色沉淀)
【评价反思】小科同学认为上述实验方案中有一个错误，请你指出哪个方案错误并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 
方案1错误，因为滴加少量
的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应
跟踪训练3 [台州中考]浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?某同学通过如下步骤进行探究：①取两个烧杯，各倒入40mL 3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度变化忽略不计)。③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30mL、26mL。
(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色_______________________。 (2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是___________________________________________________________________________________________________。 (3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验：__________________________ _______________。 
稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于甲中稀盐酸消耗氢氧化钠的一半(其他合理答案均可)
换用不同质量分数的稀盐酸
【解析】 (1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以向稀盐酸滴加氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液由酸性变成中性，石蕊试液由红色变成紫色。(2)甲溶液是40mL 3%的稀盐酸，乙溶液是20mL的未知浓度的稀盐酸，若乙溶液的溶质质量分数不变(与甲溶液相同)，则乙溶液的溶质质量是甲溶液的一半。由题可知，甲、乙溶液消耗的相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液质量分别为30mL、26mL，即乙溶液消耗氢氧化钠
的质量超过甲溶液消耗的一半，根据质量守恒定律，乙溶液的溶质质量超过甲溶液溶质质量的一半，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液，即敞口放置后的乙溶液溶质质量分数变大。(3)本实验只做了一次，存在偶然性，换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验，从若干次实验中都得出相同的结论，避免偶然性，体现出结论的准确性。
2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收到首罐液态二氧化碳，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
类型四　探究的信息处理与结论表达
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因。(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_____________________________(写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法。(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你知道的一种低碳生活方式是_________________________________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水__________(填实验现象)，补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 
化石燃烧的燃烧(合理即可)
乘坐公共交通工具出行(合理即可)
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果。实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何?【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器如图甲所示。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图如图乙所示。
【分析讨论】(3)根据40% NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________。 【得出结论】(4)结合图乙数据，从压强和吸收效果两个角度一起分析，得到的结论是______________________________________________ ___________________________________。 
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快(合理即可)
相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
任务四：形成二氧化碳闭环的意识。(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识，现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是_____________________________________________________________________________________________________________________。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性(合理即可)
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
跟踪训练4 [杭州中考]酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的H2SO4溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。
小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
(1)装置A中注射器盛放的试剂为____________________。 (2)若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U 形管，装置B 中发生反应的化学方程式为_______________________ ______________________，通过观察__________________________________(填写现象)比较两组“灭火剂”反应的快慢。 
20%的H2SO4溶液
Na2CO3＋2HCl====
2NaCl＋H2O＋CO2↑
相同时间内(短时间)气
实验二：灭火器制作及使用 (3)小金制作了如图所示的灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是____________________________________________________________________________________________________。 
种灭火剂反应产生二氧化碳将液体压出喷嘴，该液体可降低可燃物温度至着火点以下并隔绝氧气
【解析】 (1)酸碱灭火器的原理是两种化学试剂反应使瓶内气压增大从而使瓶内液体喷出，以此扑灭火灾。由题可知，装置A中的注射器盛放的试剂是20%的H2SO4溶液，硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。(2)装置B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式；灭火剂反应越快，气体产生得越快，可通过比较相同时间内气球膨胀的大小来比较两组“灭火剂”反应的快慢。(3)燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂；三是温度达到该可燃物的着火点。当液体被压出喷嘴后，液体汽化吸收热量，降低蜡烛的温度到着火点以下，同时液体阻碍了可燃物与氧气接触，使蜡烛无法继续燃烧。
【方法指导】化学探究侧重于两个方面：一、对于原理的理解和应用；二、科学思想方法的领悟和应用。高分突破的关键：1.规范具体的操作描述：取样、操作、预期现象、对应结论；2.实验方案的设计评价：评价基于的标准是科学原理、可操作性、科学方法；3.支持探究结论的证据：实验现象、定性与定量证据、建立模型。