浙江省杭州第二中学2022-2023学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析）

杭州二中2022学年第一学期高一年级期中考

化学试卷

本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   C1-35.5   Fe-56   Ba-137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列属于酸性氧化物的是

A.  B.  C. CO D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以其属于两性氧化物，A不符合题意；

B．不能与酸反应，只能与碱反应生成盐和水，所以其属于酸性氧化物，B符合题意；

C．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，C不符合题意；

D．只能与酸反应生成盐和水，则其属于碱性氧化物，D不符合题意；

故选B。

2. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。

【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意；

B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意；

C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意；

D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意；

故选C。

3. 下列变化没有涉及氧化还原反应的是

A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 钟乳石的形成 D. 食物的腐败

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A项不选；

B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B项不选；

C．钟乳石的形成涉及化学反应CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O+ CO2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项选；

D．食物的腐败是食物被氧气氧化，发生氧化还原反应，D项不选；

答案选C。

4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是

A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液

【答案】A

【解析】

【详解】A．硫酸铜溶液为溶液，分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确；

B．雾属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误；

C．有色玻璃属于胶体，分散质粒子直径大于溶液小于浊液，C错误；

D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液，分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误；

故答案选A。

5. 下列物质属于电解质是

A. 氨水 B. 氨气 C. 一水合氨 D. 液氨

【答案】C

【解析】

【分析】在水中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质。

【详解】A．氨水是混合物，不属于电解质，A错误；

B．NH3溶于水后，与水化合产生的NH3∙H2O电离，使得氨水能导电，故NH3不属于电解质，NH3∙H2O属于电解质，B错误；

C．由B选项可知，NH3∙H2O属于电解质，C正确；

D．液氨和氨气是同一物质，由B选项可知，液氨不属于电解质，D错误；

故选C。

6. 下列物质中不能与反应的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，A错误；

B．AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和Ba(NO3)2，B错误；

C．CO2与BaCl2不能反应，C正确；

D．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，D错误；

故答案选C。

7. 下列各组离子，能在酸性无色溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；

B．含溶液呈蓝色，不符合无色条件，且、结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；

C．酸性溶液中、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；

D．酸性溶液中、反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D错误；

故选：A。

8. 下列说法正确的是

A. 非金属元素从化合态变为游离态，该非金属元素一定被还原

B. 电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等

C. 盐酸的导电能力一定比醋酸强

D. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．非金属元素从化合态变为游离态不一定被还原，可能被氧化，如HCl与MnO2反应生成Cl2，HCl被氧化，A错误；

B．电解质溶液中阴阳离子总数不一定相等，如BaCl2溶液中，阴离子数量为阳离子数量的2倍，B错误；

C．溶液的导电能力与溶液的浓度相关，稀盐酸的导电能力就可能弱于浓度较高的醋酸，C错误；

D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧生成氧气的反应就不是氧化还原反应，D正确；

故答案选D。

9. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①

②

③

④

⑤

A. ③④ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

【答案】B

【解析】

【详解】①可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应；

②只能表示SO3与水发生的反应；

③只能表示Ba(OH)2与CuSO4发生的反应；

④可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生一类反应；

⑤可以表示AgNO3与可溶性盐酸盐发生的一类反应；

综合以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。

10. 下列溶液中物质的量最大的是

A. 100mL 溶液 B. 200mL 溶液

C. 200mL 溶液 D. 200mL 溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．KClO3由K+和构成，不含Cl-，即n(Cl-)=0；

B．200mL0.1mol∙L-1 FeCl3溶液中n(Cl-)=0.2L×0.1mol∙L-1×3=0.06mol；

C．200mL0.2mol∙L-1 MgCl2溶液中n(Cl-)=0.2L×0.2mol∙L-1×2=0.08mol；

D．200mL0.3mol∙L-1 NaCl溶液中n(Cl-)=0.2mol∙L-1×0.3=0.06mol；

则C中n(Cl-)最大，故选C。

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子数为NA

B. 1 mol Fe做还原剂时转移的电子数一定为3 NA

C. 0.1mol/L的HClO溶液中的浓度为0.1mol/L

D. 2gN2、NO、CO2混合气体中含有电子数为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．46gCH3CH2OH中含氧原子数为×NA=NA，水中也含有氧原子，则46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子数大于NA，A不正确；

