2025年中考化学二轮复习 主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物（讲练）

这是一份2025年中考化学二轮复习 主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物（讲练），共30页。试卷主要包含了金属的冶炼，金属资源保护等内容，欢迎下载使用。

考点一 金属材料 金属资源的利用和保护
考法01 金属材料的判断
1．（2024·北京）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架B．纸质风筝面C．棉质捆扎线D．不锈钢手握轮
2．（2024·吉林长春）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。
青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（ ）
A．非金属材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料
3．（2024·广东）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A．肇庆端砚B．广彩青瓷
C．潮州木雕D．云浮铜鼓
考法02 金属的物理性质与用途
4．（2024·福建）废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
5．（2024·云南）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
考法03 合金
6．（2024·湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡D．铜、锡均能与稀硫酸反应
7．（2024·江苏连云港）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （填“好”或“差”）。
8．（2024·云南）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
考法04 金属矿物
9．（2024·广西）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（ ）
A．二氧化硅B．氧化铝C．四氧化三铁D．碳酸钙
10．（2023·山西晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3）D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
考法05 金属的冶炼
11．（2024·四川内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（ ）
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
12．（2024·山东临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。
13．（2024·河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
（4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。
考法06 探究铁生锈的条件
14．（2024·广东深圳）以下实验现象，正确的是（ ）
A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
15．（2024·吉林长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
（1）图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。
考法07 金属防锈措施
16．（2024·辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
17．（2024·山东滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ）
A．经常用食盐水清洗铁制品B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
考法08 废弃金属对环境的影响及回收
18．（2024·西藏）青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是（ ）
A．将铁制品放在潮湿的空气里
B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C．废旧金属回收利用可以节约金属资源
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
19．（2024·黑龙江齐齐哈尔）时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
（5）郊游结束后，暖暖和妈妈将铁质罐头盒、铝质饮料罐送入可回收垃圾箱中。回收这些金属制品的意义是 。
知识点一 金属材料
1．常见金属的物理性质
（1）金属材料包括：纯金属和合金。
（2）金属的物理共性
= 1 \* GB3 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
= 2 \* GB3 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。
= 3 \* GB3 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
= 1 \* GB3 ①金属物理性质对应的用途
= 2 \* GB3 ②生活物品中常使用的金属
（4）金属之最
2．合金
（1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。
知识点二 金属的冶炼
1.金属矿物
（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜。
（2）几种常见的金属矿石及其主要成分
（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。
2．铁的冶炼
（1）工业炼铁
（2）实验室探究一氧化碳还原氧化铁
知识点三 金属资源保护
1．铁生锈条件的探究
（1）铁生锈的实验
（2）实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。
试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。
结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。
2．铁锈的成分
铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。
（2）防止铁生锈的方法：
= 1 \* GB3 ①保持铁制品表面的清洁、干燥
= 2 \* GB3 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
= 3 \* GB3 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
4．保护金属资源
（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
1.【新考法】 中华优秀传统文化——传统文化与文物
（2024·海南）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（ ）
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙
C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶
2. 【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·江西）中华民族有着悠久的用火历史。
（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 ，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 性。
3. 【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·甘肃临夏）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）
（2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。
（3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （写化学方程式）。
（4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是 。
4．【新考法】科普短文——科技前沿
（2024·内蒙古包头）阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
（1）白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）钇的物理性质有 。
（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径 。
5．【新考法】时事热点——最新航母
（2024·宁夏）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
（4）废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。
（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 (填序号)。
6．【新考法】实验探究——创新综合考查
（2024·四川巴中）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。
【查阅资料】氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间，称得反应前装置B的质量为；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间；
⑥称得装置B的质量为。
请回答下列问题：
（1）铁粉与空气中的 反应生成铁锈。
（2）装置B利用了浓硫酸的 (选填“吸水”或“脱水”)性。
（3）步骤③中先通入一段时间的目的是 。
（4）计算该反应生成Fe的质量为 (填化简后的表达式)。
7. 【新考法】科学探究——探锈与除锈
（2024·湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
（2）除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
考点二 金属的化学性质 金属活动性顺序
考法01金属活动性强弱的比较
1．（2024·上海）下列金属中活动性最强的是（ ）
A．B．C．D．
2．（2024·甘肃临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Ni、Zn、CuB．Zn、Cu、NiC．Zn、Ni、CuD．Cu、Ni、Zn
考法02金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
4．（2024·四川广元）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
