吉林省长春市农安县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

这是一份吉林省长春市农安县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共10分）
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1～3小题。
1．（1分）《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．晴天采茶B．捣碎茶叶C．烧火炒茶D．封存茶叶
2．（1分）茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（1分）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是（ ）
A．硒元素B．硒分子C．硒原子D．单质硒
4．（1分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是（ ）
A．随手关灯，节约用电
B．经常使用一次性木质餐筷
C．将垃圾分类后随意丢弃
D．大量使用洗涤剂，提高洗涤效果
乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使用的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，俗称“铜绿”。回答5～8小题。
5．（1分）在探究“铜绿”性质的实验中，如图操作正确的是（ ）
A．添加“铜绿”B．点燃酒精灯
C．加热“铜绿”D．倾倒盐酸
6．（1分）煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是（ ）
A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大
B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果
C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小
D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动
7．（1分）铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为2Cu+O2+X+H2O＝Cu2（OH）2CO3。下列说法中错误的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．参加反应的氧气与水的质量比为1：1
C．该反应的基本反应类型为化合反应
D．洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处
8．（1分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的物质可以制成导线
B．c点对应物质化学式可以为CuSO4，其溶液不可以保存在铁桶中
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→a对应的化学方程式可以为CuO+C高温¯Cu+CO↑
9．（1分）下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素
B．将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C．往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，可验证氧化铁是催化剂
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律
10．（1分）形成化学观念，发展科学思维下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A．守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳
B．能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
二、非选择题（本题共9小题，共40分。19（2）2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（7分）近期，固态锂电池技术已发布，这项新技术得益于高导锂氧聚复合材料技术的研发成功。固态锂电池相较于传统的液态锂电池，具有安全性高、能量密度高、热稳定性好等优点。固态锂电池技术是化学电池领域的一个重要里程碑。回答（1）题、（2）题。
（1）用化学用语回答下列问题。
①氧元素 ；
②2个氧原子 ；
③氧气 。
（2）锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
①锂元素的原子序数为 ；
②锂元素的相对原子质量为 ；
③从元素分类角度，锂元素属于 元素；
④固态锂电池的优点之一是 。
12．（4分）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 。
A.生活中一水多用
B.农业上以喷灌或滴灌形式灌溉
C.实验室中的废液直接倒入下水道
D.工业废水未经处理直接排放
（2）自来水厂的净化过程中通常加入 吸附水中的色素和异味。
（3）如图为电解水实验的示意图。下列说法正确的是 。（填序号）
A.试管a中的气体具有可燃性
B.试管b中的气体是氢气
C.试管a和b中气体的质量比为2：1
D.该实验说明，水不是由一种元素组成的
（4）将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做 。
13．（3分）能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。
（1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指 在燃烧。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸，能使汽油充分燃烧是因为 。
（3）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 。
14．（3分）归纳与总结是学习化学的一种重要方法，请回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是由于 不同；
（2）CO和CO2化学性质不同，根本原因是 不同；
（3）金刚石和石墨的组成元素相同，二者的物理性质不同是由于 不同。
15．（4分）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）参加反应的两种物质的质量比为 。
（3）关于上述反应，下列说法中正确的是 。（填序号）
A.化学反应前后，原子种类不变
B.ZnGa2O4在反应中可重复利用
C.通过该反应得到的燃料是一种高能燃料，该物质在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
D.该反应可以助力我国实现“碳中和”目标
16．（5分）通过学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为： 。收集完成后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。欲使用装置F用排空气法收集氨气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
