2025年中考第一次模拟考试卷：化学（长春卷）（解析版）

这是一份2025年中考第一次模拟考试卷：化学（长春卷）（解析版），共12页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，设计并制作净水器，展示并评价作品，如图是有关水的知识网络图等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是

A．捣碎酒曲 B．谷曲混合 C．发酵成酒 D．泉水勾兑
【答案】C
【解析】捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，A不符合题意；谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，B不符合题意；发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，C符合题意；泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，D不符合题意。
2．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A．氮气B．一氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
【答案】A
【解析】氮气不会污染空气，故A符合题意；一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意；二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意；二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意。
3．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料桶 B．纯棉毛巾 C．瓷碗 D．不锈钢盆
【答案】A
【解析】塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故A选项正确；棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故B选项错误；瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故C选项错误；不锈钢属于金属材料，故D选项错误。
4．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量
【答案】A
【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故A图示操作正确；向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故B图示操作不正确；把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故C图示操作不正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故D图示操作不正确。
5．2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．积极植树造林，加快三北防护林建设
C．加高烟囱，减少大气污染物排放
D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染
【答案】C
【解析】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主题，不符合题意；
B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意；
C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意；
D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合题意。
综上所述：选择C。
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。回答6～8小题。
6．设计并制作净水器。下列说法合理的是
A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
【答案】C
【解析】聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A选项说法错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C选项说法正确；蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，D选项说法错误。
7．展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得
C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观
【答案】A
【解析】该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A选项说法错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故B选项说法正确；该装置制作简单，操作简便，故C选项说法正确；据图可知，该作品设计简洁美观，故D选项说法正确。
8．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】B
【解析】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意；
B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意；
C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意；
D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意；
故选B。
9．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A．锌是人体必需的常量元素
B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
【答案】C
【解析】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误；
C、每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，说法正确；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，说法错误；
故选C。
10．向2个装满二氧化碳气体(130mL)的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是
A．ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大
B．bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中
C．由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少
D．由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好
【答案】D
【解析】A、由于烧瓶内迅速压入蒸馏水，会使瓶内气体被压缩从而是气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，故bc段压强下降，说法正确；
C、由图可知注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确；
D、根据C选项可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，故排水法收集到的二氧化碳气体更多，排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好，说法错误；
故选D。
二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分）
11．用化学用语填空。
（1）2个氖原子 。
（2）3个过氧化氢分子 。
（3）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）原子符号可以直接用元素符号表示，表示多个该原子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氦原子可表示为：2He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个过氧化氢分子可表示为：3H2O2；
（3）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，化合物的正负化合价代数和为0，故二氧化氮中氮元素的化合价为：。
12．东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Cu2+的核外电子数为 。
（2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。
（3）镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象 。
【答案】（1）27
（2）碱
（3）低
（4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜
【解析】（1）铜的质子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子，故Cu2+的核外电子数为29-2=27；
（2）Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱；
（3）合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低；
（4）镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。
13．金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。
I.黄金饰品
（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有 性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 。
Ⅱ.“18K”金饰品
（2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点 ，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项 。
【答案】（1）良好金属光泽（或化学性质稳定） 延展性
（2）“18K”金的硬度比金大 尽量避免接触酸性物质（合理即可）
【解析】（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有良好金属光泽（或化学性质稳定）的性质；
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
（2）合金的机械性能优于成分金属，“18K”金是金的合金，镶嵌珠宝的优点有：“18K”金的硬度比金大；
“18K”金含有锌，保存或佩戴该饰品时应注意尽量避免接触酸性物质。
14．水是生命之源，研究和利用水是永不过时的课题，回答下列问题。
（1）保持水的化学性质的最小微粒 （填化学式）。
（2）水能与某些非金属氧化物反应，如图是某饮料信息，取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现紫色石蕊试液变红，其原因是 （用化学方程式解释）。
（3）饮用水的净化、消毒处理，日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性。
【答案】（1）H2O
（2）
（3）吸附
【解析】（1）水是由水分子构成，则保持水化学性质的为水分子，化学式可表示该物质的一个分子，符号为H2O。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
15．实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较氧气时，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和 (填名称)。若用E装置收集CO2，验满的方法是 。
【答案】（1）试管
（2）
（3）石灰石或大理石 燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满
【解析】（1）如图所示，标号①仪器的名称是试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：，故填：。
（3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和石灰石或大理石，若用E装置收集CO2，验满的方法是燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：石灰石或大理石；燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
16．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示，请据图回答以下问题。
（1）画出上图物质丁的微观示意图 。
（2）写出上述微观图所示的化学反应方程式： 。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．反应前后原子的个数改变
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分。
C．反应前后元素的种类都不变
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。
【答案】（1）
（2）
（3）BC
（4）温室效应
【解析】（1） 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质为水，故填：。
（2） 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故填：。
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意。
故选：BC。
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，故填：减缓温室效应。
17．已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。
（2）白磷燃烧的化学方程式为 。
（3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是 。
（4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是 。
（5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是 。
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）向玻璃导管中通入氧气
（4）充分吸收五氧化二磷，防止污染空气
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（2）十字型玻璃管左侧管内白磷与氧气接触并加热，白磷燃烧；右侧管内白磷只与氧气接触，白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）管内水下的白磷的温度达到了其着火点以上，此时所需向玻璃导管中通入氧气，这样白磷才可以燃烧，故填：向玻璃导管中通入氧气；
（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷排放到空气中，会造成污染，则反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失，该操作的目的是充分吸收五氧化二磷，防止污染空气，故填：充分吸收五氧化二磷，防止污染空气；
18．化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。
【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理
【查阅资料】
I.某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。
Ⅱ.铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。
【原理分析】
（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为 。
（2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。
（3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是 。
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 一定已完全反应。
【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
【进行实验】取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。
（5）根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为 。（3分）
【交流研讨】
（6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。（2分）
【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表：
【结论及应用】
（7）乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据得出结论是 ，疏通效果越好。（2分）
【答案】（1）H2O
（2）管道疏通剂使用过程中会产生氢气，在空气中遇明火可能引起爆炸
（3）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热
（4）Al/铝
（5）27%（3分）
（6）铝与氢氧化钠反应放出大量热使水分蒸发（2分）
（7）当铝粉质量小于0.95g时，在其他条件相同的情况下，铝粉质量越大（2分）
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，化学方程式左边有2个铝原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个X分子，化学方程式右边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，则2个X分子中有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O；
（2）由题干信息可知，铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通；故该疏通剂在使用时要避免明火的原因是：管道疏通剂使用过程中会产生氢气，氢气属于可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸；
（3）使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体受热膨胀使塑料软管变形；
（4）取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后无固体残留，说明疏通剂中铝一定已完全反应
（5）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g，说明生成氢气的质量为0.6g，设反应消耗铝的质量为x，
则20g样品中铝粉的质量分数为；
（6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠反应放出大量热使水分蒸发，使得反应前后减少的质量偏大，则得到氢气的质量偏大，根据化学方程式计算出消耗铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大；
（7）由表格数据可知，当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据能得出的结论是：当铝粉质量小于0.95g时，在其他条件相同的情况下，铝粉质量越大，疏通效果越好。
××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌6.5mg
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
Ca(OH)2质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83