河北省保定市唐县第二高级中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省保定市唐县第二高级中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， “要想做好实验，就要敏于观察， 用下列方法均可制得氧气等内容，欢迎下载使用。
唐县第二高级中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共11小题，每题3分，共33分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B. 高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大C. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O32. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：对该过程认识中，正确的是A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B. ②、④两步操作顺序可以对换C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为73. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有①标准状况下，11.2L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA②0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2 NA③已知，如果有5mol H2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3 NA④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6 NA⑤5.6L N2(标准状况)和11g CO2中含有的分子数相同⑥22.4L O2中一定含有2 NA个O原子⑦在常温常压下20mL NH3与60mL O2所含的原子个数比为2:3A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个4. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列实验操作正确或能达到实验目的的是A. 装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液B. 装置乙除去Cl2中的HClC. 装置丙验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D. 装置丁制取少量Cl25. 联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A. ①转化中是还原剂 B. ③转化中是氧化产物C. 可处理 D. ②转化中至少消耗6. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算7. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A 0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB. 漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-8. 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Na+9. 用下列方法均可制得氧气：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A. 2∶2∶1 B. 3∶1∶4 C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶210. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NAB. 1 mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NAC. 1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为10NAD. 3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是A. 各物质的浓度相等 B. 各物质在体系中的百分含量相等C. 单位时间内消耗量 D. 体系内正反应速率：二、选择题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。多选或错选不得分，少选得2分。12. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示H2或物质X(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是A. 一个F原子的质量为g B. t时刻，H2和HF的质量相等C. 反应开始时，物质X质量为38g D. 物质X的分子式为F213. 关于反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确是A. (NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应B. SO2是氧化产物C. 生成3 mol SO2时，转移6 mol电子D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：314. 将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5B. 溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1C. 与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O15. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A. a电极为正极，发生还原反应B. H+由左室通过质子交换膜进入右室C. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过D. b电极反应式为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O三、非选择题：本题共4小题，共51分。16. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。（1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。①A电极的电极反应式为___________。②下列关于该电池的说法正确的是___________。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的不变D．当有被处理时，转移电子物质的量为（2）以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式___________。17. 放热反应在生产、生活中用途广泛。（1）已知时，甲烷不完全燃烧生成和液态水时放出热量，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号时间/温度浓度/℃102030405018000.800.670.570.5005028000.600.500.500.500.50①实验1中，在内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。（3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为___________。（4）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是___________。18. 溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：Ⅰ.某同学欲用碳酸钠晶体()配制240mL 0.1mol/L的溶液。（1）配制的实验步骤如下，请在空白处填入适当的仪器名称将实验补充完整：①用托盘天平准确称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心地注入_______中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都转移入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用_______加水至溶液的凹液面与刻度线相切；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。（2）配制过程中需用托盘天平称量晶体的质量为_______。（3）配制过程中，进行步骤④操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）若取配制好的溶液50mL加水稀释到250mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_______。Ⅱ.某化学探究小组为了测定纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，按照如图所示的装置设计了实验：【提示：根据氢氧化钡溶液与反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度】（5）装置①中NaOH溶液的作用是_______，反应结束时，继续通入空气的作用是_______。（6）假设开始取用的样品质量为a g，③中产生质量为b g，则样品中的质量分数为_______。(用含a、b的式子表示)19. 为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：（1）组成固体X的两种元素为_______。（2）固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_______。（3）白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为_______。（4）气体C和按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子_______。20. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）⑩在常见元素周期表中的位置是___________。（2）⑦原子的L层有___________个电子。（3）由①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为___________。用电子式表示一个④、两个⑤形成化合物的过程：___________。（4）④、⑧形成的简单氢化物稳定性：④___________(填“>”或“<”)⑧。（5）③、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。（6）④、⑤、⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
唐县第二高级中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题 答案一、选择题：本题共11小题，每题3分，共33分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C二、选择题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。多选或错选不得分，少选得2分。【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】BD【14题答案】【答案】BD【15题答案】【答案】BD三、非选择题：本题共4小题，共51分。【16题答案】【答案】（1）    ①.     ②. B    （2）【17题答案】【答案】（1）    （2）    ①.     ②. 等于    ③. 实验2使用了催化剂    （3）    （4）硝酸铵中的氮元素有和，在高温条件下，本身便会发生强烈的氧化还原反应，氮元素转变成中间价态，而所给产物氨气中氮元素仍为价，不符合氧化还原反应的价态规律【18题答案】【答案】（1）    ①. 250mL容量瓶    ②. 胶头滴管    （2）7.2g    （3）偏高    （4）0.02mol/L    （5）    ①. 除去空气中的    ②. 将广口瓶中产生的全部赶至③中充分吸收    （6）【19题答案】【答案】（1）、    （2）    （3）    （4）取适量反应后的溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，则证明存在。静置，向上清液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，则证明存在【20题答案】【答案】（1）第四周期第ⅠA族    （2）8    （3）    ①.     ②.     （4）>    （5）    （6）