B．Fe与弱氧化剂反应时，生成Fe2+，Fe与强氧化剂反应时，通常生成Fe3+，则1 mol Fe做还原剂时转移的电子数不一定为3 NA，B不正确；

C．HClO为弱酸，在溶液中发生部分电离，则0.1mol/L的HClO溶液中H+的浓度小于0.1mol/L，C不正确；

D．N2、NO、CO2分子中，各分子中电子数都为质量数的一半，设混合气的平均质量数为x，则平均电子数为x，混合气体中含有电子数为=NA，D正确；

故选D。

12. 若定义阿伏加德罗常数为3.01×1023mol-1，则18g水相关的物理量与原来的定义相比，不改变的是

A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 分子数 D. 摩尔体积

【答案】C

【解析】

【详解】A．1个水分子的质量(设为a)不变，阿伏加德罗常数为3.01×1023mol-1，变为6.02×1023 mol-1的一半，摩尔质量M=aNA，则摩尔质量变为原来的一半，A不符合题意；

B．由A可知，水的摩尔质量变为原来的一半，物质的量，则物质的量变为原来的二倍，B不符合题意；

C．1个水分子的质量不变，则18g水含有的水分子数不变，C符合题意；

D．温度、压强一定，分子间的距离一定，阿伏加德罗常数变为原来的一半，则气体摩尔体积变为原来的一半，D不符合题意；

故选C。

13. 下列离子方程式正确的是

A. 向溶液中滴加稀硫酸：

B. 与醋酸反应：

C. NaOH溶液与过量的溶液反应：

D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：

【答案】D

【解析】

【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A不正确；

B．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则与醋酸反应的离子方程式为：，B不正确；

C．NaOH溶液与过量的溶液反应，生成CaCO3和水，离子方程式为：，C不正确；

D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为：，D正确；

故选D。

14. 标准状况下以下四种物质的物理量大小关系正确的是

①6.72L   ②个HCl分子  ③0.4mol  ④3.4g

A. 体积：②>③>④>① B. 密度：②<③<④<①

C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①<③<④<②

【答案】C

【解析】

【详解】①n(CH4)=；m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；N(H)=0.3NA×4=1.2NA；
②n(HCl)=

；m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；N(H)=0.5NA×1=0.5NA；
③n(H2S)=0.4mol；m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；N(H)=0.4NA×2=0.8NA；
④n(NH3)=，m(NH3)=3.4g；N(H)=0.2NA×4=0.8NA；
A．同温同压下气体摩尔体积相等，根据“V=nVm”知，气体体积与气体物质的量成正比，根据以上分析知，物质的量：②＞③＞①＞④，所以体积：②＞③＞①＞④，故A错误；
B．同温同压下气体摩尔体积相等，根据”ρ= “知，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：②＞③＞④＞①，所以密度：②＞③＞④＞①，故B错误；
C．根据以上分析知，质量：②＞③＞①＞④，故C正确；
D．根据以上分析知，氢原子个数：①＞③=④＞②，故D错误；
故选：C。

15. 从氧化剂和还原剂的角度，下列反应中H2O2的作用与其它三个反应不同的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．对于反应，H2O2中O元素化合价一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂；

B．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂；

C．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂；

D．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂；

由以上分析可知，反应中H2O2的作用与其它三个反应不同，故选A。

16. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是

A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体

B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物

C. 该“纳米药物分子车”属于混合物

D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以 该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；

B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；

C．该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；

D．酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确；

答案选A。

17. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是、

C. c点，两溶液中酸碱性不同

D. a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积

【答案】D

【解析】

【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为 ，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答；

【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；

B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；

C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；

D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，滴入的硫酸和氢氧化钡物质的量1∶1；d点②中溶质为Na2SO4，滴入的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故D错误；

故选：D。

【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。

18. 在VL Fe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中的溶液，该溶液中的物质的量浓度是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】Fe2(SO4)3溶液中可建立如下关系式：2Fe3+——3，n(Fe3+)==mol，则c()==，从溶液中取出其中的溶液，溶液的浓度不变，则该溶液中的物质的量浓度仍为，故选A。

19. 取300mL 的硫酸和100mL 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】稀释前后，物质的物质的量不变，根据n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀释至500mL后c(H+)===0.36molL-1，故答案为：C。

20. 标准状况下，在体积为1L干燥容器中充入一定量NH3，测得容器中气体对氢气的密度为10，将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积约为

