专题七 物质结构与元素周期律（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题七 物质结构与元素周期律（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共18页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述错误的是( )
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为
C.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成
D.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序：
2.某软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的简单氢化物常用作制冷剂，W和Q同主族。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Q>M>W>X
B.实验室中用洗涤残留在试管壁上的Q单质，利用了Q单质的还原性
C.加热条件下W单质可与X单质化合生成
D.简单氢化物的沸点：X>W>Z>Y
3.用α粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是( )
A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径：Xb>a
B.原子的半径：c>d>e>a>b
C.同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e
D.b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒
6.相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是( )
A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态
B.真空条件下有利于Y解析出
C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D.Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
7.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是( )
A.根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质
B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质且Y元素能形成两种单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小顺序为WZ
B.W与X形成的一种高聚物可能具有导电性
C.Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质
D.QW3的VSEPR模型名称为三角锥形
17.短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.YX的空间构型为正四面体
B.第一电离能：QZ>W
C.Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A正确；
B.235g核素的物质的量为1ml，发生裂变反应：，净产生的中子9ml，数目为，B正确；
C.氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，C正确；
D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，则原子序数：，故离子半径由小到大的顺序：、、、，D错误；
故选D。
2.答案：D
解析：A.简单离子的电子层数越多，半径越大，当简单离子的电子层数相同时质子数越小，半径越大，所以，简单离子半径：O>W>M>X，故A错误：B.实验室中用洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于，不是还原性，故B错误；C.W单质为，X单质为Li，锂在氧气中反应生成，不能化合生成，故C错误；D.W、Z、Y形成的简单氢化物分别为，其中水分子间和氨气分子间形成氢键，沸点反常的高，氢化物的沸点高低顺序为：，即W>Z>Y，故D正确。故选 D。
3.答案：C
解析：由于Mg的2s轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故与Al同周期的元素中第一电离能小于Al的只有Na元素，A错误；
原子半径：Al>Si，B错误；
分子中1个Al的周围有4个Cl原子，形成3个Al—Cl共价键，1个Cl→Al配位键：，C正确；
和互为同位素，D错误；
故选C
4.答案：D
解析：A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：，A错误；
B.N原子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为：，B错误；
C.该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误；
D.该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有，D正确；
故选D。
5.答案：A
解析：a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。
A.水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故A错误；
B.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，原子半径：Na>S>Cl>N>O，故B正确；
C.的水溶液显碱性，为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的和HCl，的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e，故C正确；
D.b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选A。
6.答案：C
解析：A.C最外层4个电子，与其他原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，P最外层5个电子，给外界1个电子显正电荷，剩余4个电子和C原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，A正确；
B.由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，有利于Y解吸出二氧化碳，B正确；
C.由X的阴离子中所有原子共平面可知，阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化，形成大π键时，连有双键的氮原子提供1个电子，连有单键的氮原子从外界得到一个电子，共提供2个电子，C错误；
D.Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，D正确；
答案选C。
7.答案：A
解析：实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。
A.根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；
B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应，B正确；
C.O的氢化物为水、过氧化氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；
D.化合物W中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确；
故选A。
8.答案：C
解析：在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是，则X为C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y元素能形成两种单质，则Y为O；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子分子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。
X为C，Y为O，同周期主族元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，测原子半径C>O，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误。W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为，B错误。W与Y可形成，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确。W为H元素，X为C元素，Y为O元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于由W与Y形成的化合物，D错误。
9.答案：B
解析：A.由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B.由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C.由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则为，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
10.答案：A
解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CN，简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，B正确；
C.氢氧化铝是两性氢氧化物，Na、Al、N三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，C正确；
D.若甲为锂，其与氧气反应只生成氧化锂，D错误；
故选D。
14.答案：A
解析：基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成，推测为B元素。
A.元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，A正确；
B.Y和Z的最简单气态氢化物分别为氨气和水，氨气分子含有一个孤电子对，水分子含有两个孤电子对，水分子孤电子对对键的排斥力较大，故键角：，B错误；
C.最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，C错误；
D.M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的的沸点要高，D错误；
故选A。
15.答案：B
解析：A.由分析可知，Y为O，故Y位于第二周期第ⅥA族，A正确；
B.由分析可知，X为C，X单质中的石墨是能导电的晶体，B错误；
C.Y与Z之间可能存在配位键，因为Y形成两条共价键，含有1对孤电子，钠上有空轨道，C正确；
D.利用该超分子可以分离简单Z离子和钡离子，简单钠离子会与该超分子形成配合物，儿钡离子不会，D正确；故答案为：B。
16.答案：D
解析：A.由分析可知，Y为O、Z为Al、Q为P，根据元素电负性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上往下依次减小可知，元素电负性O＞P＞Al即Y>Q>Z，A正确；
B.由分析可知，W为H、X为C，则W与X形成的一种高聚物聚乙炔存在单键双键交替出现的结构，具有导电性，B正确；
C.由分析可知，Y为O、Z为Al，则工业上通过电解熔融的来冶炼金属Al，即Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质，C正确；
D.由分析可知，W为H，Q为P，则即中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其VSEPR模型名称为四面体形，D错误；
故答案为：D。
17.答案：A
解析：A.X为H、Y为Al元素，中Al的价层电子对数为，无孤对电子，则空间构型为正四面体，A正确；
B.R为S、Q为Cl元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：S