江西省赣州市章贡区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省赣州市章贡区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．素有“千里赣江第一镇”美誉的赣州七鲤古镇曾是江西宋代四大窑厂所在地。下列古窑工序中一定涉及化学变化的是( )
A.搓泥B.制坯C.施釉D.烧窑
2．“碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是( )
A.绿色出行B.种植树木
C.火力发电D.节约能源
3．我国继“食盐加碘”后，又启动了“酱油加铁”工程。这里的“碘”、“铁”指的是( )
A.元素B.原子C.分子D.单质
4．下列实验操作中正确的是( )
A.检查装置气密性B.量筒读数
C.点燃酒精灯D.二氧化碳验满
5．元素周期表中元素排列顺序的依据是( )
A.相对原子质量由小到大B.原子核电荷数由小到大
C.中子数由小到大D.汉字偏旁
6．最近科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动
C.氢、氧两种原子的个数比为2：1D.分子间的间隔比普通水大
7．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为( )
A.22B.48C.70D.26
8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( )
A.空气成分模型
B.物质分类关系模型
C.原子结构模型
D.反应类型关系模型
9．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是( )
A.铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）
B.碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）
C.木材堆积燃烧火焰更小，木材架空燃烧火焰更大（反应物的种类）
D.双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）
10．下列图像不能正确反应其对应关系的是( )
A.燃烧红磷测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.加热等质量的氯酸钾制取氧气
D.电解水产生氢气和氧气
二、选择填空题
11．下列物质是纯净物的是( )
A.洁净的空气B.澄清石灰水C.液氧D._______
12．服用奥司他韦（）可以有效预防“甲流”。以下说法正确的是( )
A.奥司他韦属于氧化物
B.1个奥司他韦分子由50个原子构成
C.奥司他韦中氢元素的质量分数最大
D.奥司他韦中碳、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）
13．下列实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．化学小组在校园内开展综合实践活动。
(1)田径场：小章同学在铁制足球门框的表面刷漆，其防锈原理是_______。
(2)图书馆：小江同学了解到，档案室配备的是二氧化碳灭火器而不是泡沫灭火器。如果档案室发生了火灾，此时使用二氧化碳灭火器的突出优点是_______。
(3)茶水间：小睿同学发现“直饮水机”中有活性炭，利用的是活性炭的_______作用。
(4)实验室：小华同学发现，长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，产生白色固体的化学方程式为_______。
15．“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的杭州亚洲运动会，秉持“绿色、智能、节俭，文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“薪火”火炬的金属部分采用了1070铝合金旋压成型工艺。下列关于铝元素的说法正确的是______（双选题，填字母序号）。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝原子的核电荷数或质子数为13
C.铝元素的相对原子质量为26.98gD.铝原子在化学反应中容易得到电子
(3)杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（），是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源利用化，其微观示意图如下图所示，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)运动会的餐具使用了全降解材料（聚乳酸）生产加工而成的“低碳套餐”，这种材料是以乳酸（）为主要原料聚合得到的聚酯类化合物。醋酸（）和乳酸的元素组成完全相同，但两者的性质有很大的不同，其原因是_______。
16．Y形管为许多实验的进行创造了条件，某兴趣小组的同学用它进行了下列实验。
(1)实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，说明碳具有的化学性质是_______（选填“氧化性”或“还原性”）。
(2)实验2中，可观察到的实验现象为：①Y形管左端白磷燃烧；②Y形管右端红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。探究燃烧需要氧气的依据是_______（填序号），Y形管右端红磷不燃烧的原因是_______。
(3)实验3中，倾斜Y形管使左端溶液流入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，此时铁钉的质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”），若要比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需补充的实验是_______。
17．神舟十七号载人飞船的航空发动机使用了钛合金材料。工业上用钛铁矿（主要成分为）制备金属钛的工艺流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(2)步骤①反应时向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是_______。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤③发生的反应属于_______（填基本反应类型）反应。
18．如图是实验室制取气体的常用实验装置，按要求回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。
(3)用装置F和量筒收集并测量氧气体积，应将F装置的_______（填“①”或“②”）端与量筒连接。
(4)在实验室制取二氧化碳或氧气时，都可以选用的发生和收集装置的组合是_______
(5)实验室制取气体时，下列因素中需要考虑的是______（多选题，填字母序号）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠无污染
D.所要制取气体的颜色
四、实验题
19．天然气无色无味，为能及时发现天然气泄漏，通常会向其中加入少量具有强烈蒜臭味的乙硫醇。乙硫醇在空气中完全燃烧后的产物是、、。实验小组为探究乙硫醇的元素组成，进行以下实验探究：
【提出问题】乙硫醇由什么元素组成？
【查阅资料】①和都能使澄清石灰水变浑浊，在酸性条件下能使高锰酸钾溶液褪色，实验室常用酸性高锰酸钾溶液来除去。
②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。
③氢氧化钠固体可以吸收空气中的和。
【提出猜想】甲同学：C、H、O；
乙同学：C、H、S；
丙同学：C、H、O、S。
【进行实验】小组同学取12.4g乙硫醇进行了定量实验（产物被完全吸收）：
(1)【现象分析】观察到装置A中无水硫酸铜变_______色的现象，证明有燃烧产物中有；装置B中酸性高锰酸钾褪色、装置C中澄清石灰水变浑浊，证明_______同学的猜想错误。
