科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐课文配套课件ppt

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐课文配套课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了几种常见盐的用途，PART01，天然存在，工厂制造，盐的成员，碳酸钙等，碳酸氢钠等，5氯化钠的来源，PART02，根据阳离子的类别等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 形成 “盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成” 的物质组成观；理解盐能与酸、碱、盐发生反应及复分解反应发生条件，构建化学反应与物质转化观念；认识常见盐在生活和生产中的应用，体会化学物质的价值 。二、科学思维 通过分析盐的组成，推测盐的化学性质，培养逻辑推理能力；对盐的相关实验现象进行归纳总结，提升归纳概括能力；依据复分解反应条件判断反应能否发生，培养批判性思维和解决问题的能力。 三、科学态度与责任 严谨认真地进行实验观察和记录，尊重实验事实；认识到化学在生产生活中的重要作用，增强合理利用化学物质的社会责任感。
重点： 常见盐的用途、组成和化学性质 复分解反应发生的条件难点： 盐的化学性质的理解和应用 根据复分解反应条件判断反应能否发生
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
盐类物质中不一定含有金属元素
日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
2. 氯化钠及其主要用途
（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性（4）主要用途：
3. 碳酸钙及其主要用途
（1）石灰石、贝壳、大理石的主要成分（2）化学式： CaCO3（3）形状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水， 能与酸反应。
4. 碳酸钠及其主要用途
（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）形状：白色晶体，风化成粉末；易溶于水，水溶液显碱性
5. 碳酸氢钠及其主要用途
（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）形状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解
（1）盐溶液不一定呈中性有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；有些盐溶液呈酸性，如硫酸铵、氯化铵溶液。 （2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2），外形与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不可直接食用。
盐的组成、分类和溶解性
2. 常见酸、碱、盐的溶解性
酸几种常见的酸都能溶于水
碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O微溶：氢氧化钙其余不溶
盐钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶
☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?
1. 盐的化学性质——与酸反应
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
回顾第五单元5.3实验室制取二氧化碳中碳酸钙与盐酸的复分解反应
再回顾第八单元8.2[实验8-8]稀酸与盐的反应，由此可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
2. 盐的化学性质——与碱反应
回顾第四单元4.2[实验4-3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
再回顾第八单元8.2【实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应，由此可知： 盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
3. 盐的化学性质——与盐反应
[实验8-15]向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
Na2CO3+CaCl2==== + .
Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
由此得到：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
1. 盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐 1+ 盐 2→新盐 1+ 新盐 22. 盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属 → 新盐+活动性较弱的金属
1. 复分解反应发生的条件
[实验8-16]如下表所示进行实验，观察现象并写出化学方程式。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
HCl+NaOH =NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
以下反应能否发生复分解反应？
AgNO3 + NaCl ══ AgCl ↓+ NaNO3
CaCO3+ 2HNO3 ══ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
Cu(OH) 2+2HNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2H2O
请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。
假设稀盐酸与硝酸钾溶液能发生反应，根据复分解反应的特征，写出其反应方程式：
HCl+KNO3=KCl+HNO3
HCl和KNO3两种物质在溶液中相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应
2. 常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件
至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
溶洞里奇妙的钟乳石
许多同学可能都参观过溶洞。你一定会为洞里千姿百态的钟乳石而惊叹不已(如图)。你是否思考过它们是怎样形成的呢? 石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： 溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水：
CaCO3+CO2 + H2O ══ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2══ CaCO3↓+CO2↑+ H2O
上述的变化是一个十分缓慢、长年累月积累的过程。那么，为什么又有石笋、石钟乳、石柱的不同呢？原来洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生分解，有的沉积在洞底，慢慢地形成石笋，有的残留在洞顶，渐渐地形成石钟乳，当石笋和石钟乳逐渐相连时就形成了石柱。
1. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是( )A. Na2CO3—配制生理盐水 B. NaCl—用作调味品C. CaCO3—用作补钙剂D. NaHCO3—焙制糕点
2. 下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（ ）A. Zn和稀硫酸 B. 稀盐酸和KOH溶液C. NaOH溶液和MgCl2溶液 D. NaOH溶液和KCl溶液
3. 有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）A. CuSO4溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CuCl2溶液
4. 松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（  ）。A.1个 B.2个 C．3个 D.4个