A. 0.25L B. 0.50L C. 0.75L D. 1L

【答案】C

【解析】

【详解】混合气体对氢气的密度为10，则平均相对分子质量为10×2=20，设NH3的体积为x，则空气的体积为1-x，由此可建立如下等式：，x=L，NH3完全溶于水，则进入容器中液体的体积约为NH3的体积，即为L=0.75L，故选C。

21. 下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

⑦由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【答案】B

【解析】

【详解】①依据定义，酸性氧化物在一定条件下能与碱反应生成盐和水，①正确；

②金属氧化物中，Na2O2、Fe3O4等不是碱性氧化物，但碱性氧化物都有对应的碱，都是金属氧化物，②正确；

③蔗糖为有机化合物，水溶液和熔融液都不能导电，属于非电解质，水属于电解质，③正确；

④硫酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，但纯碱不属于碱，它属于盐，④不正确；

⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但胶粒直径比滤纸孔隙直径小，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤不正确；

⑥只由一种分子组成的物质只有一个化学式，则一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，比如O2、O3，⑥正确；

⑦一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如Na+与O2-、构成的物质为混合物，⑦不正确；

综合以上分析，①②③⑥正确，故选B。

22. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。

下列有关说法错误的是

A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价

B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性

C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子

D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行

【答案】B

【解析】

【分析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。

【详解】A ．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确；

B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox反应中表现了还原性，故B错误；

C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确；

D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确；

答案选B。

23. 反应，可用此原理用硫酸铜溶液吸收气体。下列说法正确的是

A. 是氧化产物

B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为

C. 标准状况下反应22.4 L 时，转移24mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸铜转化为，Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，是还原产物，故A错误；
B．PH3转化为H3PO4，P元素化合价升高，PH3做还原剂，H3PO4是氧化产物，是还原产物，二者的物质的量之比为8：3，故B错误；
C．标准状况下22.4 L 的物质的量为，反应11mol PH3时转移24mol电子，则反应1mol PH3时，转移mol电子，故C错误；
D．11mol PH3中有3mol做还原剂，CuSO4为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：3=8:1，故D正确；
故选：D。

24. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①，②，③。由此判断，下列说法中正确的是

A. 不可以进行

B. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是

C. Z元素在①③反应中发生还原反应

D. 各粒子还原性由强到弱的顺序是

【答案】B

【解析】

【分析】由①，②，③可得出，氧化性：＞Z2＞R2＞M3+；还原性：M2+＞R-＞Z-＞X2+。

【详解】A．由分析可知，氧化性Z2＞M3+，所以反应可以进行，A不正确；

B．由分析可知，各粒子氧化性由强到弱的顺序是，B正确；

C．在①中，Z元素由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应，在③中，Z元素由0价降低到-1价，得电子发生还原反应，C不正确；

D．由分析可知，各粒子还原性由强到弱的顺序是M2+＞R-＞Z-＞X2+，D不正确；

故选B。

25. 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子 B. Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C. SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D. CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

【答案】B

【解析】

【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

【详解】A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；

B、根据电荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，故B正确；

C、一定存在氯离子，故C错误；

D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；

故选B。

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26. 2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：①S  ②SO2  ③CH4  ④SiO2  ⑤Fe3O4  ⑥MgCl2   ⑦CO   ⑧Al2O3   ⑨CO2   ⑩H2SO4。

（1）上述物质中属于金属氧化物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于非电解质的物质是_______。

（2）⑩的稀溶液能与①~⑨中的某些物质反应，请写出相应的离子反应方程式_______。

（3）16g S先转变成SO2，再转变成H2SO4，转移的电子数是_______。

【答案】（1）    ①. ⑤⑧    ②. ②④⑨    ③. ②③④⑦⑨   

（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O   

（3）3NA

【解析】

【小问1详解】

金属氧化物由金属元素和氧元素组成，则⑤Fe3O4、⑧Al2O3属于金属氧化物，故选⑤⑧；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，则②SO2、④SiO2、⑨CO2属于酸性氧化物，故选②④⑨；非金属氧化物、不成盐金属氧化物、非金属氢化物通常属于非电解质，②SO2、③CH4、④SiO2、⑤Fe3O4、⑦CO、⑨CO2都属于非电解质，故选②③④⑦⑨。答案为：⑤⑧；②④⑨；②③④⑦⑨；

