2025年济南高新区九年级中考化学一模考试试题（含答案）

这是一份2025年济南高新区九年级中考化学一模考试试题（含答案），共10页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.《乙巳年》特种邮票 “蛇呈丰稔”，象征着 “仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B. 土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C. 天然水加活性炭，吸附异味和色素 D. 积雪的路面上撒盐，保障交通安全
2.2024 年世界地球日的主题是 “全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环境，保护生物多样性。下列做法中，正确的是（ ）
A. 塑料制品属于有机高分子材料 B. “白色污染” 仅指白色塑料污染
C. 可以用就地焚烧的方法处理废弃塑料 D. 可以用土壤掩埋的方法处理废弃塑料
3.实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是（ ）
A. 实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性
B. 将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满
C. 实验室用 CO 还原 Fe₂O₃，应先用酒精灯加热，然后通入 CO 气体
D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3% - 5% 的碳酸氢钠溶液
4.在 “宏观 - 微观 - 符号” 之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中，不正确的是（ ）
A. 图①是硅原子的结构示意图
B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期
C. 若图③中 x 的值为 8，则其粒子属于阴离子
D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的
5.下列实验现象对应的解释中，错误的是（ ）
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟的主要成分是石蜡小颗粒
D. 将铝合金片和铝片相互刻画，铝片表面划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
6.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（ ）
A. 导线 a 端接电源的负极
B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点
C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为 2 : 1
D. 随着反应进行，M、N 室中海水含盐的浓度均增大
7.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中 “→” 表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化①
B. 通过 Fe₃O₄与 CO 在高温下反应可实现转化②
C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D. 转化④只能通过 Fe 与酸溶液反应实现
8.已知某溶液 X 是稀盐酸和 Ba (OH)₂溶液两者之一，甲、乙、丙是 Ca (OH)₂溶液、K₂CO₃溶液、FeCl₃溶液中的各一种。取三等份溶液 X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
A. 甲是 K₂CO₃溶液 B. 乙是 Ca (OH)₂溶液
C. 现象 Y 是产生气泡 D. 溶液 X 是 Ba (OH)₂溶液
9. 推理、归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，合理的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
B. 小苏打可治疗胃酸过多，该反应属于中和反应
C. 氧气可以使带火星的木条复燃，因此氧气具有可燃性
D. 单质由一种元素组成，因此由一种元素组成的物质一定是单质
10. CO₂与 H₂在一定条件下转化为 CH₄（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现 CO₂的再利用。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 图中 4H₂表示 4 个氢分子，4H 表示 4 个氢原子
B. 该过程中，MgO 和 Pd 理论上可不补充
C. 参加反应的 CO₂与 H₂质量比是 11 : 1
D. 该反应中，除 CH₄外另一种生成物为 H₂O
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示。下列判断中，正确的是（ ）
A. m＝2.8 B. 该反应属于氧化反应
C. 甲中含碳、氢、氧元素 D. 甲中碳、氢元素的质量比为 9 : 2
12. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是（ ）
13.实验室中有一定质量的 Zn (NO₃)₂和 AgNO₃的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断。下列说法中，合理的是（ ）
A. 滤渣中可能含有单质 Zn B. 滤渣中一定含有单质 Ag、Fe
C. 滤渣的质量一定大于 a g D. 滤液中一定含有 Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
14. 如表是 KNO₃和 KCl 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A. 物质 M 为 KNO₃
B. P 点（交点）对应的温度 t 在 20～30℃之间
C. 50℃时，将 30gKCl 溶于 50g 水，充分溶解，所得溶液的质量为 80g
D. 40℃时，要使 75g 质量分数为 20% 的 KCl 溶液变为饱和，需加入 9gKCl
15. 烧杯中盛有一定质量的 CaO 和 CaCO₃的固体混合物，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 102.8g 该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 混合物中钙元素的质量为 2g B. 所用稀盐酸溶质质量分数为 7.3%
C. 反应后生成二氧化碳的质量为 4.4g D. 反应后不饱和溶液中氯元素的质量为 3.55g
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、碳酸、硝酸钾、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①造成酸雨的气体________； ②一种易分解的酸________；
③铁锈的主要成分________； ④一种复合肥________。
（2）人工智能是 21 世纪最具颠覆性的技术之一，它的崛起给人类带来了前所未有的机遇以及挑战。氮化镓（GaN）是支撑人工智能 “新基建” 的核心材料。
①氮化镓（GaN）属于________（填 “单质”“化合物”“有机物”“混合物” 之一）。
②利用金属镓（Ga）与氨气（NH₃）在高温的环境中可制得 GaN 和 H₂，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________反应（填 “化合”“分解”“置换”“复分解” 之一）。
③金属镓和铝的性质相似。如图是描述镓和稀硫酸恰好完全反应前后的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观粒子符号（仅标注大量存在的微观粒子，同种粒子只需标注一次）。
17.（12 分）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
（1）探究一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑 [主要成分是铜、碱式碳酸铜 Cu₂(OH)₂CO₃] 为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生 CuO、H₂O、CO₂；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为 Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O + CO₂↑）
①碱式碳酸铜 [化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃] 中氧原子和碳原子的原子个数比为______（填最简整数比）；碱式碳酸铜中质量分数最小的元素为______（填元素名称）。
②步骤 Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ 都需要进行的实验操作是________。
③步骤 Ⅱ 过程中发生的化学反应方程式为________________，观察到的反应现象为________________。
④步骤 Ⅳ 过程中发生的化学反应方程式为________________。
⑤理论上，等质量废铜屑回收 Cu 的质量，m方案一______m方案二（填 “＞”“＜”“＝” 之一）。
（2）探究二：探究一定浓度的 CuSO₄溶液与 Na₂CO₃溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管 A 中产生蓝色沉淀，试管 B 中产生绿色沉淀。
（此处保留原题图像，按原题呈现）
