2025年辽宁省沈阳市第七中学协作体中考零模化学试题（答案版）

这是一份2025年辽宁省沈阳市第七中学协作体中考零模化学试题（答案版），共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，综合应用题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。下列表示两个氢原子的是
A．HB．2HC．HeD．H2
【答案】B
2．氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A．铁丝B．硫粉C．红磷D．木炭
【答案】D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。
3．下列操作正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误；
B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。
4．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41B．核电荷数是41C．原子质量是41D．核外电子数是41
【答案】C
【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；
B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；
C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意；
D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。
5．氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．-3B．-1C．+1D．+3
【答案】A【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。
6．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A．购物时自备购物袋B．出行常开私家车C．使用节能灯D．增加花草绿植面积
【答案】B
【详解】A、购物时自备购物袋，可减少塑料袋的使用。塑料袋生产需消耗能源，且难以降解，自备购物袋能节约资源、降低能耗，符合低碳生活理念，该选项不符合题意；
B、出行常开私家车，汽车燃油燃烧会消耗大量能源，排放较多二氧化碳等污染物，相比公共交通、步行或骑行，私家车出行能源消耗大，不符合低碳生活理念，该选项符合题意；
C、使用节能灯，在提供相同照明效果时，节能灯比传统白炽灯能耗低，能减少电力消耗，而发电过程中会产生碳排放，所以使用节能灯可间接降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，该选项不符合题意；
D、增加花草绿植面积，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，对维持碳 - 氧平衡有益，符合低碳生活理念，该选项不符合题意。
7．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A．经常用食盐水清洗铁制品B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触；
A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
8．性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A．金刚石硬度大，可作铅笔芯 B．活性炭具有吸附性，可作净水剂
C．干冰升华吸热，可作制冷剂 D．酒精具有可燃性，可作燃料
【答案】A
【详解】A、石墨具有深灰色、质软，可用于生产铅笔芯，故说法不正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作净水剂，故说法正确；
C、干冰升华吸热，能降低温度，可用作制冷剂，故说法正确；
D、酒精具有可燃性，可用作燃料，故说法正确。
9．据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是
A．属于化合物B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．一个分子中含有16个原子D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【答案】D
【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；
10．研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A．很难分散于热水中B．容易被人体分解
C．是由合成材料制成D．对人体没有危害
【答案】C
【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意；
C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I． 氧气的实验室制取
选用如图装置进行氧气的制取实验。