【小问2详解】

⑩H2SO4的稀溶液能与⑤Fe3O4、⑧Al2O3反应，生成盐和水，相应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

【小问3详解】

S先转变成SO2，再转变成H2SO4，可建立关系式：S——6e-，则16g S转移的电子数是NAmol-1=3NA。答案为：3NA。

27. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Fe2+、、、、Cl-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：

已知：在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO

（1）溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。

（2）写出在酸性条件下与Fe2+发生的离子反应方程式_______。

（3）溶液A中一定存在的离子是_______。

（4）无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。

（5）为确定Na+的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

【答案】（1）0.1 mol∙L-1   

（2）3Fe2+ + 4H+ +=3Fe3++ NO↑+ 2H2O   

（3）、Fe2+、、   

（4）OH-、Cl-    （5）取少量溶液A，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl-，则一定含有Na+，否则不含有Na+

【解析】

【分析】无色气体B不能使澄清石灰水变浑浊，则其不含有CO2气体，含有NO气体，所以原溶液A中一定含有Fe2+、，一定不含有；溶液C中加入过量BaCl2溶液，生成的白色沉淀D为BaSO4，物质的量为=0.03mol，A中加入H2SO4的物质的量为0.02mol，则A中含有为0.01mol；溶液E中加入过量NaOH后加热，生成的224mL气体为NH3，其物质的量为0.01mol，则溶液中含有的物质的量为0.01mol。依据离子共存原则，溶液中含有，则一定不含有Ba2+。因为所含离子浓度均相同，所以Fe2+、的物质的量均为0.01mol。

【小问1详解】

溶液A中各个离子的物质的量都为0.01mol，则物质的量浓度为=0.1 mol∙L-1。答案为：0.1 mol∙L-1；

【小问2详解】

在酸性条件下与Fe2+发生，生成Fe3+、NO等，离子反应方程式为3Fe2+ + 4H+ +=3Fe3++ NO↑+ 2H2O。答案为：3Fe2+ + 4H+ +=3Fe3++ NO↑+ 2H2O；

【小问3详解】

由分析可知，溶液A中一定存在的离子是、Fe2+、、。答案为：、Fe2+、、；

【小问4详解】

实验过程中，往溶液A中加入H2SO4、过量BaCl2、过量NaOH溶液，已被Ba2+全部转化为沉淀，但Cl-没有参加反应，OH-有剩余，所以无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有OH-、Cl-。答案为：OH-、Cl-；

【小问5详解】

为确定Na+的存在，除焰色反应外，还可以通过检验溶液中Cl-的方式判断，实验方案：取少量溶液A，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl-，则一定含有Na+，否则不含有Na+。答案为：取少量溶液A，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl-，则一定含有Na+，否则不含有Na+。

【点睛】无色溶液G中已引入了Na+、Cl-，不能通过检验其是否含有Na+或Cl-，判断原溶液A中是否含有Na+。

28. 高锰酸钾(KMnO4)为重要的化合物，具有众多应用。

I.高锰酸钾的制备可以通过氯酸钾(KClO3)、氢氧化钾(KOH)和二氧化锰(MnO2)在加热条件下反应先生成锰酸钾(K2MnO4)，再由K2MnO4通过氧化还原化学反应转化成KMnO4。

（1）配平化学反应方程式：_______。

Ⅱ.接着向K2MnO4溶液中通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应得到KMnO4和MnO2。具体反应为：3 K2MnO4+2CO2=2 KMnO4+ MnO2+2K2CO3。

（2）用双线桥法标出反应的电子转移：_______。

（3）歧化反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅲ.用流程Ⅱ的方法制备KMnO4，K2MnO4利用率低，仅转化为KMnO4。为使K2MnO4完全转化为KMnO4，可以通过电解法。离子方程式为_______。

（4）通过化合价升降分析，确定该反应的还原产物为_______；补全并配平电解反应的离子反应方程式_______。

【答案】（1）   

（2）    （3）1 : 2   

（4）    ①. H2    ②. 2+2H2O2+H2↑+2OH-

【解析】

【小问1详解】

MnO2中Mn元素由+4价升高到+6价，作还原剂，KClO3中Cl元素由+5价降低到-1价，作氧化剂，依据得失电子守恒，可确定化学计量数关系为：3MnO2——KClO3，由此可确定3K2MnO4——KCl，再利用质量守恒配平KOH和H2O的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为：答案为：；

