江西省赣州市章贡区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江西省赣州市章贡区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了本卷共有5大题，20小题，本卷可能用到的相对原子质量，72g等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 2024年8月25日凌晨，南昌李渡烟花闪耀法国戛纳的夜空。李渡烟花从南昌到戛纳的下列过程中发生了化学变化的是
A. 包装B. 运输C. 储存D. 燃放
2. 下列不属于化石能源的是
A. 煤B. 风能C. 石油D. 天然气
3. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题是
A. 生活垃圾分类处理B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源D. 回收利用废旧金属
4. 试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A. 给试管里的固体加热B. 给试管里的液体加热
C. 向试管中加入块状固体D. 向试管中滴加液体药品
5. 下列关于化学符号及其意义的说法错误的是
A. O2——表示氧气
B. 2H2——表示2个氢分子
C. 2Al——表示2个铝元素
D. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷
6. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法正确的是
A. 镓属于非金属元素
B. 镓原子的相对原子质量为69.72g
C. 镓原子的中子数是31
D. 镓原子在化学反应中易失电子
7. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A. C、S均具有可燃性B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热D. KNO3属于氧化物
8. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的数目不变B. 该反应可以减缓温室效应
C. 该反应的生成物有3种D. 氧元素的化合价在反应前后未发生改变
9. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. 将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，即可证明氧化铁是催化剂
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 木炭在空气中加热
C. 红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧
D. 将等量的粉末状和块状大理石分别与足量的等体积等浓度的稀盐酸反应
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. “糖醋鲤鱼”因烹饪过程所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成的乙酸乙酯(C4H8O2)而别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是______。
A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸乙酯中由3种元素组成
C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为______
12. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是______。
A.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.铜呈紫红色，可用作导线 D.______
13. 下列实验方案合理是______。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. “橙”邀天下跑友，共赴赣马之约。赣南脐橙作为赣州最重要的地方名片，成为了2024年赣州马拉松比赛的萌宠，充斥着整个赛场。请回答以下问题：
（1）闻橙香：请从微观角度解释，赛场上能够闻到浓浓的脐橙香的原因是______。
（2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的______操作原理相似。
（4）运橙果：本次活动的脐橙均由赣州各地的果农驾车运至活动场地。汽车使用汽油为燃料，可将______能转化为动能，为汽车提供动力。
（5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
15. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。
（3）“北斗导航”人造卫星制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为______。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是______。
16. 铁是一种常见的化学试剂，如图三个实验均与铁有关，请回答问题。
（1）实验一：水的作用是______。实验中，观察到铁丝伸入集气瓶后并未燃烧，可能的原因是______(写一点即可)。
（2）实验二：A和C对比，说明铁生锈与______(填“水”、“氧气”或“食盐”)有关。图D中的铁钉比C中的铁钉锈蚀更严重，推测沿海城市的铁制品比内陆城市的更容易生锈的可能原因是______。
（3）实验三：实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是______。锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
17. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料回收Au和制备Cu的流程如图所示。
已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物脱硫转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。
（2）“过程I”中加入的碳在反应中起______(填“氧化”或“还原”)作用。
（3）“过程II”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。
（4）“过程III”中加入过量稀硫酸的目的是______。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为______。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 创新是社会进步的不竭动力。
(一)某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示：
查阅资料：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O(Na3PO4是一种无毒无害的物质)。
（1）图中仪器①的名称为______。
（2）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置A中发生反应的化学方程式是______。
（3）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液具有的优点是______。
（4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______。
（5）本实验中装置C的作用是______。
(二)该化学兴趣小组继续利用本装置进行二氧化碳的制取与性质的探究实验。
（6）若利用如图装置来制取二氧化碳，则需将装置A中的药品更换，其中MnO2粉末应更换成______(填药品名称)。
（7）若将装置B中白磷替换成湿润的紫色石蕊试纸，则装置B中出现的现象是______。
19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。
【查阅资料】
①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OH-。
②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO。
③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
④Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【交流讨论】
（1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？
①某兴趣小组利用图1装置进行电解水实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连。
②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。
（2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______(填化学式)的导电性最好。
（3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？
小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。
小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。
