专题七 物质结构与元素周期律（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题七 物质结构与元素周期律（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集，共15页。试卷主要包含了微粒的组成，元素周期表与元素周期律的应用，融合物质性质，化学键类型等内容，欢迎下载使用。

一、微粒的组成、结构与性质
原子结构及微粒间数量关系
（1）原子结构
微粒间数量关系
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)=中子数(N)
电性关系：原子——核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数
阳离子核外电子数=Z-n
阴离子核外电子数=Z+n
“四同”比较
表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示
核外电子排布特点
二、元素周期表与元素周期律的应用
1、主族元素的周期性变化规律
元素金属性、非金属性强弱的比较方法
（1）结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；
最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。
（2）位置比较法
元素周期表：金属性—右上弱，左下强；非金属性—左下弱，右上强
实验比较法
①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
②与水（或非氧化性酸）反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。
③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的热稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强。
3、粒子半径大小的比较规律和判断方法
判断方法：
一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小
三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大
三、融合物质性质、转化、反应的元素推断
1、常考11种元素推断
2、常见物质的性质及特征反应
(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。
(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。
(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。
(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。
(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 ml·L－1的水溶液的pH分别为1和13的化合物分别是HCl、NaOH。
(6)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。
(7)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。
(8)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。
(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。
(10)腐蚀玻璃的酸为HF。
(11)与H2O反应生成气体的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。
(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。
3、常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系
(1) (2) (3)
(4) (5)
(6)
(7)NH3 →NO →NO2 →HNO3
(8)S(H2S) →SO2 →SO3 →H2SO4
四、化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断
1、化学键类型及存在
2、化学键类型的判断方法
（1）单质：若是非金属单质（稀有气体除外），则只存在非极性共价键。
（2）化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（除氯化铝）；若没有，则肯定只有共价键。
①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如：NH4+等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。
②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。
3、离子化合物、共价化合物的判断依据
真题赏析1：【2024·安徽卷】某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质中为+2价B.基态原子的第一电离能：
C.该物质中C和P均采取杂化D.基态原子价电子排布式为
答案：C
解析：P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，也有孤电子对，也能与Ni形成共价键，结合各元素化合价代数和为0知，Ni为+2价，A 说法正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，B说法正确；该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，C说法错误；基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为，价电子排布式为，D说法正确。
真题赏析2：【2024·新课标卷】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D.中提供电子对与形成配位键
答案：A
解析：W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为碳元素；X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，说明X和Y为第ⅡA族或第ⅤA族元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素，则可推出X为N，Y为Mg；Z的M层未成对电子数为4，说明Z含有3d轨道，则其核外电子排布式为[Ar]3d64s2{不存在[Ar]3d44s2},则Z为Fe。W、X、Y、Z四种元素可分别形成的单质有金刚石、氮气、单质镁、单质铁，其中金刚石为共价晶体，熔点最高，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，轨道杂化类型为，B正确；难溶于NaCl溶液，由于为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故能与溶液反应：，C正确；中有空轨道，提供孤电子对可以与形成配位键，D正确。
1.约里奥-居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人工合成放射性同位素的先河，核反应为，Y为第三周期非金属元素，其基态原子最高能级轨道上电子排布呈半充满状态，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X