2022-2023学年广东番禺中学高二上学期期末测试化学试题（含答案）

番禺中学2022-2023第一学期高二期末测试题

一、选择(每题3分)

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH2；则ΔH1>ΔH2

2. 下列表示正确的是

A. 中子数为176的某核素：        B. 基态锌原子的价层电子排布式：

C. 的结构示意图：      D. 基态氮原子的轨道表示式：

3. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1                     B. z＝3

C. B的转化率为25%                                D. C的体积分数为20%

4. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

 A. 前10 mn内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1

B. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2 (g)

C. 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添 加N2O4（g）

D. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

5. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等          ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化                      ④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化                    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B     ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

6. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是

A. CH3COONa B. NaOH C. NH3·H2O D. KI

7. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A. 溶液中粒子的数目减小                 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大      D. 溶液中不变

8. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、

B. 由水电离产生的的溶液中：、、、

C. 在常温下，的溶液中：、、、

D. 在常温下，的溶液中：、、、

9. 尿素的结构可表示为 ，下列有关说法正确的是

A. 1CO(NH2)2分子中含有7molσ键

B.  CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3

C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C＞H

D. 尿素的分子的空间结构是平面三角形，所有原子在同一平面内

10. 下列说法错误的是

A. 常温下，pH=5氯化铵溶液中由水电离出的

B. 将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强

C. 常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质

D. 常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大

11. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B. pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

12. 下列叙述错误的是

A. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大

B. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小

C. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

D. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

13. 已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(        )

A Cl－、Br－、CrO42－           B. Br－、Cl－、CrO42－         C. CrO42－、Br－、Cl－       D. Br－、CrO42－、Cl－

14. 利用如图装置实验，开始时，a、b管中液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A. a管内发生吸氧腐蚀，b管内发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管内液面高于b管内液面

C. b管内溶液的pH减小

D. a、b管内具有的相同的电极反应式为Fe-2e- =Fe2+

15. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是

A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极

16. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

A. H+透过质子交换膜由左向右移动

B. M电极反应式：

C. 铁电极应与X相连接

D. 当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g

17. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

（1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________________________。

（2）乙池中c极的电极反应________________________________________。

（3）当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。

（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，M为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

18. 由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：　△H＜0

（1）上述反应的反应类型是___________

（2）在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________

③为提高平衡时γ-羟基丁酸转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__________________________

④25℃时，该反应的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)

19. S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，
 

（1）S原子价电子排布式______________；S原子的核外不同运动状态的电子数是______个，能量最高的3p轨道的电子云的形状是___________

（2） S8的S原子采用的轨道杂化方式是__________。

（3）气态SeO3分子的空间立体构型为_______________，离子的VSEPR模型为___________。

（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角________(填大或小)

20. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

（1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________________________________

（2）加入H2O2的作用___________________________

（3）经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。

（4）加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是_________________________________________________________________________________________。

（6）通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=______________(已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol∙L-1，Ka2=1×10-15 mol∙L-1)。

番禺中学2022-2023第一学期高二期末测试题

一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 原电池    ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O   

（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+   

（3）1    （4）    ①. O2    ②. 阴

【18题答案】

【答案】（1）酯化反应   

（2）    ①. 逆向    ②. 25%    ③. 移出γ-丁内酯(或减少γ-丁内酯的浓度)    ④. 1.94    ⑤. =

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 3s23p4    ②. 16    ③. 哑铃形   

（2）sp3    （3）    ①. 平面正三角形    ②. 四面体   

（4）大

【20题答案】

【答案】（1）ZnO+2H+=Zn2++H2O   

（2）将Fe2+氧化为Fe3+   

（3）5.0≤pH＜5.4   

（4）3Zn2++2= Zn3(PO4)2↓+2H+   

（5）    ①. 热水    ②. 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净   

（6）6.3×10-36