重庆市七校联考2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份重庆市七校联考2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Cu 64，3kJ的热量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味
C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
2．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、、、Cl
B．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-
C．在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、
3．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1ml，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
4．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是（ ）
A．简单原子半径：Y>Z>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1
D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将通入溶液中：
B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C．用醋酸溶解水垢：
D．过量铁与稀硝酸反应：
6．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．回收的总反应为
C．根据图示可知、均能氧化
D．在图示的转化中发生的反应有
7．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B．过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C．该反应为放热反应D．由图可知比CO稳定
10．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN的电子式为
C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC
D．1mlHCN(g)转化为1mlHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量
11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。
A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B．滤渣c的主要成分为、、和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
12.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作1为过滤
B．反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC
C．反应3和反应4的副产物可循环利用
D．上述流程中四个反应均为氧化还原反应
13．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是（ ）
A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键
14．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为（ ）
A．3：7B．9：11C．4：1D．2：3
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：）

(1)黄铁矿的主要成分是 （填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。
(3)写出由得到的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
(4)流程中的物质甲可以是 。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
(5)由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
(6)工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水 L
16．（14分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为 。
(2)沸点： (填 “>” 或 “Br2>I2
B．制备NaHCO3
C．都能形成喷泉
D．用于制备SO2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定有
D
向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
原溶液中一定含
参考答案
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分）
1—5 BCBAD 6—10 BCBDD 11—14 BDCB
第II卷（非选择题）
解答题 （本题共4个小题，共58分）
15．（14分 除备注分值外，其余每空各2分）
(1) （1分） 增大接触面积（1分）
(2)
(3) B (4)① (5)降温结晶 (6)
16.（14分 除备注分值外，其余每空各2分）
(1) 6 （1分） 第三周期第A族（1分）
(2) > 分子之间形成氢键
(3) (4) (5) b (6)
17．（15分 除备注分值外，其余每空各2分）
(1) 液注高度保持不变 （1分） NaOH (2) 2：1
(3) c 控制滴加硫酸的速度 (4)溶液变澄清(或浑浊消失)
(5) a、d (6)
18．（15分 除备注分值外，其余每空各2分）
(1) 球形干燥管 （1分） ACDF 碱石灰
(2) 试管气体颜色褪去 将一氧化氮氧化为二氧化氮，同时将二氧化氮排到装置Z中和氢氧化钠反应 1:3