广东省珠海市等3地2025届高三上学期一模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到
C. 深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区
D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为：
3. 元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是
A 赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板
B. 奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能
C. 残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物
D. 冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料
4. 古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是
A. 在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物
B. 鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物
C. 肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应
D. 营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用
5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是
A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应
B. 电池工作时，海水中的向正极移动
C. 正极的电极反应式为：
D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极
6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下，其中“操作X”为
A. 过滤洗涤B. 蒸发浓缩C. 蒸发结晶D. 冷却结晶
7. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是
A. 互为同分异构体
B. 所有的碳原子可能共平面
C. 碳原子杂化方式有和
D. 1ml混合物可通过加成反应消耗
9. 18世纪，英国化学家普里斯特利发现了。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是
A. 图a：制备B. 图b：验证二氧化氮溶于水
C. 图c：探究温度对化学平衡的影响D. 图d：收集并进行尾气处理
10. 利用氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的孤电子对数为
B. 溶液中数目一定少于
C. 若反应断裂键，则转移电子数为
D. 标准状况下，中含有原子数为
11. 部分含N或S或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. b都属于酸性氧化物且具有强氧化性
B. 可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化
C. 一定条件下，a与化合所得产物均属于弱电解质
D. 若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存
12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是
A. 沸点：
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 和空间结构均是平面三角形
13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A. 气球体积会变大，说明生成过程熵增
B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性
C. 滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性
D. 滴有溶液的滤纸褪色原因是：
15. 已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A. 稳定性：X>Y
B. 两个总反应的决速步不同
C. 从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D 从0℃升至40℃增大，减小
16. 我国科学家研究的自驱动高效制取的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是
A. 装置a为原电池，电极I为正极
B. 装置b的总反应方程式为：
C. 装置a消耗时，整个装置消耗
D. 装置b生成时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g
第Ⅱ卷(共56分)
17. 兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯能在溶液中水解化学反应方程式为___________。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制溶液。该过程中用到的仪器有___________(填序号)。
②取①中的溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。
则x=___________，y=___________。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率___________(填“增大”或“减小”)；
结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验iii中pH变化曲线________。
(b)已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是___________；
（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：
以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据：___________。
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是___________。
18. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金，银等金属的过程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、；
②在足量盐酸中发生反应：；
③；
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。
（2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se和___________(填化学式)。
（3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是___________。
（4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则___________(填“>”“Ⅱ>Ⅰ
C．的吸收速率随着反应的进行逐渐增大
D．吸收时，反应b逆向移动，吸收热量
Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部转化为(简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡：
反应c：
（4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡时。此时要使吸收液中的发生反应c全部转化为，需要从外界吸收热量___________kJ。
（5）向(4)的吸收液中加入(忽略溶液体积变化)，与结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。
①从能量利用和平衡移动的角度分析加入如何促进反应c中转化为：___________。
②N点时，，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的经反应b完全转化为，可以放出___________kJ热量用于再生。(写出计算过程)
20. 托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶(ODC)、N-甲基转移酶(PMT)等可以进行生物合成。
根据以上合成路线，回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为___________，B→C生成了一种无色无味的气体是___________。
（2）化合物G中含氧官能团名称为___________。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
a．化合物H含有手性碳
b．G→H的反应类型为还原反应
c．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成
d．化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键
（4）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含的有___________种，核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。
（6）已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合，生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成了托品酮，其合成路线：
补全下面方程式反应物：________。文物
选项
A．青铜铸钱币
B．云龙纹瓷盘
C．青龙瓦当
D．石质日晷
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤
胶体遇电解质发生聚沉
B
环保行动：倡导使用无磷洗衣粉
含磷物质过多会导致水体富营养化
C
学农活动：给农作物施草木灰
水溶液显碱性
D
家务劳动：用铝粉与疏通管道
铝与溶液反应产生
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
相同浓度溶液碱性：
电离的能力：
B
工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨
催化剂能提高的平衡产率
C
常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性
钠与水反应过程抑制了水的电离
D
用作开关的酚醛树脂是热固性塑料
苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂
序号
V(乙酸乙酯)/mL
温度/℃
ⅰ
35.0
5.0
10.0
25
ⅱ
10.0
x
10.0
25
ⅲ
10.0
30.0
y
60
物质
乙醇
乙酸乙酯
水
溶液
极性值
4.3
4.4
10.2
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________反应
b
___________
___________
中和反应