17．（3分）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图做了简单梳理，回答下列问题：
（1）用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
（3）某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。
【查阅资料】常见金属的活动顺序：
根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为 。
18．（3分）实验兴趣小组设计了如图微型装置制取二氧化碳并成功验证了其性质。（无水氯化钙能吸水，保证通过此处的二氧化碳是干燥的）
（1）用该套装置进行实验的优点之一是 。
（2）实验中可观察到紫色石蕊小纸花及澄清石灰水中的现象分别是 。
（3）若消耗的石灰石中含有10g碳酸钙，理论上为后续实验提供二氧化碳 g。
19．（8分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示装置，将干燥的O2从导管a通入U型管（气密性良好）；待U型管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U型管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，②处铁丝表面有红色固体出现，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有① ；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较② 。
（2）待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2观察到③ 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性，不考虑高浓度醋酸与铁反应。
（3）编号③实验的实验目的是④ ；
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中0﹣t1时压强增大的原因，可能是⑤ ；
【拓展与应用】除了在酸性条件下，氯化钠也可能影响铁生锈的速率。按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如表。
（5）结合表中数据，得出氯化钠的作用是⑥ （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
（6）写出一种防止铁生锈的具体方法⑦ 。
2024-2025学年吉林省长春市农安县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共10分）
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1～3小题。
1．（1分）《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．晴天采茶B．捣碎茶叶C．烧火炒茶D．封存茶叶
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、晴天采茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、捣碎茶叶过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、烧火炒茶需要物质与氧气发生氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、封存茶叶过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】根据光合作用的原理解答。
【解答】解：绿色植物的光合作用的原理：绿色植物在光和叶绿体的作用下，将二氧化碳和水转变成氧气和有机物，故产生的空气中的一种气体是氧气，且氧气能够供给呼吸。
故选：B。
【点评】不同难度较小，了解光合作用的原理是解答的关键。
3．（1分）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是（ ）
A．硒元素B．硒分子C．硒原子D．单质硒
【分析】题中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指组成元素。
【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调物质的元素组成。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4．（1分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是（ ）
A．随手关灯，节约用电
B．经常使用一次性木质餐筷
C．将垃圾分类后随意丢弃
D．大量使用洗涤剂，提高洗涤效果
【分析】本题需要对绿色发展、环保节能理念有一定的理解，并将其应用于日常生活实践的判断。
【解答】解：A.随手关灯，节约用电，可以减少能源的消耗，这有助于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，故A正确；
B.经常使用一次性木质餐筷，会大量砍伐树木，破坏森林资源，不利于绿色发展和人与自然和谐共生，故B错误；
C.将垃圾分类后随意丢弃，没有做到正确处理垃圾，不能实现资源的回收利用等目的，不符合绿色发展理念，故C错误；
D.大量使用洗涤剂，可能会造成水体污染等环境问题，不利于人与自然和谐共生，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过日常生活中的具体做法，考察了学生对绿色发展理念的理解和应用能力，在解答此类问题时，学生需要明确绿色发展、环保节能等理念的核心意义，并将其与具体做法相结合进行判断，同时，本题也提醒学生在日常生活中要时刻关注环保节能，从自身做起，为保护环境贡献自己的力量。
乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使用的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，俗称“铜绿”。回答5～8小题。
5．（1分）在探究“铜绿”性质的实验中，如图操作正确的是（ ）
A．添加“铜绿”B．点燃酒精灯
C．加热“铜绿”D．倾倒盐酸
【分析】A、可以用燃烧匙把铜绿送入试管中。
B、不能用燃烧的酒精灯点燃酒精灯。
C、加热时，拇指不能按在短柄上。
D、取下瓶塞，应该倒放在桌上。
【解答】解：A、可以用燃烧匙把铜绿送入试管中，该选项正确。
B、不能用燃烧的酒精灯点燃酒精灯，以防止发生火灾，该选项不正确。
C、加热时，拇指不能按在短柄上，以防止试管滑落，该选项不正确。
D、取下瓶塞，应该倒放在桌上，以防止污染试剂，该选项不正确。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6．（1分）煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是（ ）
A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大
B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果
C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小
D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，故说法错误；
