化学选择性必修1化学反应的热效应多媒体教学ppt课件

这是一份化学选择性必修1化学反应的热效应多媒体教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了中和热，ΔH1＋ΔH2，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
许多反应热可以通过量热计直接测定。
实验的关键及其注意事项
大量实验证明：25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 ml水时，放出57.3 kJ的热量。
有些反应热无法通过实验直接测定
难以控制反应的程度不能直接测定反应热
1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。”这个规律被称为盖斯定律。
H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
ΔH＝ ＝
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
C(s) + O2(g)
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3ΔH3 = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/ml − (−283.0 kJ/ml) = −110.5 kJ/ml
加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
ΔH3 = ΔH1 − ΔH2= −110.5 kJ/ml
A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
2.根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·ml－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为____________________(写出计算过程)。
ΔH＝－488.3 kJ·ml－1
在101kPa下，1 ml物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
是指物质中含有的N转化为N2(g)，H转化为H2O(l)，C转化为CO2(g)。
一些物质的标准燃烧热（25 ℃）
反应热、燃烧热的比较
热值：在一定条件下 的可燃物完全燃烧所放出的 ，单位是 。
氢气>天然气>石油>煤炭
计算填空：(1)在25 ℃、101 kPa时，一定量氢气在足量的氧气中完全燃烧生成3.6 g H2O(l)放出57.16 kJ的热量。H2的标准燃烧热为 ，该条件下氢气的热值为 kJ·g－1。(2) 在25 ℃、101 kPa时，CH4的热值为55.625 kJ·g－1，该条件下CH4的标准燃烧热为 。CH4气体112 L(标准状况下)，完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为 。
－285.8 kJ·ml－1
－890 kJ·ml－1
1、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1的说法正确的是(　　)A. 代表所有的酸碱中和反应B. 反应物一定是强酸与强碱C. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D. 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml液态水时放出57.3 kJ热量