专题一0一 电化学（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0一 电化学（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共25页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是( )
A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B.随着腐蚀的进行，溶液变大
C.铁电极上的电极反应式为：
D.每生成标准状况下，消耗
2.某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图I、图II所示的两个实验。
已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图I、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为ag和bg(a≠b)。
下列有关说法正确的是( )
A.b>a
B.消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ>图I
C.2min时，图I中溶液的pH大于图Ⅱ的pH
D.若图I中的锌换成粗锌，与图I装置相比，反应速率不变
3.2015年报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为（），式中Cn表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子（）和阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法不正确的是( )
A.电池放电时，负极的反应为
B.电池放电时，每有2ml生成，转移电子数1.5ml
C.该电池所用石墨可通过甲烷在大量氢气存在下热解，将所得碳沉积在泡沫状镍模板表面制得，采用泡沫状镍的原因是增强吸附能力
D.该电池充电时，电解质的含量增加
4.有关下列各图所示装置的说法正确的是( )
A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀B.图乙，保护水体中的钢铁设备
C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，电池中的作用是催化剂
5.一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法正确的是( )
A.充电过程中，光能最终转化为电能
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量无关
C.放电时，电极M为正极，电极反应为
D.放电时N电极室增加离子，理论上外电路转移电子
6.钠硫电池是一种新型储能电池，电池反应为：，其装置示意图如下。关于该装置的说法正确的是( )
A.放电时，Y极是负极
B.放电时，通过固体氧化铝陶瓷向X极移动
C.充电时，X极发生还原反应
D.充电时，电路中每转移电子，Y极上可生成单质
7.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )
A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极为C，发生的反应为氧化反应
C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D.正极反应为
8.如图所示的电化学装置中，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是( )
A.盐桥中电子从右侧流向左侧
B.三个烧杯中的浓度都始终保持不变
C.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D.电极Ⅲ的电极反应：
9.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )
A.阴极的电极反应式为
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
10.一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，在液泵推动下，电解液不断流动，发生以下反应：，
下列说法错误的是( )
A.放电时，电极B发生还原反应
B.储液罐中浓度减小时，移向电极A
C.充电时，电极B的电极反应式：
D.放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B
11.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是( )
A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的碳作正极
B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用代替
12.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.c电源正极
B.电解一段时间后，a极区溶液降低(忽略溶液体积变化)
C.理论上，电源提供电子能生成苯甲醛
D.用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
13.利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是( )
A.若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀
B.若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B
C.可用溶液检验铁是否发生腐蚀
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
14.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
B.放电时，负极反应式为
C.充电时，1ml转化为FQ转移2ml电子
D.放电时，正极区溶液的pH增大
15.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是( )
A.启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
B.启动电源2时电极反应式为：
C.电化学系统提高了腔室2中LOH的浓度
D.启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为20：3，可得中的
16.以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。电源为铅蓄电池。反应的原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A.B电极连接电源的电极为Pb电极
B.A电极反应为：
C.间氨基苯甲酸能与碱溶液反应，但不能与酸溶液反应
D.1ml间硝基甲苯氧化为1ml间硝基苯甲酸时转移
17.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。
下列说法正确的是( )
A.工作时，电极I附近pH升高
B.该燃料电池电极电势电极Ia，A正确；
B.图I中化学能主要转化为热能，图Ⅱ中化学能主要转化为电能，温度计的示数不相等，且消耗等质量的锌时，温度计读数：图ⅡC，B错误；
C.可用溶液检验铁是否发生腐蚀，腐蚀产生的与溶液产生蓝色沉淀，C正确；
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，因为海水中电解质离子浓度大，腐蚀速率快，D正确；
故选B。
14.答案：A
解析：A.充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，故A错误；
B.放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，故B正确；
C.充电时电解池，阳极反应为，则1ml转化为FQ时转移2ml电子，故C正确；
D.放电时为原电池，正极反应式为，即正极区溶液的pH增大，故D正确；
故选：A。
15.答案：B
解析：A.由分析知，室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；
B.启动电源2时作阳极，电极反应式：，故B错误；
C.电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；
D.根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为20：3，可得中的，故D正确；
答案选B。
16.答案：B
解析：由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，离子在阴极得到电子发生还原反应生成离子，电极反应式为，阴极区中离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、和水，反应的离子方程式为，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为+，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，据此作答。
A.由分析知，电极B为阳极，与电源正极连接，在铅蓄电池中为正极，故B电极连接电源的电极为电极，A错误；
B.由分析知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，离子在阴极得到电子发生还原反应生成离子，电极反应式为，B正确；
C.间氨基苯甲酸中氨基显碱性，能与酸溶液反应，C错误；
D.由+知，1ml间硝基甲苯氧化为1ml间硝基苯甲酸时转移，D错误；
故选B。
17.答案：A
解析：由图可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子。
A.由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，放电消耗溶液中的氢离子，所以附近溶液pH升高，故A正确；
B.由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，电极II为负极，则电极I的电势高于电极II，故B错误；
C.血液不能传递电子，工作时，电子流向：电极II→传感器→电极I，故C错误；
D.由分析可知，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子，电极反应式为，故D错误；
故选A。
18.答案：B
解析：电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用、同时生成，实现高效制和，即Z为。
A.根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；
B.根据分析电解过程中消耗和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；
C.根据分析电解总反应式为，C项正确；
D.催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1ml得到6ml电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1ml失去4ml电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比6∶4=3∶2，D项正确；
答案选B。
19.答案：（1）或
（2）
（3）将c室排出的NaOH溶液与b室排出的酸性海水混合，调节至pH等于8.3
（4）①Fe；②；最终生成
（5）①；②改变（或加快）电极反应的速率
（6）电解质溶液的酸碱性；电压大小
解析：（1）由图可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，或。
（2）c室中的电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。
（3）b室溶液呈酸性，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，c室溶液得到稀氢氧化钠溶液，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海。
20.答案：(1)向右移动；阴极；；D
(2)q；；
(3)阳；44
解析：（1）①左图中，A电极失去电子生成，做负极，B电极得到电子生成，做正极，的移动方向是向右移动，故答案为向右移动；
②右图中，生成甲醇的电极方程式为，作阴极，故答案为阴极；；
③若右图中的“直流电源”用左图装置代替，原电池正极发生还原反应得电子所以与电解池阳极相连，所以电极A连接D，故答案为D。
（2）①催化剂电极F上溴离子失去电子生成溴单质，电极做阳极，连接直流电源的正极，故答案为q；
②电解总过程的化学方程式为，故答案为；
③根据该电化学反的应机理，充当氧化剂的物质有，故答案为。
（3）①先电催化转化为乙烯，乙烯再与氯碱电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷，乙烯转化为环氧乙烷，乙烯发生氧化反应，是阳极产物；故答案为阳；
②电极H上生成67.2L(标准状况)，即生成3ml氧气，转移电子数为6ml，催化转化为乙烯，理论得到1ml乙烯，所以理论上氯碱电化学体系可得到1ml环氧乙烷，即44g，故答案为44。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
i
1.5v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
ii
1.5v
1.00
无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生，无固体附着
iii
3.0v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生，1分钟出现银灰色金属状固体
iv
6.0v
4.91
有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生，迅速出现银灰色金属状固体