2025年济南章丘区九年级中考化学一模考试试题（含答案）

这是一份2025年济南章丘区九年级中考化学一模考试试题（含答案），共8页。试卷主要包含了济南是热门旅游城市，下图是甲转化为丁的微观过程等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108
第 I 卷 （选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是（ ）
A. 天宫课堂油水分离 B. 北京冬奥会火炬烧 C. 传统美食抖糍粑 D. 机器工程深层打井
2.2024 年 8 月 15 日是全国生态日，主题是 “加快经济社会发展全面绿色转型”。以下不会对人类生态环境造成威胁的是（ ）
A. 围湖造田 B. 盲目引进物种 C. 涸泽而渔 D. 分类投放垃圾
3.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 收集氧气 C. 浓硫酸稀释 D. 称量 NaOH 固体药品
4.济南是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是（ ）
A. 燃着的烟头扔进垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防变质
C. 在封闭室内进行炭火烧烤 D. 常吃蔬菜水果补充维生素
5.在中国智造 2025 计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A. 镓属于金属元素，m＝3 B. 镓与铝的最外层电子数相同
C. 镓形成的阳离子为 Ga³⁺ D. 锗的最外层电子数为 5
6.我们都要争做 “德智体美劳” 全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识不正确的是（ ）
7.已知某无色溶液 X 是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是 NaOH 溶液、Ba (NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液 X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是 ( )
A. X 是稀硫酸 B. X 与甲不发生反应
C. 乙是 NaOH 溶液 D. 实验中产生的白色沉淀能被酸溶解
8.粗盐中常含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A. 加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液
B. 向溶液 I 中加入的盐酸也可以是过量的
C. 加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物
D. 操作 b 的名称为过滤
9.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是实现碳中和的一种途径
C. 转化②是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为 6：1：8
10.下列图示实验不能达到实验目的的是（ ）
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全对的得 3 分，选对一个的得 2 分，有选错的得 0 分）
11.CO₂和 H₂在一定条件下转化为 CH₄（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现 CO₂的再利用。下列说法正确的是（ ）
A. CO₂和 H₂发生的是置换反应 B. MgO 在该反应中起催化作用
C. 参加反应的 CO₂和 H₂质量比是 11：2 D. 该反应中，除 CH₄外另一种生成物为 H₂O
12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 （ ）
13.向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合液中加入 ag 锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色溶液和滤渣，称量滤渣为 ag，下列说法不合理的是（ ）
A. 滤渣中一定含有单质 Cu、Ag、Mg B. 滤液中加稀盐酸可能有沉淀生成
C. 滤渣中加稀盐酸有气泡产生 D. 滤液中一定只含有锌离子、镁离子和铜离子
14.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中能被循环利用的物质是 H₂
15.有一份由 MgO、Mg (OH)₂、MgCO₃组成的固体混合物，取该样品 12g，向其中加入 200g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为 209.8g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 生成 CO₂的质量为 4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为 4.8g
C. 该过程涉及的反应都是复分解反应 D. 该样品中 Mg (OH)₂的质量为 5.8g
第 II 卷 （非选择题 共 60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分 每空 1 分）
（1）按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质______；②一种难溶性碱______；
③一种不稳定的酸______； ④可做防腐剂的盐______。
（2）二十四节气在我国具有非常久远的历史，是人们长期对天文、气象、物候等进行观察、探索并总结的结果，是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
①立春：从此雪消风自软，梅花让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C₉H₁₀O₂) 是其中的一种。在乙酸苯甲酯 (C₉H₁₀O₂) 分子中，氢、氧两元素质量之比为________(填写最简整数比)。
②雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程，下列说法中，不正确的是________(填选项序号之一)。
A. 明矾的作用是杀菌消毒
B. 活性炭可以除去水中的色素和异味
C. 加入液氯会发生化学变化
D. 过滤可以除去不溶性杂质
③小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥。从物质分类的角度来说，该物质属于________(填 “氧化物”、“酸”“碱” 或 “盐”)；该物质所含元素质量分数最大的是_________(填写元素名称)。
“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是_______。
A. NH₄NO₃ B. NH₄H₂PO₄ C. CO(NH₂)₂ D. KNO₃
④白露：“蒹葭苍苍，白露为霜”，白露期间会收获秋梨、苹果等许多水果，民间有收露水、喝白露茶、吃龙眼等习俗。苹果中含有的营养物质是（ ）（填选项序号之一）。
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 淀粉 D. 维生素
17.（12 分）
（1）2025 年 3 月 12 日 0 时 38 分，我国在海南商业航天发射场使用长征八号遥六运载火箭，以 “一箭十八星” 方式将千帆星座第五批组网卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。
①宇航员在太空呼吸所用的氧气一部分来自于水的电解，电解水时氧气在与电源___________（填 “正” 或 “负”）极相连的电极上产生。
②偏二甲肼（C₂H₈N₂）常作为火箭的燃料使用，燃烧产生的巨大能量能把火箭送入太空。其反应的化学方程式是，请推测 X 的化学式________。
③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了 “湿法炼铜” 的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硝酸铜溶液反应的化学方程式________________________________________。
（2）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现 “碳中和” 有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通 “零排放” 的原因是________________________；下列有关汽车零件制作材料属于金属材料的是_______。