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置是 (填标号)。
(2)可用排水法收集氧气的原因是 。
(3)用排水法收集氧气标志氧气集满的现象是 。
II． 常见金属的物理性质和化学性质
用如图所示实验验证金属的性质。
(4)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(5)实验2中反应的化学方程式为 。
(6)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。
III． 完成实验报告。
(7)实验1中，烧杯中水的温度为 ℃；气球的作用是 。
(8)实验2中，试剂a为 。
(9)补全实验3的目的：配制溶质质量分数为 的NaCl溶液。
【答案】(1) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A
(2)氧气不易溶于水
(3)瓶口有大气泡产生/瓶内水完全排出
(4)具有导电性
(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(6)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(7) 40/高于40 收集白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染空气
(8)酚酞试液
(9)6%
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，图中A装置是固体加热型发生装置，B装置适用于固体和液体不加热的反应，所以应选择的发生装置是A；
（2）气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性等性质；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气；
（3）当瓶口有大气泡产生（或瓶内水完全排出），说明集气瓶内已经充满了氧气，即已集满；
（4）实验1中灯泡能发光，而电流的传导需要导体，铁能使灯泡发光，这表明铁可以让电流通过，所以说明铁具有导电性；
（5）在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，这意味着铁能和酸发生置换反应，将酸中的氢置换出来。这里铁与硫酸发生反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，硫酸中的氢离子得到电子变成氢气，生成硫酸亚铁和氢气，根据化学反应原理，其化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来；实验3是将铁丝放入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来；铜是红色固体，所以会看到铁片表面有红色固体析出；硫酸铜溶液原本是蓝色的，随着反应进行，溶液中的铜离子逐渐减少，亚铁离子逐渐增多，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（7）实验1目的是验证可燃物燃烧条件，已知白磷着火点是40℃，烧杯中水的温度要达到或超过白磷着火点，所以烧杯中水的温度为40℃（或高于40℃）。白磷燃烧会产生五氧化二磷，气球的作用是：收集白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染空气；
（8）实验2目的是鉴别NaOH溶液和盐酸，①变红，②不变色，说明试剂a是酚酞试液。因为酚酞试液遇碱性的NaOH溶液变红，遇酸性的盐酸不变色；
（9）实验3中，47mL水，则水的质量m=47g,加入3g氯化钠固体全部溶解，那么溶液质量为3g+47g=50g。根据溶质质量分数公式ω=可知，该溶液的质量分数为6%，所以补全实验3的目的：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
三、综合应用题
12．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I． 海水淡化
(1)蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
(2)图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。
Ⅱ． 海水晒盐
用海水晒盐的大致过程如图2所示。
(3)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和 ，析出晶体后的母液一定是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
①请结合图表分析其他盐类不析出的原因 。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 (填标号)。
A． 蒸馏水 B． 饱和NaCl溶液 C． 饱和BaCl2溶液
(5)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
(6)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为 。
(7)步骤③涉及反应的化学方程式为 。
(8)步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为 (结果保留整数)g。
【答案】(1)沸点
(2) 过滤 增大
(3) 太阳能 饱和
(4) 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B
(5)氯化钠和水
(6)氢氧化钙/Ca(OH)2
(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
(8)25
【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质分离；
（2）膜分离技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大；
（3）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（4）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故选：B；
（5）NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应中的反应物是氯化钠和水；
（6）实际生产中，常选用氢氧化钙作为沉淀剂(氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙)；
（7）步骤③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，涉及反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；
（8）设生成镁的质量为

答：生成镁的质量为25g。
四、填空与简答
13．阅读下面文章。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、科学家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
在火星上利用大气成分实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示。研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现，方案一： ；方案二： [注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态]。方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图2所示。
火星表面富含丰富的氧化铁、氧化铝、氧化镁等典型金属氧化物矿物资源，利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤矿物中获得多种金属单质，并进一步制备出火星探测任务需要的材料。
目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

回答下列问题。
(1)文中提到的火星原位资源利用的研究对象有 (写出一种即可)。
(2)依据图1，鉴别一瓶模拟“火星大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 (写出一种即可)。
(3)火星外观呈现红色的原因是 。
(4)“地外合成甲烷”的两个方案中涉及到 种氧化物，方案一的优势是 ；从合成原料分析，利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是 。
(5)由图2可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是 。
(6)将 转化为 ，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将 (填“变大”或“变小”)。
(7)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是 。
【答案】(1)利用火星大气合成甲烷（合理即可）
(2)将燃着的木条分别伸入两瓶气体中（或向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡），观察现象
(3)火星表面存在大量的氧化铁（或三氧化二铁，化学式为Fe2O3）
(4) 2/二/两 在低温下，可自发进行 获取氢气
(5)在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高
(6)变小
(7)二氧化碳/CO2
【详解】（1）文中提到“目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战”，结合图1火星大气成分可知，火星原位资源利用的研究对象可以是利用火星大气合成甲烷（合理即可）；
（2）图1显示火星大气中二氧化碳含量高达95.3%，而空气中二氧化碳含量较少；可采用的化学方法是将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，在模拟“火星大气”中木条立即熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧且含量高；在空气中木条正常燃烧；或者向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡，模拟“火星大气”中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳含量高，能使澄清石灰水变浑浊，而空气中澄清石灰水无明显变化；
（3）火星外观呈橘红色的原因是火星表面存在大量的氧化铁（或三氧化二铁，化学式为Fe2O3），氧化铁是红色的；
（4）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“地外合成甲烷”方案中，涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种；
方案一的优势是在低温下，可自发进行；
从合成原料分析，火星大气中二氧化碳含量高，但氢气缺乏，所以利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是获取氢气；
（5）由图2可知，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高；
（6）物质从气态变为液态，分子间隔变小，所以CH4（g）转化为CH4（l），该转化过程中分子间隔将变小；
（7）火星大气中二氧化碳含量高达95.3%，且二氧化碳由碳、氧两种元素组成，通过一定的化学反应可以分解产生氧气，所以在火星制氧气最合适的原料是二氧化碳。
五、科学探究题
14．在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。
探究一：石灰水未变浑浊的原因
【形成假设】
(1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有 性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。
假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。
【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。
【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水。
(2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图试剂X应为 (填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。装置的接口顺序为A→ (填“a→b”或“b→a”)→B。
(3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为 (写出操作和预期现象)。
探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应
【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。
③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表：
小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。

