天河中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份天河中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．混凝土为无机非金属材料，A错误；
B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；
C．碳化硅新型无机非金属材料，C错误；
D．高纯硅为无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是
A. 水泥B. 钢化玻璃C. 光导纤维D. 石墨烯(单层或少层石墨)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，水泥是硅酸盐材料，含硅，A不选；
B.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，含硅，B不选；
C.光导纤维主要成分SiO2，含硅，C不选；
D.石墨烯主要成分是C，不含硅，D选；
答案选D
3. 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是
A. 该方法属于人工固氮B. 该反应是一个可逆反应
C. 该反应的气体分子总数增加D. 原料可由分离液化空气获得
【答案】C
【解析】
【详解】A．人工固氮是将游离态的氮变成化合态的氮，故A正确；
B．氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，氨气在相同条件下生成氮气和氢气，故B正确；
C．，该反应的气体分子总数减少，故C错误；
D．空气中氮气含有78%，原料可由分离液化空气获得，故D正确；
答案选C。
4. 高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是
A. 石英砂和焦炭反应得到粗硅
B. 粗硅与HCl反应制得粗品
C. 用蒸馏法对粗品进行提纯
D. 和反应得到高纯硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英砂和焦炭反应得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合价降低，故A错误；
B．粗硅与HCl反应制得粗品的化学方程式：Si+ 3HCl SiHCl3+ H2，硅元素化合价升高，故B正确；
C．用蒸馏法对粗品进行提纯是物理变化，元素化合价不变，故C错误；
D．和反应得到高纯硅，根据SiHCl3+H2Si+3HCl，硅元素化合价降低，故D错误；
故选B。
5. 物质的性质决定其用途，下列物质性质与其用途不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，故可以作制冷剂，A正确；
B．铁与浓硫酸发生钝化，常温下，可以用铁器盛放浓硫酸，体现浓硫酸具有强氧化性，铁与稀硫酸生成氢气，体现稀硫酸的酸性，没有对应关系，B错误；
C．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性用于杀菌消毒，C正确；
D．钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，根据焰色反应原理，金属元素可以制作烟花，D正确；
故答案为：B。
6. 下图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于
A. 用铜屑和浓硫酸制备
B. 用铜片和浓硝酸制备
C. 用浓盐酸和制备
D. 用固体和制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，该发生装置为固液不加热型，故A错误；
B．浓硝酸与铜反应不需加热，可用来制备二氧化氮，故B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，该发生装置为固液不加热型，故C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，需要用到试管，故D错误；
故选B。
7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是
A. 木炭燃烧B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。
【详解】A．木炭燃烧为放热反应，A错误；
B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误；
C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确；
故选D。
8. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【分析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。
【详解】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；
B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；
C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；
D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；
答案选B。
【点睛】需要注意的是A项，反应的热效应有宏观解释与微观解释两种，要理解反应所具有的能量越低，对应化学键的键能越大。
9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和化学知识不相关，A符合题意；
B．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，劳动项目和化学知识有关联，B不符合题意；
C．锌的金属性比铁强，再船底镶嵌锌，形成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学知识有关联，C不符合题意；
D．银和硝酸反应，表现硝酸的强氧化性，劳动项目和化学知识相关，D不符合题意；
故选A。
10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 的氧化或还原均可实现氮的固定
B. 是红棕色气体，常温下可转化为
C. 常温下的浓溶液可保存在铝制容器中
D. 表示的物质可能是一种复合肥料
【答案】B
【解析】
【分析】a是氮气、b是一氧化氮、c是二氧化氮、d硝酸、e是硝酸盐，据此作答。
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，故A正确；
B．一氧化氮是无色气体，故B错误；
C．常温下，（硝酸）的浓溶液使铝钝化，故浓硝酸可保存在铝制容器中，故C正确；
D．是硝酸盐，若为硝酸钾，则e表示的物质是一种复合肥料，故D正确；
答案选B。
11. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A. Li在负极失去电子B. 在正极发生还原反应
C. 阳离子由正极移向负极D. 化学能转化成电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时，锂失去电子发生氧化反应，负极，A正确；
