专题一0三 化学实验（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0三 化学实验（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集，共14页。试卷主要包含了下列装置能达到相应实验目的的是，下列装置能完成相应实验的是，化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
A.AB.BC.CD.D
2.下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液
B.利用乙装置可制备溴苯并验证有生成
C.利用丙装置可制备并测量其体积
D.利用丁装置可制备
3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③
4.用晶体制取无水的实验装置如图所示，已知无水易水解、易升华。下列说法错误的是( )
A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C.d装置起到冷凝收集产物的作用
D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
5.某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：
已知和均为黑色.下列说法错误的是( )
A.实验①和实验②中均不生成沉淀
B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同
C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大
D.由实验可知，二者反应的产物与溶液的酸碱性有关系
6.下列装置能完成相应实验的是( )
A.利用装置Ⅰ制备
B.利用装置Ⅱ比较和的热稳定性
C.利用装置Ⅲ用和粉末制备
D.利用装置Ⅳ来测量的体积
7.白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
根据实验，下列关于X的推断错误的是( )
A.可能是和B.可能是和
C.不可能含D.不能确定是否含
8.粗食盐水中常含有少量，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下：
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是( )
A.沉淀1的主要成分是，还有少量
B.过程i和ii可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果
C.粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿
D.整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应
9.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下：
下列说法错误的是( )
A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c
B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
C.沉淀分离完成后，调节溶液时用到的仪器为a、c、e、f
D.试剂1、2、3分别可选用溶液、溶液、溶液
10.化学是以实验为基础的科学。下列说法错误的是( )
A.①中标识表示腐蚀类物质
B.②中操作可以稀释浓硫酸
C.③中图示可以作为萃取碘水中的仪器
D.④中装置检验溴乙烷消去反应生成的乙烯
11.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.不稳定，受热分解产生、HCl，两种气体在试管口遇冷重新反应产生，因此不能使用该方法制取，A不符合题意；B.密度比空气小，作为反应过程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B不符合题意；C.NH；的密度比空气小，极易溶于水，为了使被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联复时从a口通入，C符合题意；D.极易溶于水，将导气管通入水中，会由于的溶解使导气管中气体压强减小，试管中的水进入导气管，引起倒吸现象，D不符合题意；故合理选项是C。
2.答案：A
解析：A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；
B.溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成沉淀，因此不能验证生成，故B错误；
C.氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；
故选：A。
3.答案：D
解析：①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去故正确；②NaBr溶液中可用萃取、分液，故正确；③与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故正确；④不溶于水，溶于水，则溶于水、滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙，故错误；故选D。
4.答案：D
解析：晶体在HCl氛围中加热才能抑制的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确；
用b装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确；
无水易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确；
为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为，D错误；
故选D
5.答案：C
解析：C.实验②中，黑色沉淀溶解时。反应使得溶液酸性增强，pH减小，故C错误。
6.答案：D
解析：A.浓硫酸中H+浓度较小，且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误；
B.碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误；
C.粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误；
D.不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确；
故选D。
7.答案：答案：B
解析：固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有，可能含有和中的一种或两种物质，一定不含；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，可能含，A项正确，B项错误；
因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C项正确；
X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，D项正确。
8.答案：C
解析：粗食盐水中加入NaOH溶液，转化为沉淀；过滤后所得滤液中加入过量溶液，转化为沉淀；过滤后所得滤液中加入过量溶液，、过量的转化为沉淀；过滤后所得滤液中加入盐酸调pH，除去过量的NaOH和；蒸发结晶，得到NaCl晶体。
A.由分析可知，沉淀1的主要成分是，因为微溶于水，所以还有少量，A正确；
B.过程ⅱ中所加试剂对过程ⅰ中生成的沉淀不产生影响，则过程i和ii可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果，B正确；
C.粗盐提纯流程中主要进行过滤、蒸发结晶操作，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿，但不需要使用烧瓶，C错误；