B、火锅中散发出香气，是因为分子不断运动的结果，故说法正确；
C、在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，是因为水蒸气遇冷凝结，说明水分真实存在，不能说明水分子很小，故说法错误；
D、分子仍在不断地运动，故说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7．（1分）铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为2Cu+O2+X+H2O＝Cu2（OH）2CO3。下列说法中错误的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．参加反应的氧气与水的质量比为1：1
C．该反应的基本反应类型为化合反应
D．洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有2Cu、5O、2H、C；反应前有2Cu、2H、3O，所以1个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为CO2，故说法正确；
B、参加反应的氧气与水的质量比为32：18＝16：9，故说法错误；
C、此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确；
D、铜与水、氧气和二氧化碳充分接触时容易生锈，使铜制品与氧气、二氧化碳和水隔绝可以防止生锈，洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处，可以防止生锈，故说法正确；
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（1分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的物质可以制成导线
B．c点对应物质化学式可以为CuSO4，其溶液不可以保存在铁桶中
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→a对应的化学方程式可以为CuO+C高温¯Cu+CO↑
【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A.a点对应的物质为铜，铜具有良好的导电性，可以制成导线，故正确；
B.c点对应物质化学式可以为CuSO4，硫酸铜与铁反应，因此其溶液不可以保存在铁桶中，故正确；
C.化合物中各元素的化合价代数和为0，Cu2O中，铜元素为+1价，属于氧化物，因此其在图中对应的点是e点，故正确；
D.+2价铜的氧化物与还原剂反应可以得到单质铜，因此b→a对应的化学方程式可以为2CuO+C高温¯2Cu+CO2↑，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键
9．（1分）下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素
B．将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C．往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，可验证氧化铁是催化剂
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
B、根据氮气等不能燃烧也不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变来分析；
D、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢元素，而参与反应的氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确。
B、将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧也不支持燃烧的气体，故选项说法不正确。
C、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，不能验证氧化铁是催化剂，还需要确定氧化铁在反应前后的质量和化学性质是否改变，故选项说法不正确。
D、所有化学反应都遵守质量守恒定律，纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳等物质逸散到空气中，故选项说法不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（1分）形成化学观念，发展科学思维下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A．守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳
B．能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
【分析】A.根据质量守恒定律来分析；
B.根据一氧化碳与二氧化碳的性质及转化关系分析；
C.根据化学变化的特征进行分析；
D.根据单质的概念进行分析。
【解答】解：A.根据质量守恒定律，12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳，故A正确；
B.二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故B正确；
C.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯发光，故C错误；
D.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度不大，特别要注意化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化。
二、非选择题（本题共9小题，共40分。19（2）2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（7分）近期，固态锂电池技术已发布，这项新技术得益于高导锂氧聚复合材料技术的研发成功。固态锂电池相较于传统的液态锂电池，具有安全性高、能量密度高、热稳定性好等优点。固态锂电池技术是化学电池领域的一个重要里程碑。回答（1）题、（2）题。
（1）用化学用语回答下列问题。
①氧元素 O ；
②2个氧原子 2O ；
③氧气 O2 。
（2）锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
①锂元素的原子序数为 3 ；
②锂元素的相对原子质量为 6.941 ；
③从元素分类角度，锂元素属于 金属 元素；
④固态锂电池的优点之一是 安全性高 。
【分析】（1））书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
（2）根据锂元素在元素周期表中的信息，固态锂电池的优点是安全性高、能量密度高、热稳定性好分析。
【解答】解：（1）①氧元素表示为：O；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子表示为：2O；
③氧气表示为：O2。
（2）①锂元素的原子序数为3；
②锂元素的相对原子质量为6.941；
③从元素分类角度，金属元素名称一般有“钅”字旁，锂元素属于金属元素；
④固态锂电池的优点是安全性高、能量密度高、热稳定性好。
故答案为：（1）①O；
②2O；
③O2。
（2）①3；
②6.941；
③金属；
④安全性高。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