B．得到电子，在正极发生还原反应，B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；
故选C。
12. 银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A. 铝作正极，银作负极
B. 负极上发生还原反应
C. Ag2S在正极得到电子
D. 工作时电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用原电池原理处理，铝活动性较强做负极，银活动性较弱做正极，A错误；
B．负极上铝失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C．Ag2S在正极得到电子，银元素化合价降低，发生还原反应生成银，C正确；
D．工作时原电池把化学能转化为电能，D错误；
故选C。
13. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（ ）
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A. ①③B. ①④C. ②③⑤D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，①叙述正确；
②U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，②叙述错误；
③根据①的分析，该反应为放热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量低，③叙述错误；
④根据①的分析，该反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量更高，④叙述正确；
⑤根据①分析，该反应为放热反应，该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来，⑤叙述正确；
综上所述，①④⑤叙述正确，答案为D。
14. 已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高ΔT1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高ΔT2，若不计热量损失，ΔT1与ΔT2的关系是
A. ΔT1=ΔT2B. ΔT1=3ΔT2C. 3ΔT1=ΔT2D. 6ΔT1=ΔT2
【答案】A
【解析】
【详解】保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和时，硫酸的物质的量提高了3倍，氢氧化钠物质的量提高了3倍，而稀硫酸和氢氧化钠的质量也都提高了3倍，由Q=mcΔT 可知，若不计热量损失，ΔT1=ΔT2，故选：A。
15. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂键和键能放出的能量
C. 断裂键需要吸收ykJ的能量
D. 的总能量高于1mlA2和1mlB2的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2ml A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确；
D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误；
答案选C。
16. 下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的是
A. 用装置甲制NO气体B. 用装置乙除NO中的少量
C. 用装置丙收集NO气体D. 用装置丁蒸干溶液获得固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意；
B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C不符合题意；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意；
故选D。
17. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸与溶液反应生成H2S，没有发生氧化还原反应，无法验证具有还原性，故A错误；
B．加热硫粉与铁粉反应生成FeS，硫元素化合价降低，S做氧化剂，可验证硫单质具有氧化性，故B正确；
C．浓硫酸滴入蔗糖可观察其变黑，浓硫酸表现脱水性，不能验证浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D．将通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，体现的还原性，不能验证具有漂白性，故D错误；
故选B。
18. 打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A. 试管中产生大量气泡，说明被氧化产生
B. 试管内层溶液褪色，说明具有还原性
C. 试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，与70%的硫酸发生复分解反应生成，故A错误；
B．试管内层溶液褪色，发生反应，说明具有氧化性，故B错误；
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有漂白性，故C错误；
D．与氯化钡溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，发生反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，说明有生成，故D正确；
故选D。
19. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
20. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A. 历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
D. 转化的总反应为H2S=H2+S
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；
C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C错误；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故合理选项是A。
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21. 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。的生成及性质检验装置如图所示。
（1）生成的化学方程式为___________。
（2）试管中盛的试剂为品红溶液，可验证的___________。
（3）试管B中盛的试剂为___________，可验证的水溶液呈酸性。
（4）设计实验，探究试管C溶液中的+4价硫元素是否被完全氧化。
可选用的试剂：酸性溶液、溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
【答案】（1）
（2）漂白性 （3）紫色石蕊试液
（4） ①. 酸性溶液 ②. 紫色褪去 ③. 溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤.
