广东省部分学校2024 -2025学年高一下学期5月期中化学试题（含答案）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第二册第五章至第七章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属属于金属材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．混凝土是水泥、沙子、石子、水的混合物，属于传统无机非金属材料，B不符合题意；
C．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，C符合题意；
D．不锈钢是铁、钛、镍、碳等的合金，属于金属材料，D不符合题意；
故选C。
2. 下列过程的热效应与其他三项不同的是
A. 盐酸与的反应B. 盐酸与金属镁的反应
C. CaO溶于水D. 在中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，盐酸与金属镁的反应、CaO溶于水、以及在中燃烧均为放热过程，因此热效应与其他三项不同的是盐酸与的反应，A符合题意。
3. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 丙烷的空间填充模型：B. 和互为同系物
C. 的电子式： D. 和互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为，A错误；
B．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，两者互为同系物，B正确；
C．NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C错误；
D．和的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。
故选B。
4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A. H2SB. O2C. SO2D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S与氢氧化钠发生反应生成硫化钠和水，与浓硫酸发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意；
C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；
D．氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率
B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快
C. 常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D. 制取Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大气体压强，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；
B．降低温度，单位时间内分子碰撞的次数减少，反应速率减小，B错误；
C．常温下，浓硫酸使Al钝化，阻碍反应的进行，不能生成H2，所以不能用98%的浓硫酸替换稀硫酸，C错误；
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，D错误；
故选A。
6. 下列物质用途与性质对应关系不合理的是
A. SO2可作为葡萄酒中的抗氧化剂，SO2具有还原性
B. 铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用，铵态氮肥受热易分解
C. 浓硫酸可用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性
D. BaSO4能用作“钡餐”， BaSO4不溶于水和酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性，能够与空气中的O2反应，防止O2氧化食物，故SO2可作为葡萄酒中的抗氧化剂，A不合题意；
B．铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用，是因为铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，损失肥效，与铵态氮肥受热易分解没有因果关系，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性决定浓硫酸可用作干燥剂，C不合题意；
D．BaSO4不溶于水和酸，即不能与胃酸中HCl反应，不产生重金属离子，故BaSO4能用作“钡餐”， D不合题意；
故答案为：B。
7. 下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐叙述正确的是
A. 液氨可用作制冷剂
B. 液氨、氨气、氨水属于同一种物质
C. 氨水中只含有NH3和H2O两种分子
D. 氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故A正确；
B．液氨和氨气属于同一种物质，氨水是氨气的水溶液，故B错误；
C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，故C错误；
D．氨气自身不能电离，氨气不属于电解质，故D错误；
选A。
8. 硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是
A. 小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌
D. 加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一
【答案】D
【解析】
【详解】A．小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．稀硫酸中氢元素呈价，可被还原生成，稀硫酸也具有氧化性，B错误；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，C错误；
D．浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因消耗和水的生成而变为稀硫酸，过量的铁除了与溶液中反应生成，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成的气体有和，D正确；
故选D。
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置甲：分离固体NaOH和NH4Cl
B. 装置乙：收集NO2气体
C. 装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸)
D. 装置丁：验证Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热时NH4Cl与NaOH反应生成NaCl、H2O、NH3，两种物质的性质都发生改变，不能用于分离固体NaOH和NH4Cl，A错误；
B．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集(导气管长进短出)，B错误；
C．浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，干扰实验结果，无法验证非金属性：C＞Si，C错误；
D．木片会被冰粘在烧杯上，证明反应Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热，D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与溶液混合：
B. Cu与稀硝酸反应：
C. 过量通入溶液：
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
【答案】D
【解析】
【详解】A．和也会形成沉淀，正确的离子方程式为，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为，B错误；
C．过量通入溶液，和均完全反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．NaOH与反应生成和水，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D正确；
答案选D。
11. 某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片为正极，电极反应为
B. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
C. 电子由锌片通过番茄流向铜片
D. 铜片表面发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu及番茄汁构成原电池，其中由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；Cu为正极，发生得到电子的还原反应，电子由负极经电流表流向正极，溶液中离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．锌片为负极，电极反应为，A错误；
B．该电池工作时，番茄中的阴离子向负极移动，向锌片移动，B正确；
C．电子由负极锌片经电流表流向正极铜片，C错误；
D．铜片为正极，发生得到电子的还原反应，D错误；
故选B。
12. 某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A. 该反应的反应类型为取代反应
B. 试管内壁出现的油状液滴属于混合物
C. 反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液
D. 生成的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，A正确；
B．产物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水且常温下为液态，试管内壁出现油状液滴为混合物，B正确；
C．产物常温常压下属于气体，反应结束后，试管中不能充满饱和NaCl溶液，C错误；
D．生成发生一氯取代，化学方程式为，D正确；
故选C。
13. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应1和反应2均属于吸热反应
B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
C. 若足量，S可与经一步反应直接生成
D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误；
B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确；
C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误；
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确；
故选B。
14. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B. 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸
C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和
D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为1：1：1，则理论上将和全部转化为高纯硅不需要额外补充
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式为，A错误；
B．SiO2不能与水反应，B错误；
C．结合反应过程，HCl和H2可循环使用，C正确；
D．根据、，1 ml SiCl4和1 ml SiHCl3完全转化为Si需要3 ml H2，当SiCl4，SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1时，理论上需要额外补充2 ml H2，D错误；
故选C。
15. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 烷烃能使酸性溶液褪色
B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面
C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键()
D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．新戊烷分子中的5个碳原子不位于同一平面，B错误；
C．分子中不存在碳碳单键，C错误；
D．某种烷烃完全燃烧后产生了和，则的物质的量为，的物质的量为，碳原子的物质的量为0.4mL，氢原子的物质的量为1ml，根据烷烃的通式为，则其分子式为，D正确；
答案选D。
16. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线甲代表NO2
B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40%
C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率
D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06ml，乙曲线表示的物质增加了0.12ml，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误；
B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体转化率为=，B错误；
C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误；
D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. 氯元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和。回答下列问题：
（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为___________。
（2）植物的根瘤菌能把空气中的转化为，此过程可简单地用化学方程式表示为___________。
(配平化学方程式)
（3）的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式：___________。
（4）碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是___________(用化学方程式表示)。
（5）自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：，并产生白烟。白烟的化学式为___________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________。
【答案】（1） ①. 自然固氮 ②.