①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为______（填化学式）。
【查阅资料】I. 蓝色沉淀为 Cu (OH)₂；
II. 常见绿色固体有碱式碳酸铜 [化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃] 和碱式硫酸铜 [化学式为 Cu₂(OH)₂SO₄]，两者都不溶于水，都能与稀酸反应生成可溶性铜盐和水。
【提出问题】试管 B 中的绿色沉淀是什么？
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜 [Cu₂(OH)₂CO₃]
猜想二：碱式硫酸铜 [Cu₂(OH)₂SO₄]
猜想三：碱式碳酸铜 [Cu₂(OH)₂CO₃] 和碱式硫酸铜 [Cu₂(OH)₂SO₄]
【实验验证】
②为验证 “猜想一” 正确，请补充完整实验方案：
将洗净的绿色固体置于试管中，________________。
【实验反思】
③对比试管 A、B 中的反应，可知生成的沉淀种类与________________因素有关。
18. （13 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）实验室制氧
某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为________________（从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为________________。
③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比________________（选填 “增大”“减小”“不变”“无法判断” 之一）。
（2）氧烛制氧
材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率 =目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量× 100%
材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含 NaClO₃，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO₃分解，反应的化学方程式为：2NaClO₃ =2NaCl + 3O₂↑
①NaClO₃中氯元素的化合价为________。
②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为________（结果精确至 0.1%）。
③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是________________。
（3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按 “A→B₁→D→B₂→C→B₃” 的顺序连接（B₁、B₂、B₃为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶 B₁和 B₂的作用分别是________________。
②若不连接 B₃，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将________（填 “偏大”“偏小”“不受影响” 之一）。
③W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 m g，则该塑料试样中碳元素的质量分数为________________（结果用代数式表示）。
19. （12 分）（1）实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下 “Na” 和 “溶质质量分数 10%” 字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是________的溶液（填选项序号）。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
②初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下：
I. 请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是________（填化学式）。
II. 取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是________溶液（填物质名称）。
III. 另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为________________。
（2）学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有 NaCl、CuCl₂、NaOH、BaCO₃四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①在常温下，气体 E 的水溶液 pH________7（填 “大于”“小于”“等于” 之一）。
②沉淀 G 为________（填化学式）。
③写出步骤 Ⅲ 中产生气体 E 的化学反应方程式________________。
④溶液 F 中，一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。
⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是________（填化学式）。理由是________________。
20. （13 分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钡溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应：
（1）探究一：通过溶液的 pH 和温度变化，证明酸碱发生中和反应
如图一所示，用 pH 传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液 pH 和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二。
①分析温度变化曲线可知，中和反应是________（填 “吸热”“放热” 之一）反应。
②到达 A 点时，溶液中溶质有________（填化学式）。
③到达 C 点时，溶液中 Na⁺和 Cl⁻的个数关系是：N（Na⁺）________N（Cl⁻）（填 “＞”“＜”“＝” 之一）。
（2）探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，某同学进行如图所示的三个实验。（已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸（化学式 CH₃COOH）与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。）
①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是________________。
②实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是________________。
（3）探究三：通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应
某同学如图所示进行实验，加入试剂 X 后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的 X 可以是下列物质中的________（填选项序号）。
A. 酚酞试液 B. Na₂CO₃ C. Ba(NO₃)₂ D. 铁粒
（4）探究四：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
某同学取 8.0g10% 的 NaOH 溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为 m。（已知：盐酸具有挥发性，NaOH 溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有 NaOH）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干” 的原因是________________。
②若不发生反应，所得固体的质量 m 为________g。
③若发生反应，请计算所得固体的质量（写出计算过程，计算结果精确至 0.01g）
答案
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C
11.ABD 12.AD 13.BD 14.AB 15.BD
16.（1）①SO2；②H2CO3；③Fe2O3；④KNO3
（2）①化合物； ；置换；③a：H2；b：Ga2+ SO42﹣
17.（1）①5:1 氢 ②过滤；③ ；黑色固体逐渐变红；④；⑤=
（2）①CO2；②加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则猜想一正确；③反应物的用量
18.（1）A→B→E；②；③增大
（2）①+5；②44.0%；③部分氧气溶于水或与其他物质反应
（3）①B1:干燥氧气， B2:吸收生成的水蒸气；②偏大；③3m11w
19.（1）①A；②I.NaHCO3；II. 氯化钠；III.
（2）①小于；②BaSO4；③；④Na+、K+；⑤CuCl2；加入水后得到溶液C，说明混合物中不含（与反应生成蓝色沉淀）
20.（1）①放热；②NaCl NaOH；③＜
（2）①甲中硅胶不变色，乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝变红；②氢氧化钠固体溶于水放热
（3）AD
（4）①防止氢氧化钠与空气中二氧化碳反应；②0.8；③所得固体质量为1.17g