(2)【数据记录】测得12.4g乙硫醇完全燃烧后的产物共计41.2g，依次通入A、B、C、D装置后，A装置增重10.8g，B装置增重12.8g，则C装置增重_______g。
(3)【数据分析】12.4g乙硫醇中硫元素的质量为_______g，由此确定乙硫醇是由碳、氢、硫元素组成，乙同学的猜想正确。
(4)【实验反思】D装置的作用是_______。如果装置B、C交换位置，则_______（填“能”、“不能”）证明燃烧产物中有，理由是_______。
(5)【拓展延伸】甲醇、乙醇等都属于有机物中的醇类。醇类物质中的氧元素被硫元素替换后称为硫醇，一般都有较强的臭味。如：人的口臭是由于口腔分泌出带臭味的甲硫醇（），洋葱能散发出一种有强烈的刺激性气味的丙硫醇（），国外警察驱散抗议者时常使用的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（），则乙硫醇的化学式为_______。
五、计算题
20．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。赣州市的石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下、
请完成下列问题：。
(1)表中x的值_______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
(3)反应前，为加快反应的速率，可以对石灰石采取的预处理的具体措施是_______；反应过程中，产生气体的速率越来越慢的可能原因是_______。
(4)计算该反应中生成二氧化碳气体的质量（写出计算过程）_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、搓泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、烧窑过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
2．答案：C
解析：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该做法有利于实现“碳中和”；
B、光合作用消耗二氧化碳，种植树木，能增加二氧化碳的吸收，该做法有利于实现“碳中和”；
C、燃煤会产生大量二氧化碳，该做法不利于实现“碳中和”；
D、节约能源，有利于减少二氧化碳的排放，该做法有利于实现“碳中和”。
故选C。
3．答案：A
解析：物质是由元素组成的，物质中的“碘”、“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，“碘”、“铁”指的是碘元素、铁元素，与具体的存在形态无关。
故选A。
4．答案：B
解析：A、该装置可通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
5．答案：B
解析：A、不同元素相对原子质量不同，但因为存在同位素的关系，使得相对原子质量变化没有规律，元素周期表不是按照相对原子质量的大小排序，故A错误；
B、不同元素的质子数不同，且在原子中原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，所以元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，故B正确；
C、不同原子的中子数大小关系不能确定，所以不能用中子数的大小排序，故C错误；
D、元素周期表中的中文名称为翻译结果，不能按照偏旁对元素进行排序，故D错误。
故选：B。
6．答案：C
解析：试题分析：水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。
故选C。
7．答案：A
解析：质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
8．答案：D
解析：A、空气的组成成分，按体积计，氮气占78，氧气占21%，其它气体占1%，选项错误；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质与化合物，选项错误；
C、原子由原子核与核外电子构成，原子核中含有质子和中子，选项错误；
D、有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，选项正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A、铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，该选项推理正确；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，
C、木材堆积时与氧气接触面积小，火焰比较小，但架空时与氧气的接触面积比较大，火焰较大，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，该选项推理不正确；
D、二氧化锰为催化剂，双氧水加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂能改变反应速率，该选项推理正确。
故选C。
10．答案：B
解析：A、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故C图像正确，不符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故B图像不正确，符合题意；
C、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，至于去哪反应需要的时间较短，但最终生成氧气的质量相等，故C图像正确，不符合题意；
D、水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1：2，故D图像正确，不符合题意；
故选：B。
11．答案：C；水（合理即可）
解析：A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，不符合题意；
C、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
故选C；
D、水是由一种物质组成的属于纯净物（合理即可）。
12．答案：B；3:1
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子共50个原子构成，符合题意；
C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、奥司他韦中碳、氧元素的质量比为：。
故选B，填：3:1。
13．答案：A；滴加硫酸
解析：A、一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但二氧化锰为新的杂质，该选项不正确；
C、氢气和甲烷燃烧都能生成水，则干冷的烧杯内壁都有水雾出现，不能鉴别，该选项不正确。
故选A。
D、锌能和硫酸反应，但金不能和硫酸反应，则取样，滴加稀硫酸。
14．答案：(1)隔绝氧气和水
(2)不会留下任何痕迹
(3)吸附
(4)
解析：（1）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在铁制足球门框的表面刷漆，是利用隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（2）用泡沫灭火器灭火时能够产生大量的泡沫，能够腐蚀档案资料，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护档案，故使用二氧化碳灭火器的突出优点是不会留下任何痕迹；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则“直饮水机”中有活性炭，利用的是活性炭的吸附作用；
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
15．答案：(1)可再生
(2)AB
(3)
(4)分子构成不同
解析：（1）生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源；
