高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的热效应教课内容课件ppt

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1.在理解反应热和中和反应的反应热的基础上，从宏观上理解标准燃烧热的概念，能正确书写关于标准燃烧热的热化学方程式，学会关于标准燃烧热的相关计算。2.在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
能源是可以提供能量的自然资源包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
考虑标准燃烧热或热值大小
考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素
在101kPa下，1 ml物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
是指物质中含有的N转化为N2(g)，H转化为H2O(l)，C转化为CO2(g)。
CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−283 kJ/ml
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/ml
标准燃烧热是反应热的一种
单位为kJ·ml－1或kJ/ml
测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。
一些物质的标准燃烧热（25 ℃）
25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|
标准燃烧热与反应热、中和热有什么区别？
“表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写相同吗？
不同。前者可燃物的化学计量数必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
例1、下列关于反应热的描述中不正确的是(　　)A．氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ•ml－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ•ml－1B．CO(g)的标准燃烧热是－283.0 kJ•ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ•ml－1C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是负值D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•ml－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•ml－1
在101 kPa下，1 ml H2(g) 与1 ml CO(g)完全燃烧放出的热，分别为285.8 kJ和283.0 kJ，两者非常接近。
单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g
237.5 kJ2 g＋16 g
单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g
283 kJ28 g＋16 g
H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/ml
CO(g) + O2(g) CO2 (g) ∆H＝−283 kJ/ml
热值：在一定条件下1g的可燃物完全燃烧所放出的热，单位是 。
氢气>天然气>石油>煤炭
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热数值
ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
ΔH＝E生成物－E反应物
例2、液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ•ml－1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：____________________________________。
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－816 kJ•ml－1
(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 ml N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ•ml－1、946 kJ•ml－1、390.8 kJ•ml－1、436 kJ•ml－1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为________________________________________________。
N2(g)＋2H2(g)===N2H4(g) ΔH＝61.8 kJ•ml－1
(3)温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)ΔH1＝－134.3 kJ•ml－1；②H2O(l)===H2(g)＋ O2(g)ΔH2＝286 kJ•ml－1。则反应③H2O2(l)===H2O(l)＋ O2(g)的ΔH＝______________。
－151.7 kJ•ml－1
标准燃烧热热值反应热常见的计算方法