5．（2024·黑龙江）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是 。
（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是 。
A．Mg、Cu、溶液B．Fe、溶液、溶液
C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸D．Cu、溶液、溶液
（3）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。
考法03 金属与酸反应的图像分析
6．（2024·山东泰安）下列图像与对应实验相符的是（ ）
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
7．（2024·四川达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
考法04 实验探究金属活动性顺序
8．（2024·青海西宁）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．、、溶液
B．、、、稀盐酸
C．、溶液、溶液
D．、、溶液、溶液
9．（2024·山东滨州）下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液 溶液
10．（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
11．（2024·北京）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
（2）实验2中反应的化学方程式为 。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。
知识点一 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
2．金属与酸反应
3．金属与其他金属化合物的溶液反应
4．金属活
动性顺序
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
（2）金属活动性顺序的应用：
= 1 \* GB3 ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）
= 2 \* GB3 ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）
= 3 \* GB3 ③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）
知识点二 探究金属活动性
1、探究金属的活动性强弱，实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、
浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。
知识点三 金属与酸反应的图像分析
1、金属与酸反应的图象分析。
（1）等质量的金属与足量的酸反应
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
（2）足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
知识点四 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
1.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
1. 【新考法】阅读材料——题组考查
（2024·山东枣庄）阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
1．根据上述材料信息，下列说法错误的是
A．青铜的硬度比铜和锡都大B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
2．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是
A．滤渣中只有Cu、ZnB．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
3. 【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·山东青岛）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A．石胆溶于水，溶液呈黄色B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
4. 【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
5. 【新考法】流程图题——金属化学性质
（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
6. 【新考法】钴类比考查铁
钴(C)的化学性质与铁相似，下列预测错误的是（ ）
A．C在O2中燃烧生成C3O4
B．C能与盐酸反应，产生氢气
C．将C投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu
D．C能和NaOH溶液反应制得C(OH)2
7. 【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学
金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
（1）《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
（2）《周礼·考工记》中有关于将铜，锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了图1实验，根据实验现象得出金属活动性从强到弱的顺序为 。
（3）《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭炼锌的记载，其化学反应原理为。某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌，为探究反应后粗锌的成分，设计了如图2实验。一段时间后，观察到A中仍有少量黑色固体剩余，B中无明显现象，则粗锌的成分为 。
8. 【新考法】实验探究—考查滤渣、滤液查
金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！
为了探究金属与盐溶液的反应规律，设计如图所示实验。
①如果滤液的颜色为蓝色，则滤渣中可能含有的物质是 ；
②如果滤渣的质量等于a克，则滤渣中一定含有的物质是 ；
③如果“现象1”是有气泡生成，则此时“现象2”是 。
9. 【新考法】流程图题——金属化学性质
（2024·山东泰安）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息：，硫酸镍的化学式为。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。
（2）滤液②中所含溶质的化学式为 。
（3）滤渣①中所含金属的化学式为 。
（4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。
10. 【新考法】流程图题——金属化学性质
（2024·四川遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：；
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是 。
（2）溶液A中的溶质是 。
（3）步骤4中反应的化学方程式是 。
考点一 金属材料 金属资源的利用和保护
考法01 金属材料的判断
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
考法02 金属的物理性质与用途
4．【答案】（1）延展（或良好的延展）
5．【答案】（1）导电性（或良好的导电性）
考法03 合金
6．【答案】A
7．【答案】（1）好
8．【答案】（3）铜/Cu
考法04 金属矿物
9．【答案】B
10．【答案】A
考法05 金属的冶炼
11．【答案】B
12．【答案】（1）红棕色粉末变为黑色
13．【答案】（4） 、
将尾气点燃(或进行收集)
考法06 探究铁生锈的条件
14．【答案】B
15．【答案】（1）AB
（2）U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
（3）氧气浓度较大
（4）未能探究铁生锈是否与氧气有关
考法07 金属防锈措施
16．【答案】C
17．【答案】A
考法08 废弃金属对环境的影响及回收
18．【答案】A
19．【答案】（5）节约成本；节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染（答一点即可，合理即可）
知识点一 金属材料
1．常见金属的物理性质
（1）金属材料包括：纯金属和合金。
（2）金属的物理共性
= 1 \* GB3 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
= 2 \* GB3 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。
= 3 \* GB3 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
= 1 \* GB3 ①金属物理性质对应的用途
= 2 \* GB3 ②生活物品中常使用的金属
（4）金属之最
2．合金
（1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。
知识点二 金属的冶炼
1.金属矿物
（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜。
（2）几种常见的金属矿石及其主要成分
（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。
2．铁的冶炼
（1）工业炼铁
（2）实验室探究一氧化碳还原氧化铁
知识点三 金属资源保护
1．铁生锈条件的探究
（1）铁生锈的实验
（2）实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。
试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。
结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。
2．铁锈的成分
铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。
（2）防止铁生锈的方法：
= 1 \* GB3 ①保持铁制品表面的清洁、干燥
= 2 \* GB3 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
= 3 \* GB3 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
4．保护金属资源
（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
1.【答案】B
2. 【答案】（3） 作燃料（或提供热量、提供还原剂等） 延展
3. 【答案】（1）大
（2）可燃物 隔绝氧气（或空气）
（3）
（4）Fe、Cu2+
4．【答案】（1）混合物
（2）具有延展性
（3）回收利用废旧金属等
5．【答案】（1）导电
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
（4）保护金属资源(合理即可)
