主题02 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物（课件）2025年中考化学二轮复习讲练测（全国通用）

这是一份主题02 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物（课件）2025年中考化学二轮复习讲练测（全国通用），共60页。PPT课件主要包含了考情透视·目标导航，知识导图·思维引航，核心精讲·题型突破，A肇庆端砚，B广彩青瓷，C潮州木雕，D云浮铜鼓，废金属是宝贵的资源，延展或良好的延展，氧气浓度较大等内容，欢迎下载使用。
【真题研析】►考法01 金属材料的判断►考法02 金属的物理性质与用途►考法03 合金►考法04 金属矿物►考法05 金属的冶炼►考法06 探究铁生锈的条件►考法07 金属防锈措施►考法08 废弃金属对环境的影响及回收
【真题研析】►考法01 金属活动性强弱的比较►考法02 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析►考法03 金属与酸反应的图像分析►考法04 实验探究金属活动性顺序【核心精讲】►知识点一 金属的化学性质►知识点二 探究金属活动性►知识点三 金属的化学性质►知识点四 金属与酸反应的图像分析►知识点五 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析【命题探究】
【核心精讲】►知识点一 金属材料►知识点二 金属的冶炼►知识点三 化学变化的类型►知识点四 金属资源保护
清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是( )
A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮
广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( )
(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________________性。
铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______________________性。
导电性(或良好的导电性)
湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是( )
A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是( )
如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是( )
A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B.该反应中，失去氧的物质是COC.CO具有可燃性D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(4)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为______________________、________________________________(写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为_________________________________。
将尾气点燃(或进行收集)
以下实验现象，正确的是( )
(1)图1实验中，对比_____(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________________________________。
U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______________。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处______________________________(答一条即可)。
未能探究铁生锈是否与氧气有关
下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是( )
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是( )
A.将铁制品放在潮湿的空气里B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈C.废旧金属回收利用可以节约金属资源D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
1.常见金属的物理性质
(1)金属材料包括：________和______。
①常温下大多数金属为固体(汞为______)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。
②大多数金属呈______色，(铜______，金______，铁粉______，铁片银白色 )。
①金属物理性质对应的用途
②生活物品中常使用的金属
(1)概念：在________中加热融合某些______或________，制得具有__________的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
(2)合金的优点：一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，__________，__________，______________。
(1)金属在自然界在的存在形式：大部分都以________的形式存在，少数很不活泼的金属以______形式存在，人类使用最早的金属是____。
(2)几种常见的金属矿石及其主要成分
(3)人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是____。
(2)实验室探究一氧化碳还原氧化铁
排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸
防止热的铁被空气再次氧化
(2)实验分析试管A与试管B对比，A中铁钉____，B中铁钉______，说明铁生锈需要_________。试管A与试管C对比，A中铁钉_____，C中铁钉_______，说明铁生锈需要_________。结论：铁生锈的条件是______________________。
2.铁锈的成分铁锈的主要成分是_____________，颜色为______。铁锈的结构很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
(1)防止铁生锈的原理：隔绝__________。
(2)防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的____________
②涂________：如______、______、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
③改变内部结构，制成耐腐蚀的______，如________。
(1)理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
(2)有效途径：①防止__________；②回收利用__________；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
作燃料(或提供热量、提供还原剂等)
(1)《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜____(填“大”或“小”)
(4)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是__________。
(1)白云钇钡矿属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)钇的物理性质有____________。
(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径____________________。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为___________________________。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是_____________________________________________________________。
铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好 (或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
(4)废旧金属回收利用的意义在于_______________________(写一条)。
保护金属资源(合理即可)
(5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_____________________(填序号)。
①②③(或①④或②⑤)
(1)铁粉与空气中的__________反应生成铁锈。
(2)装置B利用了浓硫酸的______(选填“吸水”或“脱水”)性。
(3)步骤③中先通入一段时间H2的目的是____________________________________。
排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
故该反应生成铁的质量为_______________。
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是______。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与__________接触的结论。
(2)除锈取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)防锈防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件.常用的防锈方法有___________________ (写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是______________________________。
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
下列图像与对应实验相符的是( )
下列图像能正确反应对应变化关系的是( )
A.在空气中加热一定量的铜粉B.向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D.电解水生成氢气和氧气
用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )
A．Zn、Ag 、Cu(NO3)2溶液
B．Zn、Ag、Cu、稀盐酸
C．Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D． Zn、Cu、Fe (NO3)2溶液、 AgNO3溶液
人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是____________。
(2)实验2中反应的化学方程式为___________________________。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是__________________________________________________。
铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
即使在高温时金也不与氧气反应
速度适中
3.金属与其他金属化合物的溶液反应
(1)金属活动性顺序：
金属活动性顺序由____逐渐______
(2)金属活动性顺序的应用：
①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就______。(前强后弱)
②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出______和________中的氢。(氢前换氢)
③在金属活动性顺序表里，只有位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(强置换弱)
1.探究金属的活动性强弱，实验方案设计
(1)比较两种金属的活动性强弱：方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀____________中，观察是否反应或反应的剧烈程度。方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的________中，观察是否反应。
(2)比较三种金属的活动性强弱：方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的_______中，观察现象。方法二：两金夹一盐：将活动性最____和最____的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
(3)实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、______、体积，金属的______、表面积等需要一致。
1.金属与酸反应的图象分析。
(1)等质量的金属与足量的酸反应
金属的相对原子质量______，与酸反应产生的氢气______，曲线的拐点越高。可简单概括为：____________________。
(2)足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明____完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量______。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
1.金属活动性顺序的应用(滤液、滤渣的判断)金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应(依据：金属与盐反应的规律)，因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。II、根据“优先反应”规律(即远距离先置换)，铁首先与________溶液反应；
(1)硝酸银反应一部分：滤渣(____)；滤液(硝酸锌、硝酸亚铁、________、________)
(2)硝酸银恰好完全反应完：滤渣(____)；滤液(硝酸锌、硝酸亚铁、________)
III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
(3)硝酸铜反应一部分：滤渣(________)；滤液(硝酸锌、硝酸亚铁、________)
(4)硝酸铜恰好完全反应完：滤渣(________)；滤液(硝酸锌、硝酸亚铁)
(5)硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣(____________)；滤液(硝酸锌、硝酸亚铁)
1.根据上述材料信息，下列说法错误的是 ( )
附：青铜及其组分金属性质一览表
2.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是( )
A.石胆溶于水，溶液呈黄色 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应C.石胆也能化锌为铜 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
(1)《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为___________________________________。
(2)《周礼·考工记》中有关于将铜，锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了图1实验，根据实验现象得出金属活动性从强到弱的顺序为________________。
①如果滤液的颜色为蓝色，则滤渣中可能含有的物质是____；②如果滤渣的质量等于a克，则滤渣中一定含有的物质是________；③如果“现象1”是有气泡生成，则此时“现象2”是____________。
(1)金属中加入足量稀硫酸的目的是____________________________________________，操作①的名称是______。
使铁、镍与稀硫酸完全反应
(2)滤液②中所含溶质的化学式为________。
(3)滤渣①中所含金属的化学式为_________。
(4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为____________________。
(1)步骤2中涉及的操作名称是______。
(2)溶液A中的溶质是________________。
(3)步骤4中反应的化学方程式是_________________。