【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。
【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：
①比较实验A和B，可得到的结论是______。
②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是______(填字母)。

五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示：
（1）反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是______。
（2）生成的二氧化碳质量为______g。
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
（4）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______g。
2024-2025学年第一学期期末考试
九年级化学试题
说明：1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 2024年8月25日凌晨，南昌李渡烟花闪耀法国戛纳的夜空。李渡烟花从南昌到戛纳的下列过程中发生了化学变化的是
A. 包装B. 运输C. 储存D. 燃放
【答案】D
【解析】
【详解】A、在包装烟花时，只是将烟花进行包裹等操作，烟花本身的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、运输烟花过程中，烟花的位置发生了改变，但它的化学性质和物质组成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、储存期间，烟花处于相对静止状态，其物质的性质和成分不发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烟花燃放时，其中的火药等物质发生剧烈的氧化反应，产生光、热等现象，同时生成了新的物质，如二氧化碳、二氧化硫等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 下列不属于化石能源的是
A. 煤B. 风能C. 石油D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故煤属于化石燃料，不符合题意；
B、化石燃料包括煤、石油、天然气，故风能不属于化石燃料，符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故石油属于化石燃料，不符合题意；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，故天然气属于化石燃料，不符合题意；
答案为：B。
3. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源D. 回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；
B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。
故选：B。
4. 试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A. 给试管里的固体加热B. 给试管里的液体加热
C. 向试管中加入块状固体D. 向试管中滴加液体药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验中试管口的朝向错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验中试管口的朝向正确；
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验中试管口的朝向正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验中试管口的朝向正确。
故选A。
5. 下列关于化学符号及其意义的说法错误的是
A. O2——表示氧气
B. 2H2——表示2个氢分子
C. 2Al——表示2个铝元素
D. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成等，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Al表示2个铝原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷，不符合题意。
故选C。
6. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法正确的是
A 镓属于非金属元素
B. 镓原子的相对原子质量为69.72g
C. 镓原子的中子数是31
D. 镓原子在化学反应中易失电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镓元素为“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误；
B、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此根据元素周期表中的信息，镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，不是“g”，故说法错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，因此镓原子的中子数为70-31=39，故说法错误；
D、根据镓原子的原子结构示意图可得出，镓原子最外层有3个电子，故镓原子在化学反应中易失去3个电子形成带三个正电荷的镓离子，故说法正确。
故选D。
7. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A. C、S均具有可燃性B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热D. KNO3属于氧化物
【答案】A
【解析】
详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意；
B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意；
C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
8. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的数目不变B. 该反应可以减缓温室效应
C. 该反应的生成物有3种D. 氧元素的化合价在反应前后未发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，反应前后，分子数目减少，故说法错误；
B、二氧化碳是该反应的反应物之一，因此该反应可以减缓温室效应的加剧，故说法正确；
C、由可知，该反应的生成物有2种，故说法错误；
D、在反应物中，氧元素的化合价为-2价，在生成物氧气中，氧元素的化合价为零，因此该反应中氧元素的化合价升高了，故说法错误。
故选B。
9. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. 将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，即可证明氧化铁是催化剂
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、纸在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。但纸的质量与反应的氧气质量和等于灰烬以及生成的二氧化碳和水的质量和，所以符合质量守恒定律。即纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，故选项推理错误；
B、将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，可以是氮气，故选项推理错误；
C、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，不知道氧化铁粉末质量是否发生变化，所以不可验证氧化铁是催化剂，故选项推理错误；
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选D。
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 木炭在空气中加热
C. 红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧
D. 将等量的粉末状和块状大理石分别与足量的等体积等浓度的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，氧气质量刚开始增加，反应结束氧气质量不变，图示不符，错误；
B、木炭在空气中加热生成二氧化碳，反应结束，固体质量为0，图示不符，错误；
C、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，燃烧放热，温度升高，气压增大，反应结束后冷却到室温，气体减少，气压小于初始气压，图示正确；
D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉未状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，但是最终生成气体质量相同，故错误。
故选：C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. “糖醋鲤鱼”因烹饪过程所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成的乙酸乙酯(C4H8O2)而别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是______。
