河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

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化学试卷
本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 O：16 Cu：64
一、单项选择题(共16题，每小题3分)
1. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是
A. AB. BC. CD. D
3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
4. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是
A. 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B. 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C. 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D. 若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为0
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
6. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
7. 下列关于氮及其化合物说法正确的是
A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D. 能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
8. 下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
9. 某小组探究反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
下列说法不正确的是
A. 可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢
B. ，
C. 实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率
D. 向实验中加入适量固体会加快反应速率
10. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极
C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 电池工作时，OH–向正极移动
11. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是
A. 方程式中
B. 后，
C. 内混合气体的密度随反应进行而减小
D. 内，D的平均反应速率为
12. 联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知 ，相关化学键的键能如下表所示，则x为
A. B.
C. D.
13. 通过反应制取氮化镓（）。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙制备氮化镓D. 用装置丁处理尾气并收集氢气
14. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1B. 5：5：4C. 1：2：3D. 1：1：2
15. 下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A. ①③④B. ②③④
C. ①②③④D. ①②③④⑤
16. 6.4 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体2.24 L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为
A. 1：lB. 1：2C. 1：3D. 2：l
二、填空题
17. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

（1）写出氮分子的电子式___________。
（2）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。
（3）雷雨天转化为的流程为
①NO2转化为HNO3的化学方程式是___________。②此反应中，体现的化学性质为___________ a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。
（4）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为___________。
（5）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，
将离子方程式补充完整：___________。
18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I．
（1）已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=571.6kJ·ml-1
反应中主要能量转化形式为___________能转化为___________能。
（2）下列变化过程中放出热的是 ___________(填序号)。
①液态水汽化；②稀释浓硫酸；③高温下碳酸钙分解；④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水；⑥铁丝在纯氧中燃烧 ⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应；⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1ml和2ml，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
（3）101kPa时，1.6克气体完全燃烧生成液态水和气体，放出89.03kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
（4）①0~4s时间段内用表示该反应速率___________，反应到5s时，的转化率为___________。
②反应达到平衡时充入氩气，保持体积不变，容器压强___________ 化学反应速率___________。(填“增大”“减小”“不变”)
③ 下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填字母)
A．的浓度不再变化 B．生成1ml的同时消耗2ml
C．容器内气体的密度不再发生变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
19. 随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。
（1）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)
①石墨电极M上的电极反应式为___________。
②在放电过程中，由中间室向___________(填“M”或“N”)极室移动。
③理论上M极每处理0.8mlNH4+，电路中通过的电子数为 ___________ NA．
（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得定向移向A电极，则___________(请填写A或B)为负极，此处电极反应式___________；一段时间后，KOH溶液的浓度变化：___________。( 填增大或减小)
20. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸反应，装置如图所示(夹持装置未画出)
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，___________后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后，打开，加入蒸馏水，打开通一段时间气体，关闭，插入铜丝，打开止水夹。
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是___________；装置B中装浓硝酸的仪器名称是___________。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是___________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（4）实验二中，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为___________。
（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明___________可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： ___________ 。
（6）实验室通常用___________吸收尾气。选项
工作内容
化学知识
A
工程师在船舶外壳安装锌块保护船体
此电化学保护中锌块作正极
B
医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量
淀粉能水解生成葡萄糖
C
污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物
混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D
园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用
碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效
选项
电极a
电极b
溶液X
A
Fe
Fe
乙醇溶液
B
C
C
NaCl溶液
C
Fe
Zn
蔗糖溶液
D
C
Fe
溶液
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/
体积/mL
浓度/
I
25
0.5
4
0.1
6
0.2
12.7
II
80
0.5
4
0.1
6
0.2
a
Ⅲ
25
0.5
4
001
6
0.2
4.0
IV
25
0
4
0.01
6
0.2
b
化学键
键能
a
x
b
c
d
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.00
0.05
0.09
0.12
0.14
0.15