【解析】
【分析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊试液变红色；二氧化硫溶于水，浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；
【小问1详解】
铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；
故答案为：；
【小问2详解】
二氧化硫具有漂白性，使A中品红溶液红色褪去；
故答案为：漂白性；
【小问3详解】
二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使B中紫色石蕊试液变红色；
故答案为：紫色石蕊试液；
【小问4详解】
+4价硫元素具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，则具体操作为：取少量试管C中溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中存在+4价硫元素；
溶液中+4价硫元素部分被氧化，说明溶液中存在+6价硫元素，即硫酸根离子，鉴定硫酸根离子的方法：取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加BaCl2溶液，现象为：产生白色沉淀；
故答案为：酸性KMnO4溶液；紫色褪色；BaCl2溶液；产生白色沉淀；+6。
22. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）已知：①
②
则反应 ___________。
（2）几种含氯离子的相对能量如下表所示；
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。
②反应的___________。
③写出由反应生成和的热化学方程式：___________。
（3）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近。其基本原理如图所示：
已知过程I的反应为 。
①“过程II”反应的热化学方程式为___________。
②“过程”流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。
（4）某同学通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。
将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的热量值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如“图乙”所示(实验中始终保持)，分析图象可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)，该溶液的浓度为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②. 溶液由红色变为无色
（4） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABD ③. 低于 ④. 1.5
【解析】
【小问1详解】
已知：① ② ，根据盖斯定律，由①×3＋②可得，；
【小问2详解】
①相对能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是；
②ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应的ΔH=63kJ·ml-1-3×60kJ·ml-1=-117kJ·ml-1；
③由反应生成和的反应为，该反应的ΔH=3×38kJ·ml-1-4×63kJ·ml-1=-138kJ·ml-1；
【小问3详解】
①由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g)，将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯定律，由ⅰ-ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g) ΔH=(-115.4kJ·ml-1)-(-120.4kJ·ml-1)×2=＋125.4kJ·ml-1；
②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，氯化结束时HCl被氢氧化钠中和，则判断氯化结束时溶液的现象为溶液由红色变为无色；
【小问4详解】
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
②中和反应的热量值偏低，主要原因是放出的热量损失：
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度，提前反应，热量损失，故A正确；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量损失，故B正确；
C．做本实验的当天室温较高，室温高，装置热量不易散发，测量准确，故C错误；
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，弱碱电离会吸收部分热量，导致温度上升降低，故D正确；
答案选ABD；
③分析图象可知，反应放热后的温度是，混合前的温度一定低于，当酸碱恰好完全反应时，放出热量最多，由图可知V1=30时恰好完全反应，V2=50-30=20，根据计算溶液的浓度=。
23. 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
（1）某实验小组利用原电池装置对与的反应进行探究。
①取少量左侧电极附近的溶液于试管内，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，即左侧烧杯中含有___________。
②检验右侧电极产物的操作及现象是___________。
③发生氧化反应的电极反应式为___________。
（2）与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如下图所示：
电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为___________。
（3）利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示，电极的反。应式为___________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ②. 取少量右侧电极附近的溶液于试管内，先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明右侧电极产物为 ③.
（2） ①. 负极 ②.
（3） ①. ②. 1.5
【解析】
【分析】⑴FeCl3与Na2SO3发生氧化还原，作为原电池，负极发生反应，，正极反应为，以此分析；