（5）①②③(或①④或②⑤)
6．【答案】（1）氧气和水
（2）吸水
（3）排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
（4）
7.【答案】（1）试管 氧气和水
（2）
（3）表面刷漆、涂油等（合理即可）
考点二 金属的化学性质 金属活动性顺序
考法01金属活动性强弱的比较
1．【答案】A
2．【答案】C
考法02金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
（2）ABC
（3） Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2
考法03 金属与酸反应的图像分析
6．【答案】C
7．【答案】C
考法04 实验探究金属活动性顺序
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】（1）具有导电性
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
知识点一 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
2．金属与酸反应
3．金属与其他金属化合物的溶液反应
4．金属活
动性顺序
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
（2）金属活动性顺序的应用：
= 1 \* GB3 ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）
= 2 \* GB3 ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）
= 3 \* GB3 ③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）
知识点二 探究金属活动性
1、探究金属的活动性强弱，实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、
浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。
知识点三 金属与酸反应的图像分析
1、金属与酸反应的图象分析。
（1）等质量的金属与足量的酸反应
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
（2）足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
知识点四 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
1.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
1.【答案】1．D 2．C
3. 【答案】C
4. 【答案】C
5. 【答案】B
6. 【答案】D
7. 【答案】（1）
（2）铁>锡>铜或
（3）锌和碳或Zn和C
8. 【答案】 铜 铜、银 无明显现象
9. 【答案】（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应/将固体中的铁、镍全部除去 过滤
（2）
（3）、
（4）
（5）
10. 【答案】（1）过滤
（2）硫酸、硫酸亚铁
（3）
物质
A
B
硬度
2.5-3
5-6.6
金属的物理性质
钨熔点高
铜、铝导电性好
铬硬度大
铁硬度大
对应的用途
做灯泡的灯丝
作电缆、电线
做镀层金属
菜刀、镰刀、锤子等
干电池外皮
“银粉”
水银温度计
“锡箔”纸
保温瓶内胆
锌/锰
铝
汞
铝或锡
银
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
熔点最高的金属
汞
熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量2%~4.3%
铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。
钢：含碳量0.03%~2%
锡合金
焊锡：熔点低，用于焊接金属
伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝
铜合金
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金
硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨和形状记忆合金；
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Cu2O
TiO2
MnO2
设备
高炉
图示
原理
利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
原料
赤铁矿石焦炭石灰石、热空气
各原料的作用
焦炭
= 1 \* GB3 ①提供热量 = 2 \* GB3 ②生成CO
石灰石
将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
热空气
提供充足的氧气。
产品
生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
高炉气体
主要成分：N2、CO、CO2等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B处
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生蓝色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
实验方案
现象
A B C
试管A：铁与水、氧气同时接触
铁钉生锈
试管B：铁只与水接触
铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触
铁钉无明显变化
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜
2Mg+O2=2MgO
铝
常温下表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
铜
红色的铜片加热后变黑
2Cu+O2 2CuO
金
“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
结论
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解，快速产生气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
固体逐渐溶解，产生气泡速度适中
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu
实验
图示
现象
化学方程式
金属活动性
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
铝＞铜
将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
铜＞银
将铜丝浸入
硫酸铝溶液中
无明显现象，不反应
铝＞铜
将铁钉浸入
硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
铁＞铜
性质金属
颜色
熔点/℃
莫氏硬度(最大为10)
青铜
金黄色
800
5～6.6
铜
紫红色
1084
3.0
锡
银白色
232
3.75
金属的物理性质
钨熔点高
铜、铝导电性好
铬硬度大
铁硬度大
对应的用途
做灯泡的灯丝
作电缆、电线
做镀层金属
菜刀、镰刀、锤子等
干电池外皮
“银粉”
水银温度计
“锡箔”纸
保温瓶内胆
锌/锰
铝
汞
铝或锡
银
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
熔点最高的金属
汞
熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量 2%~4.3%
铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。
钢：含碳量0.03%~2%
锡合金
焊锡：熔点低，用于焊接金属
伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝
铜合金
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金
硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨和形状记忆合金；
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Cu2O
TiO2
MnO2
设备
高炉
图示
原理
利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
原料
赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气
各原料的作用
焦炭
= 1 \* GB3 ①提供热量； = 2 \* GB3 ②生成CO
石灰石
将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
热空气
提供充足的氧气。
产品
生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
高炉气体
主要成分：N2、CO、CO2等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B处
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生蓝色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
实验方案
现象
A B C
试管A：铁与水、氧气同时接触
铁钉生锈
试管B：铁只与水接触
铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触
铁钉无明显变化
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜
2Mg+O2=2MgO
铝
常温下表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体
3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
铜
红色的铜片加热后变黑
2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO
金
“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
结论
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解，快速产生气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
固体逐渐溶解，产生气泡速度适中
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu
实验
图示
现象
化学方程式
金属活动性
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
铝＞铜
将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
铜＞银
将铜丝浸入
硫酸铝溶液中
无明显现象，不反应
铝＞铜
将铁钉浸入
硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
铁＞铜