D.整个提纯过程中发生的反应包括碱与盐、盐与盐、酸与盐、酸与碱的反应，都是复分解反应，D正确；
故选C。
9.答案：D
解析：溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确；
过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确；
调节溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试纸，C项正确；
由于过量的钡离子还需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，D项错误。
10.答案：B
解析：A.①中标识表示腐蚀类物质，故A项正确；
B.容量瓶不能用于溶液稀释，故B项错误；
C.使用分液漏斗，加入萃取分离碘水中的，故C项正确；
D.溴乙烷消去反应生成的乙烯中可能含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先用水吸收乙醇，排除干扰，故D项正确；
故本题选B。
11.答案：D
解析：A.NaOH样品是否变质说明生成碳酸钠或碳酸氢钠，向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出只能证明是否变质，无法证明是否完全变质，A项错误；
B.后续还通入了石灰水、氢氧化钠溶液，所以正确的顺序是依次通过足量的无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，B项错误；
C.锌片是块状固体，金属X是粉末状，所以X与稀硫酸反应产生气泡快，可能是因为X与硫酸的接触面积较大，不一定是X的活动性比锌强，C项错误；
D.除去NaCl固体中的少量，先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl，D项正确；
故选D。
12.答案：D
解析：A项与NaOH反应导致无法与淀粉显色，A错误；B项可能是浓硝酸受热分解产生，不一定与木炭反应，B错误；C项酒精也能与反应，C错误；D项与反应呈红色，D正确。
13.答案：C
解析：A.碳酸氢钠、碳酸钠与澄清石灰水均能反应产生白色沉淀，实验方案设计错误，A不符合题意；B.比较S与C的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物即硫酸和碳酸的酸性强弱，由于“越弱越水解”，故可测定的和溶液的pH，实验方案设计错误，B不符合题意；C.乙酰水杨酸分子中不含酚羟基而水杨酸分子中含有，氯化铁能与水杨酸发生显色反应，可用于检验水杨酸的存在，C符合题意；D.若发生消去反应，则会产生气体乙烯，它能使酸性溶液会褪色，但产生的气体中混有部分乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性溶液褪色，所以不能根据褪色这一现象说明发生了消去反应，D不符合题意。
14.答案：B
解析：A.将红热的焦炭加入到浓硝酸中，有红棕色生成，可能是浓硝酸和焦炭发生反应生成了，也可能是浓硝酸受热分解生成的，结论不正确故A不选；B.蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体，浓硫酸将蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，同时浓硫酸和生成的碳发生反应生成了大量气体，使固体变得蓬松多孔，体现了浓硫酸的氧化性，现象以及结论都正确且两者具有因果关系，故B选；C.银镜反应的发生需要碱性环境，淀粉水解后需要加氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸，所以向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液水浴加热，没有银镜产生，不能证明淀粉没有水解，操作不正确，故C不选；D.向溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生说明盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，但比较两种元素的非金属强弱，需要比较最高价含氧酸的酸性强弱，氢化物水溶液的酸性强弱不能确定非金属强弱关系，故D不选；故选B。
15.答案：C
解析：A.向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红色说明的水解程度大于电离程度，则溶液中：，故A项正确；
B.等浓度的NaCl和NaI混合溶液中，滴加硝酸银，先生成黄色沉淀即AgI，说明AgI溶解度更小，证明，故B项正确；
C.向盛有1mL溶液的试管中滴加0.1mL的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加0.1mL的NaI溶液，溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明，故C项错误；
D.向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则溶液中可能存在平衡：，故D项正确；
故答案选C。
A
B
C
D
加热制备
作为反应过程的安全瓶
制备水合肼时从a口通入
吸收反应中过量的
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
加入盐酸，加热
②
NaBr溶液
用萃取、分液
③
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶
序号
实验操作
实验现象
①
向溶液中滴加溶液至过量
开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀
②
向溶液中滴加溶液至过量
开始时产生黑色沉淀，继续滴加，黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体
实验
操作
现象
①
取少量X溶于水
固体粉末全部溶解，产生无色气体
②
向酸性溶液中加入X
溶液褪色
选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量
选项
方案设计
现象
结论
A
取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水
溶液不变篮
淀粉已完全水解
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
菠菜叶中含铁元素
目的
方案设计
现象和结论
A
检验碳酸氢钠中是否含有碳酸钠
取少量固体加水溶解，加入澄清石灰水，观察现象
生成白色沉淀，说明含有
B
比较S与C的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
C
检验乙酰水杨酸
中是否含有水杨酸
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象
溶液出现紫色，说明含有水杨酸
D
证明淀粉未水解
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
选项
实验
现象
结论
A
将红热的焦炭加入到浓硝酸中
有红棕色的气体产生
浓硝酸与焦炭反应生成了
B
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热
没有银镜产生
淀粉没有水解生成葡萄糖
D
向溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
非金属性：
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加几滴酚酞试剂
溶液变红
溶液中
B
向浓度均为0.1ml/LNaCl、NaI的混合溶液中滴入少量溶液
有黄色沉淀生成
C
向盛有溶液的试管中滴加0.1mL的NaCl溶液，再滴加0.1mL滴的NaI溶液
先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成
此温度下：
D
向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平衡：