⑵通入氧气的为正极，通入氨气的为负极；⑶根据化合价分析，NO2中N的化合价降低，发生还原反应，NH3化合价升高，发生氧化反应，以此分析；
【小问1详解】
①Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，取少量左侧电极附近的溶液于试管内，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明左侧烧杯中含有Fe2+；
故答案为：Fe2+；
②Na2SO3能被氧化为Na2SO4，Na2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，检验右侧电极产物的操作及现象是：取少量右侧电极附近的溶液于试管内，先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明右侧电极产物为Na2SO4；
故答案为：取少量右侧电极附近的溶液于试管内，先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明右侧电极产物为Na2SO4；
③根据分析，负极发生氧化反应，；
故答案为：；
【小问2详解】
根据分析，氨气为负极，氧气为正极发生还原反应，；
故答案为：负极；；
【小问3详解】
NO2中N的化合价降低，发生还原反应，；根据电子转移，，，根据电子转移关系可知，当消耗2mlNH3时，消除NO21.5ml；
故答案为：；1.5ml。
24. 1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：
（1）用和制备的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。
（2）按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞，瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些混合气体与(标准状况下)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是___________。
【答案】（1） ①. ②. BFDH
（2） ①. 产生白烟 ②. A瓶压强大于B瓶，HCl气体进入B瓶，HCl与反应生成了NH4Cl白色结晶小颗粒，形成白烟 ③. 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶，溶液变为红色
（3）
【解析】
【分析】在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，实验装置按照制气、净化、收集、尾气处理连接。NH3是碱性气体，能够与HCl发生反应而产生NH4Cl白色固体，因此会产生白烟；NH3通入到紫色石蕊试液中，使溶液变为蓝色；HNO3与Cu会发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2而使溶液变为蓝色。根据反应过程中电子转移守恒及物质转化关系进行有关计算。
【小问1详解】
在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，则实验室制取氨气的化学方程式为：；固体混合物加热制取气体，应该选择使用B装置；NH3是碱性气体，要使用碱石灰干燥，故应该选择使用F装置；NH3的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，选择使用装置D；NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，同时要注意防止倒吸现象的发生，应选择使用装置H，故连接顺序是BFDH，答案：、BFDH；
【小问2详解】
①氨气与氯化氢混合发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，因此会产生白烟，这是由于气体总是由压强大的容器向压强小的容器中扩散，容器A盛有HCl气体的压强比容器B盛有NH3气体的压强大，所以旋塞1打开后A中HCl向B中扩散，并与NH3反应产生NH4Cl白色固体，HCl气体过量，待气体压强稳定后，装置充满过量HCl气体，此时关闭旋塞1；②反应后A、B两个容器内的压强均为25 kPa，其中含有气体HCl，而大气压为101 kPa，烧杯中的石蕊溶液在外界大气压强作用下被压入装置B中，HCl溶于水使溶液显酸性，故看到的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，溶液显红色；答案：产生白烟、A瓶压强大于B瓶，HCl气体进入B瓶，HCl与反应生成了NH4Cl白色结晶小颗粒，形成白烟、烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶，溶液变为红色；
【小问3详解】
(标准状况下)的物质的量为n(O2)=0.1 ml ，根据题意，Cu失电子变为Cu2+，HNO3得到电子生成NO和NO2，NO和NO2又失去电子，O2得到电子生成HNO3，故该过程中Cu失去电子总数与O2得到电子总数相等。根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=2n(O2)=0.2 ml。Cu2+结合OH-生成Cu(OH)2沉淀，根据反应转化关系可得关系式Cu～Cu2＋～2OH-～2NaOH，故n(NaOH)=2n(Cu)=0.4 ml，由于c(NaOH)=4 ml/L，则需要NaOH溶液的体积V(NaOH)=0.1 L=100 mL，答案：100。A.港珠澳大桥使用的混凝土
B.高速列车外壳使用的硬铝
C.“中国天眼”使用的碳化硅
D.卫星芯片使用的高纯硅
选项
物质性质
物质用途
A
液氨汽化时大量吸热
液氨可用作制冷剂
B
铁可与稀硫酸反应生成
铁制容器可用于盛装农硫酸
C
与水反应生成的具有强氧化性
可用于自来水消毒
D
钾的化合物在灼烧时火焰呈现特定颜色
钾的化合物可用于制作烟花
选项
劳动项目
化学知识
A
利用工业合成氨实现人工固氮
具有还原性
B
用石灰乳除去烟气中的
是酸性氧化物
C
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
D
用除去试管中的银镜
具有强氧化性
选项
实验目的
实验操作
A
验证具有还原性
将盐酸滴加到溶液中
B
验证硫单质具有氧化性
加热硫粉与铁粉的混合物
C
验证浓硫酸具有吸水性
将浓硫酸滴入蔗糖固体中
D
验证具有漂白性
将通入酸性溶液中
序号
步骤
现象
结论
①
取少量试管C中溶液，向其中滴加___________
___________
溶液中存在+4价硫元素
②
取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加___________
___________
溶液中存在___________价硫元素；结合①，溶液中+4价硫元素部分被氧化
离子
相对能量
0
60
101
63
38