A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸乙酯中由3种元素组成
C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为______
【答案】 ①. B ②. 6：1：4
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、乙酸乙酯中由碳、氢、氧3种元素组成，故B正确；
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=48：8：32=6：1：4，其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=48：8：32=6：1：4；
故选：B；6：1：4。
12. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是______。
A.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.铜呈紫红色，可用作导线 D.______
【答案】 ①. A ②. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃（合理即可）
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可以做保护器，可用于食品防腐，故选项说法正确；
B、石墨具有优良的润滑性，可用作润滑剂，故选项说法错误；
C、铜具有优良的导电性，可用作导线，故选项说法错误；
故选A；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃。
13. 下列实验方案合理的是______。
【答案】 ①. C ②. 加入活性炭，过滤
【解析】
【详解】A、氧化铜和碳粉均为黑色粉末，仅通过观察颜色无法鉴别，实验方案不合理，不符合题意；
B、在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，是用于检验甲烷燃烧产物中是否有水，而不能证明有二氧化碳生成，要证明有二氧化碳生成，应将生成的气体通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，实验方案不合理，不符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，可除去二氧化碳中的一氧化碳，实验方案合理，符合题意。
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可采用加入活性炭，然后过滤的方法除去水中的色素和异味。
故选C，补充：加入活性炭，过滤
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. “橙”邀天下跑友，共赴赣马之约。赣南脐橙作为赣州最重要的地方名片，成为了2024年赣州马拉松比赛的萌宠，充斥着整个赛场。请回答以下问题：
（1）闻橙香：请从微观角度解释，赛场上能够闻到浓浓的脐橙香的原因是______。
（2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的______操作原理相似。
（4）运橙果：本次活动的脐橙均由赣州各地的果农驾车运至活动场地。汽车使用汽油为燃料，可将______能转化为动能，为汽车提供动力。
（5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
【答案】（1）分子是在不停运动
（2）元素 （3）过滤
（4）化学 （5）缓慢氧化
【解析】
【小问1详解】
因为分子是在不停运动的，所以赛场上能够闻到浓浓的脐橙香；
【小问2详解】
这里的“钙、铁、镁、钾”指的是元素，与物质的具体形态无关；
【小问3详解】
将橙汁和果粒分离是将固体和液体进行分离，这与实验室中的过滤操作原理相似，过滤就是利用滤纸等将固体和液体分离开来；
【小问4详解】
汽车使用汽油在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能；
【小问5详解】
在酿酒过程中，利用糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
15. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。
（3）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为______。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是______。
【答案】（1）好 （2）+2
（3）4 （4） ①. 混合物 ②. 同种分子性质相同
【解析】
【小问1详解】
钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好，故填：好。
【小问2详解】
LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，故填：+2。
【小问3详解】
根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4Na，故反应后4Na，故x=4，故填：4。
【小问4详解】
①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物；故填：混合物。
②从微观角度分析，氧气和液氧都是由氧分子构成，液氧和氧气都具有助燃性的原因同种分子性质相同，故填：同种分子性质相同。
16. 铁是一种常见的化学试剂，如图三个实验均与铁有关，请回答问题。
（1）实验一：水的作用是______。实验中，观察到铁丝伸入集气瓶后并未燃烧，可能的原因是______(写一点即可)。
（2）实验二：A和C对比，说明铁生锈与______(填“水”、“氧气”或“食盐”)有关。图D中的铁钉比C中的铁钉锈蚀更严重，推测沿海城市的铁制品比内陆城市的更容易生锈的可能原因是______。
（3）实验三：实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是______。锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 防止生成物的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ②. 集气瓶中氧气不纯（合理即可）
（2） ①. 水 ②. 海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率（合理即可）
（3） ①. 除去铁钉表面的氧化膜 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【小问1详解】
集气瓶装少量水的作用是防止生成物的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；
在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有集气瓶中氧气不纯或点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中；
【小问2详解】
A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈，A和C对比，说明铁生锈与水有关；
海城市的铁制品更容易生锈的可能原因是海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率；
【小问3详解】
实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是除去铁钉表面的氧化膜；
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
17. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料回收Au和制备Cu的流程如图所示。
已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物脱硫转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。
（2）“过程I”中加入的碳在反应中起______(填“氧化”或“还原”)作用。
（3）“过程II”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。
（4）“过程III”中加入过量稀硫酸的目的是______。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为______。
【答案】（1）酸雨 （2）还原 （3）金
（4）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（5）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【解析】
小问1详解】
若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨，故填：酸雨。
【小问2详解】
“过程I”中加入的碳使金属氧化物被还原为金属，故碳起还原作用，故填：还原。
【小问3详解】
热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au，故填：金。
【小问4详解】
“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率，故填：将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率。
【小问5详解】
ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O，故填：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 创新是社会进步的不竭动力。
(一)某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示：
查阅资料：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O(Na3PO4是一种无毒无害物质)。
（1）图中仪器①的名称为______。
（2）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置A中发生反应的化学方程式是______。
（3）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液具有的优点是______。
（4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______。
（5）本实验中装置C的作用是______。
(二)该化学兴趣小组继续利用本装置进行二氧化碳的制取与性质的探究实验。
（6）若利用如图装置来制取二氧化碳，则需将装置A中的药品更换，其中MnO2粉末应更换成______(填药品名称)。
（7）若将装置B中的白磷替换成湿润的紫色石蕊试纸，则装置B中出现的现象是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）可以控制反应速率
（4）温度达到着火点 （5）吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气
（6）石灰石##大理石
（7）湿润的紫色石蕊试纸变红
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
装置A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
通过推动注射器中的活塞，可以控制过氧化氢溶液滴加的快慢以达到控制反应速率的目的；
【小问4详解】
向仪器B中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明温度达到白磷着火点才能燃烧；
【小问5详解】
装置C中氢氧化钠溶液吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气；
【小问6详解】
实验室通常用稀盐酸和石灰石或大理石反应来制取二氧化碳，所以其中MnO2粉末应更换成石灰石或大理石；
【小问7详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。
【查阅资料】
①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OH-。
②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO。
③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
④Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【交流讨论】
（1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？
①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连。
②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。
（2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______(填化学式)的导电性最好。
（3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？
小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。
小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。
【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。
【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：
①比较实验A和B，可得到的结论是______。
②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是______(填字母)。

【答案】（1） ①. 氢气 ②. 负极 ③. 增大了离子浓度
（2）H2SO4 （3） ①. 不符合质量守恒 ②. 不能 ③. 氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快 ④. C
【解析】
【小问1详解】
①电解水正极和负极产生气体的体积比为1：2；右侧气体多是氢气，连接电源负极，故填：氢气；负极。
②离子浓度越大，电导率越高，导电性越好，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子，故填：硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子。
【小问2详解】
由图1可知，相同条件下H2SO4导电性最好，故填：H2SO4。
【小问3详解】
大家认为甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不能生成二氧化硫；故填：不符合质量守恒。
｛实验结论｝
加入氯化钠电解水生成氯气，故不能加入少量的氯化钠来增强水的导电性，故填：不能。
｛拓展延伸｝
①比较实验A和B，氢氧化钠浓度不同，氢氧化钠浓度高所需时间短，可得到的结论是氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快，故填：氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快。
②对比AD，温度高，所需时间短，说明升温能加快反应速率，AC相比，C温度高，所需时间短，故，CD相比C氢氧化钠浓度低，反应速率慢，故X>35.4s，故选：C。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示：
（1）反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是______。
（2）生成的二氧化碳质量为______g。
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
（4）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______g。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）4.4 （3）90.9%
解：设碳酸钙质量分数为x。
答：质量分数90.9%。 （4）4
【解析】
【小问1详解】
反应前将鸡蛋壳捣碎可以增大接触面积，加快反应速率，故填：增大接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
根据质量守恒反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量=，故填：4.4。
【小问3详解】
见答案
【小问4详解】
根据质量守恒，反应前后元素质量不变，钙元素质量=，故填：4。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氧化铜和碳粉
观察颜色
B
证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳
在火焰上方罩一只干冷的小烧杯
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D
除去水中的色素和异味
______
实验组别
正极
负极
①蒸馏水，通电
没有气泡
没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电
产生气泡
产生大量气泡，比正极气泡更多更快
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
所需时间
A
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
B
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
C
30℃
2%
20mL
9.9mL
X
D
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氧化铜和碳粉
观察颜色
B
证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳
在火焰上方罩一只干冷的小烧杯
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D
除去水中的色素和异味
______
实验组别
正极
负极
①蒸馏水，通电
没有气泡
没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电
产生气泡
产生大量气泡，比正极气泡更多更快
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
所需时间
A
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
B
20℃
5%
20mL
98mL
36.2s
C
30℃
2%
20mL
9.9mL
X
D
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s