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为；
【小问2详解】
空气中的转化为，化学方程式表示为；
【小问3详解】
氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
碳酸氢铵不稳定，受热易分解，发生反应；；
【小问5详解】
试管内发生反应：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl，生成的氯化氢和氨气发生化合反应生成白色的氯化铵，产生了白烟，氯化铵的化学式为；由反应的方程式可知生成的N2是参加反应Cl2物质的量的，因此进入试管内的水约占试管总体积的。
18. 利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：
ⅰ.氢气燃烧：；
ⅱ.太阳光分解水制氢气：。
（1）判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是___________。
（2）从能量转化角度分析，反应ⅱ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为___________能转化为___________能。
（3）目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是___________(填“”或“”)。b处通入的气体发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为___________ml。
（4）已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量：___________(填“”“”或“”)。
【答案】（1）两者的反应条件不同
（2） ①. 吸热 ②. 太阳 ③. 化学
（3） ①. ②. 还原 ③. 0.5
（4）
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧和太阳光分解水制氢气的反应条件不同，因此两者不互为可逆反应。
【小问2详解】
从能量转化角度分析，反应ⅱ太阳光分解水制氢气为太阳能转化为化学能，属于吸热反应。
【小问3详解】
①根据氢氧燃料电池的内部结构可知，左侧电极失电子，应为负极，则a处通入的气体是，失电子发生氧化反应；b处通入的气体为，得电子发生还原反应。
②电池每消耗标准状况下，即的物质的量为0.25ml，根据负极电极反应可知，电路中通过的电子的物质的量为。
【小问4详解】
已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量分别为、，则。
19. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：
（1）装置A中缺少的主要仪器为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。
（3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。
（4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②.
（2） ①. 检验木炭与浓硫酸反应的产物有水 ②. 装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 ③. 强氧化
（3）变浅 （4） ①. ②. 不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色
【解析】
【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2。
【小问1详解】
木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：。
【小问2详解】
由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中有CO2的实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反应的含硫产物为SO2，硫元素的化合价降低，体现了浓H2SO4的强氧化性。
【小问3详解】
取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量SO2，冷却后，SO2溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。
【小问4详解】
若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应生成Fe2+和等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。某同学欲验证SO2与Fe3+发生了反应，也就是检验反应产物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有还原性，会干扰Fe2+的检验。该同学设计实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色。
【点睛】亚硫酸能被溴水氧化，发生反应为H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。
20. 汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为，回答下列问题：
（1）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。
A. 适当升高温度B. 降低压强
C. 及时排出生成的和D. 使用更高效的催化剂
（2）在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。
A. 正、逆反应速率均为0B. 的物质的量保持不变
C. 混合气体密度保持不变D. 混合气体压强保持不变
（3）一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是___________(填“x”或“y”)；从反应开始到时刻，平均反应速率___________(用含a、的式子表示)，时刻时，___________(填“”“”或“”)。
（4）在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度___________；开始时与平衡时容器内的压强之比为___________。
【答案】（1）AD （2）BD
（3） ①. x ②. ③.
（4） ①. 0.6 ②.
【解析】
【小问1详解】
A．升高温度能加快反应速率，故A正确；
B．降低压强减慢反应速率，故B错误；
C．排出生成的和，生成物浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D．使用高效催化剂可以加快反应速率，故D正确；
故选：AD。
【小问2详解】
A．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，故A错误；
B．反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，则的物质的量保持不变时反应达到平衡状态，故B正确；
C．体系内气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．由反应可知随反应正向进行，体系内气体分子数逐渐减小，体系内压强减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：BD。
【小问3详解】
反应中各物质的变化量之比等于化学计量数之比，结合反应方程式及图像可知y的变化量是x的2倍，则y为CO，x为；反应开始到时刻，平均反应速率；时刻时，反应正向进行，则>；
【小问4详解】
a点CO的转化率为40%，NO、CO的投料比等于系数比，则NO的转化率等于40%，a点状态下，NO的平衡浓度；平衡时剩余NO、CO的物质的量均为1.2ml；生成的物质的量为2ml×40%=0.8ml；生成N2的物质的量为0.4ml，平衡时总气体的物质的量为1.2+1.2+0.8+0.4=3.6ml，开始时与平衡时容器内的压强之比等于气体物质的量之比=4：3.6=10：9。A．马蹄金
B．混凝土桥墩
C．石墨烯散热片
D．304不锈钢地漏