(4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是 。
(5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是 ；BC段发生反应的化学方程式为 。
(6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为 色。
【答案】(1)挥发
(2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2
(3)将一定浓度（较高浓度）的盐酸与石灰石产生的气体直接通入澄清石灰水（浓度正常）中，石灰水变浑浊
(4)无色酚酞溶液在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中均显红色，不能区分二者；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液（合理即可）
(5) 氢氧化钠溶液过量，通入的二氧化碳先与氢氧化钠反应，此过程中溶液 pH 无明显变化
(6)蓝
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以当盐酸浓度较大时，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，从而干扰二氧化碳与石灰水的反应。
（2）要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，根据查阅资料，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而氯化氢能与之反应，所以试剂 X 应为饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不能用于除杂；
为使气体充分与饱和碳酸氢钠溶液接触，应 “长进短出”，所以装置接口顺序为 A→a→b→B ；
由实验数据可知，当石灰水浓度较低（V 饱和石灰水∶V 蒸馏水 = 1∶4 ）时石灰水不变浑浊，浓度稍高时变浑浊，说明石灰水未变浑浊是因为浓度过低，即假设 2 成立。
（3）要验证假设 1 不成立，即证明二氧化碳不纯不是石灰水未变浑浊的原因，可将未除杂的二氧化碳气体通入正常浓度的澄清石灰水，若变浑浊，说明不是因为二氧化碳中混有氯化氢干扰反应，即假设 1 不成立。
（4）根据查阅资料，饱和碳酸钠溶液 pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液 pH≈8.3，无色酚酞在 pH 8~10 显浅红色，pH＞10 显深红色，不能很好区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
（5）AB 段溶液 pH 无明显变化，是因为开始时氢氧化钠溶液过量，通入的二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，此阶段溶液碱性变化不大，pH 无明显变化；
BC 段 pH 下降，是因为氢氧化钠反应完后，二氧化碳（CO2）与生成的碳酸钠（Na2CO3）继续反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，该反应的化学方程式为。
（6）反应最终生成碳酸氢钠，饱和碳酸氢钠溶液的 pH≈8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH 在 8~9 时紫甘蓝汁液显蓝色，所以溶液由黄色最终变为蓝色。
实验
1
2
3
目的
验证可燃物燃烧条件 已知：白磷的着火点是40℃
鉴别NaOH溶液和盐酸
配制___________NaCl溶液
操作
现象
烧杯水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，气球变鼓
①变红，②不变色
固体全部溶解
盐类
NaCl
MgCl2
MgSO4
质量分数
2.696%
0.328%
0.210%
实验序号
V饱和石灰水：V蒸馏水
气体通入10mL石灰水的现象
结论
①
4：1
石灰水变浑浊
假设 成立
②
1：1
石灰水变浑浊
③
1：4
石灰水不变浑浊
指示剂
紫甘蓝汁液
无色酚酞溶液
颜色
紫色
蓝色
深绿
黄绿
黄色
无色
浅红色
深红色
pH
4～8
8～9
9～11
11～12
>12
10