12．（4分）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 CD 。
A.生活中一水多用
B.农业上以喷灌或滴灌形式灌溉
C.实验室中的废液直接倒入下水道
D.工业废水未经处理直接排放
（2）自来水厂的净化过程中通常加入 活性炭 吸附水中的色素和异味。
（3）如图为电解水实验的示意图。下列说法正确的是 AD 。（填序号）
A.试管a中的气体具有可燃性
B.试管b中的气体是氢气
C.试管a和b中气体的质量比为2：1
D.该实验说明，水不是由一种元素组成的
（4）将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做 溶剂 。
【分析】活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是实验室中的废液直接倒入下水道（污染环境）、工业废水未经处理直接排放（污染环境）。
故答案为：CD。
（2）自来水厂的净化过程中通常加入活性炭吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。
故答案为：活性炭。
（3）A.试管a中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，具有可燃性，故选项正确。
B.试管b中的气体是氧气，故选项不正确。
C.试管a和b中气体的质量比为1：8，故选项不正确。
D.该实验说明，水不是由一种元素组成的，而是氧氢元素和氧元素组成的，故选项正确。
故答案为：AD。
（4）将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做溶剂。
故答案为：溶剂。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
13．（3分）能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。
（1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指 甲烷或CH4 在燃烧。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸，能使汽油充分燃烧是因为 增大与氧气的接触面积 。
（3）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 温度没有达到纸张的着火点 。
【分析】（1）根据沼气的成分来分析；
（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）“泽”指池沼，池沼中会产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，故“火”主要指甲烷（CH4）在燃烧；故答案为：甲烷或CH4；
（2）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，增大与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分；故答案为：增大与氧气的接触面积；
（3）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是温度没有达到纸张的着火点；故答案为：温度没有达到纸张的着火点。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、促进燃料充分燃烧的措施、燃烧的条件是解题的关键。
14．（3分）归纳与总结是学习化学的一种重要方法，请回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是由于 含碳量 不同；
（2）CO和CO2化学性质不同，根本原因是 分子构成 不同；
（3）金刚石和石墨的组成元素相同，二者的物理性质不同是由于 碳原子的排列方式 不同。
【分析】（1）根据生铁与钢的区别来分析；
（2）根据分子结构来分析；
（3）根据碳单质的结构与性质来分析。
【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故答案为：含碳量；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO和CO2化学性质不同，根本原因是分子构成不同；故答案为：分子构成；
（3）金刚石和石墨的组成元素相同，二者的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式。
【点评】本题难度不大，掌握物质的结构决定物质的性质是解题的关键。
15．（4分）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式为 CO2+4H2ZnGa2O4¯一定条件CH4+2H2O 。
（2）参加反应的两种物质的质量比为 11：2或2：11 。
（3）关于上述反应，下列说法中正确的是 ABD 。（填序号）
A.化学反应前后，原子种类不变
B.ZnGa2O4在反应中可重复利用
C.通过该反应得到的燃料是一种高能燃料，该物质在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
D.该反应可以助力我国实现“碳中和”目标
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息来分析；
（2）根据化学方程式来分析；
（3）根据质量守恒定律、催化剂的作用、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，在催化剂和一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水。化学方程式为CO2+4H2ZnGa2O4¯一定条件CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2ZnGa2O4¯一定条件CH4+2H2O；
（2）由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）＝11：2；故答案为：11：2或2：11；
（3）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，故A说法正确；
B.在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变，因此ZnGa2O4在反应中可重复利用，故B说法正确；
C.通过该反应得到的燃料是一种高能燃料，该物质在空气中燃烧会发出蓝色火焰，故C说法错误；
D.二氧化碳是该反应的一种反应物，因此该反应可以助力我国实现“碳中和”目标，故D说法正确。
故答案为：ABD。
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
16．（5分）通过学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称为 试管 。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为： 在水面以下盖好玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上 。收集完成后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。欲使用装置F用排空气法收集氨气，则气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据排水法收集气体的注意事项进行分析；