【小问2详解】

在反应3K2MnO4+2CO2=2 KMnO4+ MnO2+2K2CO3中，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，KMnO4是氧化产物，MnO2是还原产物，电子转移数目为2e-，则用双线桥法标出反应的电子转移：。答案为：；

【小问3详解】

歧化反应中，3K2MnO4中有2K2MnO4所含Mn元素价态升高，1K2MnO4所含Mn元素价态降低，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2。答案为：1 : 2；

【小问4详解】

通过化合价升降分析，在阳极，K2MnO4失电子完全转化为KMnO4，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-，则该反应的还原产物为H2；补全并配平电解反应的离子反应方程式为2+2H2O2+H2↑+2OH-。答案为：H2；2+2H2O2+H2↑+2OH-。

29. I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钾晶体    ②食盐水    ③稀硫酸    ④酒精    ⑤液态氯化氢

Ⅱ.进行导电性实验的物质需要精确配置。

（2）现需配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，需要98%密度为的浓硫酸_______mL。

（3）配制时，须使用500L容量瓶，该仪器使用的重要的一步是检查是否漏水，请具体描述该操作：_______。

（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。

（5）下列操作造成所配浓度偏高的是_______(填字母)

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

B.未经洗涤烧杯及玻璃棒

C.将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

D.定容时仰视刻度线

E.容量瓶中原有少量蒸馏水

【答案】（1）②③    （2）50   

（3）注入蒸馏水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立观察瓶塞周围是否有水渗出，旋转瓶塞180度，再次倒置并观察是否有水渗出
   

（4）    ①. 搅拌    ②. 引流   

（5）AC

【解析】

【小问1详解】

图中装置为电解装置图，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A必须存在自由移动的离子从而能导电，①干燥的氯化钾晶体不能形成自由移动的离子，不能导电，故错误，②食盐水中存在自由移动的Na+和Cl-，可以导电，故正确，③稀硫酸中存在自由移动的H+和SO，可以导电，故正确，④酒精属于非电解质，不能导电，故错误，⑤液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，故错误；

【小问2详解】

配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸时，必须用500mL的容量瓶，则需要98%密度为的浓硫酸；

【小问3详解】

检查容量瓶是否漏水，具体操作为：注入蒸馏水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立观察瓶塞周围是否有水渗出，旋转瓶塞180度，再次倒置并观察是否有水渗出。

【小问4详解】

配制时，该实验两次用到玻璃棒，一次是溶解溶质时搅拌，另外一次是将溶液倒入容量瓶时引流；

【小问5详解】

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，致使量取的浓硫酸体积偏大，造成所配浓度偏高，A正确；未经洗涤烧杯及玻璃棒，致使部分硫酸没导入容量瓶中，造成所配浓度偏小，B错误；将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩原理可知，致使加入的溶剂偏小，造成所配浓度偏高，C正确；定容时仰视刻度线致使加入溶剂偏大，造成所配浓度偏小，D错误；因为定容时还要加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果，E错误。

30. 回答下列问题：

（1）如图为物质B()在水中的溶解度曲线(g∙g-1)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρ g∙ml-1。

①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为_______g，物质的量为_______mol；

②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为_______ mol∙L-1。

（2）某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。

计算：

①反应后溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1 (忽略反应前后溶液体积变化)；

②计算常温常压下的气体摩尔体积_______ L∙mol-1。

【答案】（1）    ①. 73    ②. 0.5    ③.    

（2）    ①. 5.6    ②. 24

【解析】

【小问1详解】

①80℃时，100g水做溶剂，B的溶解度为0.73 g∙g-1，则达到饱和时，溶解的B的质量为0.73 g∙g-1×100g=73g，物质的量为=0.5mol；

②80℃时，物质饱和溶液物质的量浓度为=mol∙L-1。答案为：73；0.5；；

【小问2详解】

①n(Fe)==0.002mol，消耗H+的物质的量为0.004mol，溶液中剩余H+的物质的量为0.01L×3mol/L×2-0.004mol=0.056mol，反应后溶液中c(H+)==5.6 mol∙L-1；

②n(Fe)=0.002mol，则n(H2)=0.002mol，常温常压下的气体摩尔体积为=24L∙mol-1。答案为：5.6；24。