专题七 物质结构与元素周期律（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题七 物质结构与元素周期律（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集，共18页。试卷主要包含了为一种复盐，常用作滴定分析等内容，欢迎下载使用。
A.熔点：
B.E与A、C元素可形成化合物、
C.与离子空间结构均为平面三角形
D.配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对
2.下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是( )
A.b和c均不是酸性氧化物
B.可存在a→b→c→d的转化
C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应
D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
3.含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是( )
A.Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同
B.电负性：
C.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种
D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物
4.为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素，基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是( )
A.电负性：Y>Z>W
B.原子半径：XZ
6.随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是( )
A.加热条件下，Li与单质反应的产物为
B.简单离子半径：Y>Z>T
C.该物质中，Li和T、W、X、Y、Z六种原子均满足8电子稳定结构
D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
7.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强
C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种
D.该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>W>Z
B.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y
C.Y、Z的氧化物都是大气污染物
D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
9.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为20。W为金属元素，是氧化性最强的单质，X与Y相邻。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.W与X只能形成一种二元化合物
C.Y和W的单质均能与水反应放出
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
10.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍.下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点
B.第一电离能
C.Q的氧化物是碱性氧化物
D.该阴离子中不含有配位键
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子.丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色。上述物质有如图转化关系：
下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D.四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强
12.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A.常温下为液态
B.R与Z只能形成一种化合物
C.Y的一种单质可导电
D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
13.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。
（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。
（4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。
（5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______（填字母）。
A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
14.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
（1）W的元素符号为________、W的基态原子价层电子轨道表示式为________。
（2）X元素处于元素周期表中的________区（填“”或“”），其基态原子核外电子排布式为________。
（3）Y的元素符号为________，元素Y的第一电离能________同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和R元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）Z、R的最高价氧化物的水化物酸性更强的是________（填化学式）。
（6）W、X和R可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液且R的化合价为+1价的化合物是________（填化学式）。
15.离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。
回答下列问题：
（1）该离子液体中存在的化学键类型有_________。Y在元素周期表中的位置为_________，Z的气态氢化物的电子式为_________。
（2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
（3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓（298K，101kPa）为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_________。
（4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y_________Z（填“>”或“Z(P)>X(O)>Y(F)，A错误；
B.根据上述分析可知：X是O，W是Ca元素，二者可以形成的二元化合物有CaO、，B错误；
C.Y是F，W是Ca元素，与反应产生HF、；Ca与反应产生，因此二者单质均能与水反应，但放出的气体不同，C错误；
D.Z是P元素，其最外层有5个电子，该元素组成的最高价氧化物对应的水化物是，是三元中强酸，D正确；
故合理选项是D。
10.答案：A
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。
的沸点高于的沸点，A正确；
同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，B错误；
Q为，为两性氧化物，C错误；
该阴离子中L与Q之间含有配位键，D错误；
故选A
11.答案：D
解析：D.四种元素形成的单质分别为，F的非金属性最强，则的氧化性最强，D正确。
12.答案：B
解析：X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。
A.常温下为液态，故A正确；
B.Na与O能形成化合物，故B错误；
C.C单质中石墨可导电，故C正确；
D.可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
13.答案：（1）；
（2）
（3）盐；
（4）第四周期第ⅥA族；34
（5）
（6）BD
解析：（1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为H-O-O-H，电子式为。
（2）常温下，将通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。
（3）羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐。Ca性质类似于Na，Ca与反应的化学方程式。
（4）Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34。
（5）向少量酸性溶液中加入溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为。
（6）A.若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；
B.若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性，故B正确；
C.若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性，故C错误；
D.若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：，故D正确；
选BD。
14.答案：（1）O；
（2）；s
（3）Mg；高于
（4）Cl>Si>Na
（5）
（6）NaClO
解析：（1）W的元素符号为O，O的基态原子价层电子排布式为，轨道表示式为；
（2）X为Na，基态Na原子的核外电子排布式为，Na处于元素周期表中的s区；
（3）Y的元素符号为Mg，基态Mg原子的核外电子排布式为，3s能级全充满、3p能级全空，较稳定，故Mg的第一电离能高于同周期相邻元素；
（4）X、Z、R依次为Na、Si、Cl，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则X、Z、R的电负性由大到小的顺序为Cl>Si>Na；
（5）Z、R依次为Si、Cl，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z、R的最高价氧化物的水化物酸性更强的是；
（6）W、X、R依次为O、Na、Cl，三者形成化合物的水溶液pH>7且的化合价为+1价的化合物是次氯酸钠：NaClO，次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性。
15.答案：（1）离子键、共价键；第二周期ⅣA族；
（2）；
（3）
（4）