A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 真皮座椅
（3）通过学习我们了解了氧化还原反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。广义的氧化还原反应是指在化学反应中，参与反应的物质在反应前后有电子的转移或偏移，导致元素的氧化数发生变化的反应。 如在2Na+Cl2=2NaCl
中，钠原子失去电子发生氧化反应是反应的还原剂，氯原子得到电子发生还原反应是反应的氧化剂；在H2+Cl2=2HCl中，氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子，氢气就是反应的还原剂，氯气则是反应的氧化剂。上述两个反应既是化合反应也属于氧化还原反应。
氟气（F₂）是一种氧化性极强的气体可与水反应生成氟化氢（HF）和氧气，该反应的化学方程式为________________________________，该反应的氧化剂为__________。
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH₄Cl），NaCl 和 NH₄Cl 的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①如图乙， NH₄Cl 中含有少量 NaCl 可用降温结晶法提纯___（NaCl 或 NH₄Cl）
②在 20℃时，各取等质量的 NaCl 和 NH₄Cl，加水溶解形成饱和溶液，所得溶液质量 NaCl 溶液 NH₄Cl 溶液（选填 “大于”“等于”“小于” 之一）。
18.（13 分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）某化学小组以氯酸钾为原料二氧化锰做催化，在加热条件下制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________________（填写仪器序号字母）。
②制取氧气时发生反应的化学方程式为________________________________。
③从完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→______ →洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
（2）某同学欲以锌和稀硫酸为原料制备氢气并测定 20 g 氧化铜样品（杂质为铜）中 CuO 的质量分数，所选仪器直接按 “A→D₁→C→D₂→D₃” 的顺序连接（D₁、D₂、D₃为浓硫酸洗气瓶，C 中化学反应方程式： ）并进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，回答下列问题
①装置 D₂的作用是____________________。
②仪器 C 中的现象是___________________。
③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后，测量仪器 C 大玻璃管内的固体的质量减小了 3.2g, 则该氧化铜样品中 CuO 的质量分数为_________（精确到 0.1%），该氧化铜样品中铜、氧元素质量比__________。
④若通过测量反应前、后 D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中 CuO 的质量，不连接 D₁，则计算出样品纯度的结果将___________（填 “偏小”“偏大”“基本一致” 之一）。
19.（14 分）
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种红色粉末，加入 A、B 两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到 A 试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B 试管中无明显现象。则 B 试管中加入的红色粉末是__________（填化学式）。写出 A 试管中反应的化学方程式____________________
②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是_________（填选项序号之一）。
A. AgNO₃溶液 B. NaCl 溶液 C. H₂O D. NaOH 溶液
(2) 已知固体混合物 A 是 Na₂CO₃、NaNO₃和 NaCl 三种物质中的两种，固体混合物 B 可能含有 NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CuO、Cu (NO₃)₂四种物质中的两种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 F 是____________（填化学式），白色沉淀 I____________（填化学式）
②混合物 A 中一定存在的物质是__________________（填化学式）; 写出步骤 II 中生成蓝色沉淀的化学方程式________________________________________。
③混合物 B 中一定存在的物质有___________（填化学式）；混合物 B 中 (NH₄)₂SO₄___________（填 “一定含有”、“一定没有” 或 “无法确定”）；你的判断理由是____________________________________________________。
④滤液 D 中含有的溶质___________________ 。
20.（11 分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
（1）①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是 CaCO₃和 Mg (OH)₂】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是_____ （填选项序号之一）。
A. 食盐水 B. 食醋 C. 碳酸钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液
②某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是_____ （填选项序号）。
A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 B. 氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳
C. 侯氏制碱法中的 “碱” 指的是氢氧化钠 D. 生石灰是一种食品干燥剂
③久置于空气中的氢氧化钠会发生变质，请写出其变质的化学方程式____________________
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl₂溶液，反应生成沉淀的质量与 加入 BaCl₂溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显_____ 性（填 “酸”、“碱” 或 “中” 之一）。
②当滴入 BaCl₂溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的阴离子是_____ （写离子符号）。
③当滴入 10% 的 BaCl₂溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量（计算结果精确到 0.01g）。
答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B
11.BCD 12.ACD 13.ABC 14.ABC 15.BCD
16.（每空1分）(1)①H2② Cu(OH)2 ③H2CO3 ④NaCI
（2）①5:16 ②A ③盐 氧 BD ④ D
17.(1)①正 ②CO2 ③ Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu
(2）氢气燃烧只生成水，无污染 A (3)①2F2+2H2O=4HF+O2 ②F2
(4)①NH4CI ②大于
18.(1)① BDF ②略 ③过滤
(2)①D2作用是吸收 C 中生成的水蒸气进行计算 ②黑色固体变红色
③80.0% 21:4 ④偏大
19.(1)① Cu ② A
(2)①NH3 BaSO4 ②Na2CO3、NaNO3； ③NH4NO3, Cu (NO3)2：一定没有；若有硫酸铵会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实验现象不符。
④Na2SO4、NaNO3
20.(1)① B ② AC ③略
(2)①碱 ②CO32﹣ C﹣
③104gx10%=10.4g
所得溶液中溶质的质量：6g-5.3g+5.85g-6.55g