（2）A、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铝的原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子的核电荷数或质子数为13，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98g，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、铝属于金属元素，铝原子在化学反应中失去电子形成阳离子，故D说法错误；
故选：AB；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子醋酸是由醋酸分子构成的，不同种分子的化学性质不同，乳酸是由乳酸分子构成的，醋酸和乳酸的元素组成完全相同，二者的分子构成不同，故两者的性质有很大的不同。
16．答案：(1)还原性
(2)①③或③①温度没有达到红磷的着火点
(3)增大；利用铜和硝酸银溶液验证铜和银的活动性顺序
解析：（1）实验1中，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性；
（2）①Y形管左端白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧；②Y形管右端红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧；③水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧。根据控制变量唯一的原则，探究燃烧需要氧气，可选择①和③；
Y形管右端红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；
（3）倾斜Y形管使左端溶液流入右端，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则一段时间后铁钉表面出现红色物质，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，铁钉表面析出铜，则此时铁钉的质量增大；
铁能与硫酸铜反应说明铁比铜活泼，若要比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需补充的实验验证铜与银的金属活动性，可以用铜和硝酸银反应，铜和硝酸银能反应，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序为。
17．答案：(1)过滤；引流
(2)使钛铁矿反应完全，提高金属钛的产量
(3)
(4)置换
解析：（1）过滤是分离固体和液体的操作，经过操作Ⅰ得到固体和氯化亚铁溶液，故操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）步骤①向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应，提高金属钛的产量。
（3）步骤②为单质碳、氯气和二氧化钛高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为 ：；
（4）步骤③和在加热条件下反应生成和，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
18．答案：(1)锥形瓶
(2)
(3)②
(4)BD或DB
(5)ABC
解析：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）用装置F和量筒收集并测量氧气体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则应从短管通入氧气管，将F装置的长管②端与量筒连接；
（4）在实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物均为固体和液体在常温下反应，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，故收集二氧化碳和氧气均可以使用D向上排空气法，制取二氧化碳或氧气时，都可以选用的发生和收集装置的组合是BD；
（5）A、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体，故正确；
B、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件是否易于控制，反应速率适中，便于收集气体，故正确；
C、确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作是否简便易行，安全可靠，节能环保，故正确；
D、确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，故错误；
故选：ABC。
19．答案：(1)蓝；甲
(2)17.6
(3)6.4
(4)吸收空气中的二氧化碳；不能；能使澄清石灰水变浑浊
(5)
解析：（1）由实验结论：证明产物中有水，可推出A中无水硫酸铜变蓝；
装置B中酸性高锰酸钾褪色说明产物中有二氧化硫，根据质量守恒定律可知，乙硫醇中含有硫元素，据甲同学的猜想错误；
（2）A的作用是检验并吸收水，B的作用是检验并吸收二氧化硫，C的作用是检验并吸收二氧化碳，D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对B造成影响，故A增重的质量为水的质量，B增重的质量为二氧化硫的质量，C增重的质量为二氧化碳的质量，故C增重的质量为41.2g-10.8g-12.8g=17.6g；
（3）乙硫醇中硫元素的质量为：
（4）D中氢氧化钠固体可以吸收空气中的和，防止对C装置造成影响；
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，装置B、C交换位置，则无法证明产物中有二氧化碳；
（5）根据甲硫醇（）、丙硫醇（）、丁硫醇（）的化学式可推出乙硫醇的化学式为。
20．答案：(1)4.0
(2)70%
(3)将石灰石粉碎；盐酸被消耗，浓度减小
(4)1.54g
解析：（1）由表中数据可知，第二次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为3.0g，第三次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为2.0g，则每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：3.0g-2.0g，则第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为：5.0g-1.0g=4.0g，即x的值为4.0；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余的固体为石灰石中的杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；
（3）反应前，为加快反应的速率，可以对石灰石采取的预处理的具体措施是：将石灰石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
反应过程中，产生气体的速率越来越慢的可能原因是：反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小；
（4）解：设该反应中生成二氧化碳气体的质量为x
x=1.54g
答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为1.54g。
选项
实验目的
实验设计
A
除去中混有的少量
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去中混有的少量
加入二氧化锰后充分加热
C
鉴别和甲烷（）
点燃 在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，_______
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
x
3.0
2.0
1.5
1.5