（4）根据氨气的性质和装置的特点进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称为试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：在水面以下盖好玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，欲使用装置F用排空气法收集氨气，则气体应从b端通入。
故答案为：
（1）试管；
（2）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）在水面以下盖好玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（4）b。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（3分）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图做了简单梳理，回答下列问题：
（1）用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 铁和锌（或Fe和Zn） 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 氢气（或H2） 。
（3）某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。
【查阅资料】常见金属的活动顺序：
根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为 铝（或Al） 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，则锌和铁能与盐酸反应，会“消失”。
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则“可燃空气”是氢气，化学式为H2。
（3）由于金属活动性顺序铝＞锌＞锡，则铝能和氯化锌反应生成锌和氯化铝，由于现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出，则说明锡纸中的金属成分为铝。
故答案为：（1）铁和锌（或Fe和Zn）。
（2）氢气（或H2）。
（3）铝（或Al）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）实验兴趣小组设计了如图微型装置制取二氧化碳并成功验证了其性质。（无水氯化钙能吸水，保证通过此处的二氧化碳是干燥的）
（1）用该套装置进行实验的优点之一是 操作简便或节约试剂（合理即可） 。
（2）实验中可观察到紫色石蕊小纸花及澄清石灰水中的现象分别是 干燥的紫色石蕊小纸花不变红，湿润的紫色石蕊小纸花变红，澄清石灰水变浑浊 。
（3）若消耗的石灰石中含有10g碳酸钙，理论上为后续实验提供二氧化碳 4.4 g。
【分析】（1）根据该套装置的优点是操作简便来分析；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）用该套装置进行实验的优点之一是操作简便或节约试剂（合理即可）；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，澄清石灰水变浑浊；
（3）实验过程中产生二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x＝4.4g
若消耗的石灰石中含有10g碳酸钙，理论上为后续实验提供二氧化碳4.4g。
故答案为：
（1）操作简便或节约试剂（合理即可）；
（2）干燥的紫色石蕊小纸花不变红，湿润的紫色石蕊小纸花变红，澄清石灰水变浑浊；
（3）4.4。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（8分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示装置，将干燥的O2从导管a通入U型管（气密性良好）；待U型管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U型管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，②处铁丝表面有红色固体出现，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有① 水 ；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较② 强 。
（2）待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2观察到③ 水沿着导管进入U型管 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性，不考虑高浓度醋酸与铁反应。
（3）编号③实验的实验目的是④ 探究炭粉质量对铁生锈的影响 ；
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中0﹣t1时压强增大的原因，可能是⑤ 铁生锈放热 ；
【拓展与应用】除了在酸性条件下，氯化钠也可能影响铁生锈的速率。按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如表。
（5）结合表中数据，得出氯化钠的作用是⑥ 加快 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
（6）写出一种防止铁生锈的具体方法⑦ 保持铁制品干燥 。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，②处铁丝表面有红色固体出现，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强。
故答案为：水；强。
（2）待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2观察到水沿着导管进入U型管，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
故答案为：水沿着导管进入U型管。
（3）编号③实验的实验目的是探究炭粉质量对铁生锈的影响。
故答案为：探究炭粉质量对铁生锈的影响。
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中0﹣t1时压强增大的原因，可能是铁生锈放热。
故答案为：铁生锈放热。
（5）结合表中数据，得出氯化钠的作用是加快铁生锈的速率。
故答案为：加快。
（6）一种防止铁生锈的具体方法是保持铁制品干燥。
故答案为：保持铁制品干燥。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
3.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
时间/h
0
1.0
2.0
3.0
A装置导管中水面上升高度/cm
0
1.2
5.6
9.7
B装置导管中水面上升高度/cm
0
0
0.8
3.5
题号
4
9
10
答案
A
A
C
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
3.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
时间/h
0
1.0
2.0
3.0
A装置导管中水面上升高度/cm
0
1.2
5.6
9.7
B装置导管中水面上升高度/cm
0
0
0.8
3.5