广东省珠海市第一中学、惠州一中2023-2024学年高一（上）期末综合测试 化学试卷（解析版）

这是一份广东省珠海市第一中学、惠州一中2023-2024学年高一（上）期末综合测试 化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲
2.常温常压下，用等质量的NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为Cl2的是（ ）
A．B．C．D．
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
4.下列说法中不正确的是( )
A．天然二氧化硅俗称硅石B．石英的主要成分是二氧化硅
C．水晶是无色透明的石英晶体D．自然界中存在大量的单质硅
5、2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是（ ）
A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN可以与FeCl3溶液反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－= (SCN)2＋2Cl－
D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br2
6.下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
7.以下实验操作及现象均正确的是
A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ ＝ H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．氯化钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
9.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶5
10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．18g NH4+中所含的质子数为10NA
11.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C．Na＋、OH－、Cl－、NO3-D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋
12.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( )
A．在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
13.下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-
C．在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
15.下列反应对应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H＋=2Fe3＋+ H2↑
B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+ H＋=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu
D．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H＋
16.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：乙＞甲
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
二、非选择题（本题包括5小题）
17.已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：
试回答：
（1）写出D的化学式___，H的化学式___。
（2）鉴别G溶液的试剂为___。
（3）写出由E转变成F的化学方程式___。
18.在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；
(4)反应④的离子方程式为______________。
19.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：_______________________________________。
③存在问题：___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：____________________________________________。
④存在问题：________________________________________________。
20.随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：
I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。
⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；
⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；
⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；
⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；
II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：
⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；
⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；
⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；
②________________；
⑻下列说法正确的是________________。
A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同
21.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。它们之间有如下的反应关系：
(1)画出A原子结构示意图______________________________。
(2)写出B物质的一种用途______________________________。
(3)D物质的俗名是________________________。
(4)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.【答案】D
【解析】A. 金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误；
B. 丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误；
C. 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误；
D. 符合题意，D项正确；
答案选D。
2.【答案】B
【解析】由于气体的摩尔质量：M(Cl2)＞M(SO2)＞M(NO)＞M(NH3)，由n=可知，当四种气体质量相等时：n(Cl2)＜n(SO2)＜n(NO)＜n(NH3)，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故同温同压下：V(Cl2)＜V(SO2)＜V(NO)＜V(NH3)，则B气球中表示所充气体为Cl2，故答案是B。
3.【答案】B
【解析】A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋ +H2 O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；
B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1ml，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ，B正确；
C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：
SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2O，D错误；
故本题选B。
4.【答案】D
【解析】自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。
故选D。
5.【答案】D
【解析】A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确；
B. KSCN可以与FeCl3溶液反应生成配合物，这也是检验铁离子的常用方法，故B正确；
C. 根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Cl－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确；
D. 根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Br－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误。
故选D。
6.【答案】D
【解析】ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；
D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；
故选D。
7.【答案】D
【解析】A、该实验是制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加几点饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，而不是沉淀，故A错误；
B、SCN－与Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液为血红色，Fe2＋与SCN－作用不显红色，故B错误；
C、Mg不与NaOH溶液发生反应，不会产生气体，故C错误；
D、因为Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正确。
8.【答案】C
【解析】A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选C。
9.【答案】D
【解析】设原混合物中含有x ml Fe2O3，y ml Fe，
，得= 2：5。
答案选D。
10.【答案】A
【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g·ml−1＝2ml，个数为2NA，A正确；
B．由于不能确定SO2所处的状态，则铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；
C．标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1ml，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，C错误；
D．18g NH4+的物质的量是18g÷18g·ml−1＝1ml，其中所含的质子数为11NA，D错误；
综上所述，本题选A。
11.【答案】D
【解析】A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；
B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；
C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；
D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；
故合理选项是D。
12.【答案】D
【解析】物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；
B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，而题给物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；
C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；
D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；
故选：D。
13.【答案】C
【解析】A、电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；
B、氨水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不能溶于氨水，应为Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；
C、氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
D、电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
答案选C。
14.【答案】B
【解析】A.Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，A不合题意；
B.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，或H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意；
D.与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合题意。
故选B。
15.【答案】C
【解析】A. 铁与稀盐酸反应方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O ，故B错误；
C. 锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；
D. 向氯化钙溶液中通入CO2气体，两者不发生反应，故D错误；
故答案为C。
16.【答案】D
【解析】A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；
B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；
C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；
D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；
答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17.【答案】KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3
【解析】由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，
（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；
（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别， KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；
（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。
18.【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－
【解析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。
根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。
(1)依据推断可知，A是Al，C是H2O；
(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3) B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；
(4)反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应④的离子方程式为CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－。
19.【答案】溶液变浑浊 CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- 非金属性：C＞Si 稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 试纸变蓝 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 无法判断Br2和I2的氧化性
【解析】(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断；
(2)氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，说明氯气氧化性强于溴，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，说明氯气氧化性强于碘，但无法判断Br2和I2的氧化性。
（1）①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；
②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性C＞Si，故答案为：非金属性：C＞Si；
③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断，故答案为：稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断；
（2）①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；
②B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：试纸变蓝；
③实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案为：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
④实验中没有设计溴与碘化钾淀粉溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化性，故答案为：无法判断Br2和I2的氧化性。
20.【答案】分液漏斗的塞子没有取下来 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ H2O2 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2 2H2O2= 2H2O+O2↑ BD
【解析】实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色，说明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气通入到品红中，品红溶液褪色，并不是氯气有漂白性，而是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热褪色的溶液，无现象，说明次氯酸的漂白是永久性漂白。
过氧化钠与水反应，滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明不仅生成了碱，还生成了具有漂白性的物质，根据质量守恒得到NaOH溶液和过氧化氢。
⑴塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。
⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色。
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
⑷氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。
⑸过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气生成，反应方程式为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。
⑹过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2；故答案为：H2O2。
⑺根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑；故答案为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑。
⑻A. SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关系，故A错误；
B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；
C. 氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性，故C错误；
D. 活性炭漂白的本质原因是由于活性炭的比表面积很大，具有很强的吸附能力，所以制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正确；
E. 臭氧和双氧水漂白都利用了强氧化性，故漂白原理相同，故E错误；
综上所述，答案为BD。
21.【答案】 制光导纤维或石英玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料 纯碱或苏打 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+ 2H2↑
【解析】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子，因此是C和Si，则B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是碳酸钠。
（1）Si原子的结构示意图为。（2）二氧化硅的用途有：制光导纤维或石英玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料等。（3）碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。（4）反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
甲
乙
丙
丁
戊